（湖北版）高三化学上学期第一次月考试题.doc

第一次月考化学试题【湖北版】注意事项： 1.本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题选出答案后，用2b 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 k 39 cr 52第i卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 a.碳纤维是一种新型有机高分子材料 b.“血液透析”利用了胶体的性质 c.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 d.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念2.下列有关化学用语正确的是 a.次氯酸的结构式：hclo b.二氧化碳的比例模型： c.甲基的电子式： d.纤维素的通式：(c6h12o6)n3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： k+、 na+、 cu2+、so2 4 b.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： k+、co2 3、 no 3、alo 2 c.水电离产生的。(h+) = 1013mol/l的溶液中： na+、 cl、no 3、ch3 cood . ph = l 的溶液中： na+、fe2+、no 3、 cl4.na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a .84gnahco3晶体中含有 na个 co2 3b.0 . lmol/lk2co3溶液中，阴离子总数大于 0.1nac. 1.8g石墨和c60的混合物中，碳原子数目为 0.15nad.标准状况下,22.4 l ccl4中含有的共用电子对数目为 4na 5.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 x 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:a. x元素可能为alb. x 元素不一定为非金属元素 c.反应和互为可逆反应 d.反应和一定为氧化还原反应6.下列说法正确的是 a.天然油脂的分子中含有醋基，属于醋类 b.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 c. a12o3可以与水反应得到其对应水化物 al(oh)3 d.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质7.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 a.石墨电极与直流电源负极相连 b.用湿润ki淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 c.氢氧化钠在石墨电极附近产生， na+向石墨电极迁移 d.铜电极的反应式为：2h+ 2e h2 8.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:a. b . co2 c . na2o2 d . nh4cl9.下列有关实验装置的说法中正确的是a.图1装置可制取干燥纯净的nh3 b.图2装置可以完成“喷泉”实验 c.图3装置可测量cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 d.图4装置可用于实验室制备fe (oh)210.下列说法正确的是 a.c( h+)c(oh)的溶液一定显酸性 b.常温下， ph = 6 的溶液一定是酸溶液 c.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 d.将纯水加热，其kw增大而ph不变 11.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是 a.酸溶液 b.碱溶液 c.盐溶液 d.氧化物 12.m是苯的同系物，其结构为，则m的结构式共有 a . 16 种 b . 12 种 c . 10 种 d . 8 种 13.一定温度下，反应 n2(g) + o2(g)2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 a.缩小体积使压强增大 b.恒容，充入n2 c.恒容，充入he d.恒压，充入he 14.下列实验方案或操作合理的是 a.用过滤法可以除去fe(oh)3胶体中的cl b.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓澳水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 c.实验室需用某浓度的naoh溶液450 ml，则配制时应选用容积为450 ml的容量瓶 d.通过加人过量的fes使工业废水中的cu2+转化成硫化物沉淀而除去第卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第巧题一第 19 题为必考题，每个题考生都必须作答。第20题第22题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15. (8分） u、w、x、y、z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中u与w可形成三角锥形分子甲，u与x可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；y 元素原子的 k 层电子数与m层电子数相同；z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题： (1) z元素在周期表中的位置 。 (2)x、y、z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)u与x形成的18电子化合物的电子式是 。 (4) zx2与naoh溶液反应的化学方程式是 。(5)已知： n2(g) + 3h2 (g)= 2nh3 (g) h92.4kj/mol 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h483.6kj/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。16. ( 9分）重铬酸钾(k2cr2o7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为feocr2o3，杂质为sio2al2o3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 k2cro7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为： 6 feocr2o3 + 24naoh + 7kc1o3 = 12nacro4 + 3fe2o3 + 7kcl + 12h2o (1)使用粉末状铬铁矿的目的是 。(2)调节ph后，过滤得到的滤渣是 (填化学式)。 (3)酸化na2cro4溶液时，其平衡转化的离子方程式为 。(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500ml溶液，取出25.00ml于锥形瓶中，加入10 ml2mol/lh2so4和足量碘化钾(铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min。然后加入100 ml 水，加人3ml淀粉溶液(作指示剂)，用0.1200 mol/lna2s2o3标准溶液滴定( i2 + 2s2o2 3= 2i+s4o2 6），用去20.00ml ，则该样品的纯度为 。17. ( 9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。b是电池的 极(填“正”或“负”)；a极的电极反应式为 。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“ha ”表示乳酸分子，a表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 ；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的ph约为68 ，此时进人浓缩室的oh可忽略不计。400 ml10g/l 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/l(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的h2在标准状况下的体积约为 l(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。18. (8分)在 1.0l恒容密闭容器中放入0.10 mol a (g)，在一定温度进行如下反应。 a(g)2b(g) + c(g) + d(s) h = + 85.1 kj / mol 容器内气体总压强(p)与起始压强p。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。回答下列问题： (1)下列能提高 a 的转化率的是 。 a.升高温度 b.向体系中通人a气体 c.减少d的物质的量 d.向体系中通人稀有气体he (2)平衡时a的转化率为 （保留两位有效数字）。 (3)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 d 的取值范围 n (d) mol 。 (4)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 b 的浓度为 19. ( 9 分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 co2、so2，并进而与b几反应生成hbr等酸性气体。已知：ch3ch2ohch2ch2 + h2o (1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)： b经a插人a中， d接a；a接 接 接 接 。(2)装置c的作用是 。(3)装置f中盛有10 % na0h 溶液的作用是 。 (4)在反应管e中进行的主要反应的化学方程式为 。(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 。a.废液经冷却后倒人下水道中 b.废液经冷却后倒人空废液缸中 c.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中（二）选考题：15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2b 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分） 20 . ( 15 分）【 化学一选修化学与技术 】 硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高so2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。 (3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。 a.耗氧量减少 b.二氧化硫的转化率提高 c.产生的废渣减少 d.不需要使用催化剂 (4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。 a.橡胶的硫化 b.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 c.铅蓄电池的生产 d.过磷酸钙的制备 (5)矿物燃料的燃烧是产生大气中so2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时so2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。21 . （15分） 【化学 选修 3 物质结构与性质】 氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成co和x (x的晶体结构如图所示），工业制备 x 的化学方程式为 。(4)x晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 金属键 (5)已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，其原因是 。(6)若x的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 na表示，不必化简）。22 . （15分） 【化学一选修 5 ：有机化学基础】有机化合物 a