甘肃省通渭县马营中学高三化学上学期第一次月考试题.doc

马营中学20162017学年度高三级第1次月考化学试卷 以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 fe-56 s-32 ba-1371、 选择题(本题包括13小题。每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)6环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )。a海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题b海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发c可以用太阳能电解海水以获取氢能源d人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡7、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是a常温常压下，4g ch4含na个共价键b常温常压下，18gh2o中含有的原子总数为3nac1l ph1的硫酸溶液中，含有0.1na个hd1 mol nacl中含有na个nacl分子8、11.如右图所示，若向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体x，最终、均有沉淀生成的是（ ）选项x溶液溶液acl2na2so3na2sbso2na2sio3ba(no3)2cnh3agno3alcl3dhclcuso4naalo29、在溶液中加入中量na2o2后仍能大量共存的离子组是（ ）anh+4、ba2+、cl-、no3-bk+、alo2-、cl- so42-cca2+、mg2+、no3-、hco3-dna+、cl-、co2-、so32-11、山梨酸(ch3chchchchcooh)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )a可与钠反应 b可与碳酸钠溶液反应c可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 d可生成高分子化合物12、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )azncu稀硫酸a铜片是负极b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原13、将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，则此温度下反应的平衡常数为( )a9b16c20d25三、本题共4小题，共52分.解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.26、（14分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期iaaaaaaa0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性由强到弱的顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)。(4) 、的单质分别与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为 _ _ 27、（12分）工业上用含有少量cu、al的废铁屑制备fe2（so4）3 其反应及操作流程如下：加入nahco3并搅拌，将混合液ph调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3cu(oh)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中反应的离子方程式是： 。生产中，将反应产生的no配比一种气体x，混合后重新通入反应中，该设计的目的是 ，气体x与no配比的比例是 。（3）用fe2（so4）3处理含s2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。28.(14) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。a稀硫酸b溴的四氯化碳溶液c水d酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ach3ch3bch3chcl2cch3ch2ohdch3ch2br 乙烯 a b 乙酸 (4)已知 2ch3choo2 2ch3cooh。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。时间/min29（12分）ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）；h -867 kjmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molch4和a molno2充入1l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0102040501130n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180n（ch4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是 。（2）180时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；ch4的平衡转化率为 。（3）已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）求算：h2 。（4）已知求算：h2 。ch4（g） 4no2（g） 4no（g） co2（g） 2h2o（g）； h1 -574 kjmol-1ch4（g） 4no（g） 2n2（g） co2（g） 2h2o（g）；h2bdbbcdc26. （1）f c（2分）（2）cl naoh al(oh)3 （3分）（3）namgal （2分） 单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （2分）27. 6.77.5；3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，节约fe（no3）3、防止no污染；3：4；（3）2fe3+3s2-=2fes+s；28. 1） h2cch2 （各1分）（2）b d （2分） （3）a c d（2分）（4）2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o （2分）n ch2ch2 ch2ch2 n （2分） 加聚反应 （1分）29. （1）研究温度对该化学平衡的影响（2）是 温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态可确定40min时反应已经达平衡状态；ch4的平衡转化率为70%（3）设二氧化氮的物质的量为a， ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）c