（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训39.doc

课下限时集训39 (限时：45分钟)1(2015重庆高考)clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1图2(1)仪器d的名称是_。安装f中导管时，应选用图2中的_。(2)打开b的活塞，a中发生反应：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o，为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是_。(4)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_。在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是_。(5)已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是 。图32某同学欲在实验室中对fe3与i的反应进行探究，实现fe2与fe3的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如表所示：编号操作现象先向2 ml 0.1 moll1 fecl2溶液中滴加kscn溶液，再滴加新制氯水先向2 ml 0.1 moll1 fecl3溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 moll1 ki溶液滴加kscn溶液后，溶液变成血红色；滴加ki溶液后，血红色无明显变化实验的现象为_。写出fecl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为：_。(2)该同学分析了导致实验现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如表所示：编号操作现象向2 ml 0.1 moll1 ki溶液中滴加1 ml01 moll1 fecl3溶液，再滴加kscn溶液滴加fecl3溶液后，溶液变成黄色；滴加kscn溶液后，溶液变成血红色根据实验，该同学认为fe3有可能与i发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_。(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验中现象得出的结论。请补全表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2 ml 0.1 moll1 ki溶液中滴加1 ml0.1 moll1 fecl3溶液，_(4)上述实验结果表明，fe3有可能与i发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的fe3与i的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验中加入kscn后溶液变血红的原因，认为fe3与i反应的离子方程式应写为_。3(2016泰州模拟)锌浮渣主要含zn、zno、sio2、fe2、cd2、mn2，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：图1请回答下列问题：(1)锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣进行再次浸出，其目的是_。(2)净化是为了将mn2转化为mno2而除去，试写出该反应的离子方程式_。(3)90 时，净化溶液中残留铁的浓度受ph影响如图2。ph值较小时，虽有利于fe2转化为fe3，但残留铁的浓度仍高于ph为34时的原因是_。图2(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)碳化在50 进行，“前躯体”的化学式为znco32zn(oh)2h2o，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式_；碳化时所用nh4hco3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使zn2充分沉淀，二是_。4某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的cl2与na2co3反应得到的固体物质。(1)写出装置a中发生反应的化学方程式：_。(2)写出试剂y的名称：_。(3)已知：通入一定量的cl2后，测得d中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是c中含氯化合物(盐)只有一种，且含有nahco3，现对c的成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：nahco3和_；假设2：存在三种成分：nahco3、_和_。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中步骤2：步骤3：(4)已知c中有0.1 mol cl2参加反应。若假设1成立，可推知c中反应的化学方程式为_。5(2016云南统考)黄铁矿石的主要成分为fes2和少量fes(假设其他杂质中不含fe、s元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4fes211o22fe2o38so24fes7o22fe2o34so2实验一测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图所示处理： (1)鼓入空气的作用是_。(2)反应结束后乙瓶中的溶液加入足量h2o2溶液的目的是(用化学方程式表示)_。h2o2可以看做是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。实验二测定铁元素的含量 (4)中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如表：第一次第二次第三次第四次消耗kmno4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中fe2的物质的量浓度c(fe2)_。答案1.解析：(1)仪器d是锥形瓶；安装f中导管时，应遵循“长进短出”的原则，所以应选择装置b。(2)为使clo2被充分吸收，必须控制clo2的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。(3)f溶液中的颜色不变说明没有cl2通入，即cl2被装置c所吸收。(4)参加反应的离子有clo和h，生成的微粒有cl和clo2，根据化合价升降法配平离子方程式即可。因为clo2的性质与cl2相似，所以能使淀粉ki溶液变蓝，利用此性质可以验证是否有clo2生成。(5)稳定剂相对于稳定剂，可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案：(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收cl2(4)4h5clo=cl4clo22h2o验证是否有clo2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度2. 解析：(1)fe2和scn不反应，加入新制氯水发生反应：cl22fe2=2cl 2fe3，fe3和scn反应生成血红色溶液。(2)i2溶解在水中呈黄色(因浓度较小)，所以可测fe3把i氧化成i2。(3)因为fe3把i氧化成i2，i2遇淀粉变蓝，在ccl4中呈紫色，生成的fe2与铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(4)当把fe3和i等物质的量反应后，加入kscn溶液后仍变血红色，说明该反应为可逆反应，即2fe32i2fe2i2。答案：(1)滴加kscn后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色2fe2cl2=2fe32cl(2)溶液变成黄色，推测生成了i2(其他合理答案也可)(3)编号操作预期现象及结论再滴加淀粉溶液(或ccl4或铁氰化钾溶液)预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀)结论：fe3能与i发生氧化还原反应，生成i2和fe2(其他合理答案也可)(4)2fe32i2fe2i23. 解析：由工业生产流程可知，锌浮渣主要含zn、zno、sio2、fe2、cd2、mn2，加入稀硫酸浸出过滤，得到滤渣 为sio2，净化 加入(nh4)2s2o8溶液，ph5.4是为了将mn2转化为mno2而除去，过滤得到滤渣 为mno2，滤液加入h2o2氧化fe2为 fe3，调节溶液ph，fe3生成feooh，过滤得到滤液中加入锌置换镉，过滤得到的金属为cd，滤液中加入nh4hco3碳化，得到(nh4)2so4和co2及“前躯体”znco32zn(oh)2h2o，最后通过“前驱体”得到超细活性氧化锌。(1)锌浮渣利用硫酸浸出后，滤渣进行再次浸出的目的是提高锌元素的浸出率。(2)(nh4)2s2o8溶液具有氧化性，在ph5.4 时是为了将mn2 转化为mno2而除去，发生氧化还原反应。(3)90 时，净化溶液中残留铁的浓度受ph影响如图2。ph值较小时，虽有利于fe2 转化为fe3，但残留铁的浓度仍高于ph为34时的原因是依据fe3水解显酸性可知，h浓度大有利于抑制fe3的水解。(4)上述分析可知发生zncd2=zn2cd，滤渣 为被还原出的cd。(5)“前躯体”的化学式为znco32zn(oh)2h2o，结合反应物为znso4和nh4hco3，滤液中加入nh4hco3碳化，得到(nh4)2so4和co2及“前躯体”的化学式。利用原子守恒配平书写化学方程式，碳化时所用nh4hco3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使zn2充分沉淀，二是nh4hco4受热分解损失或nh4hco3消耗h，避免h浓度过大溶解 znco32zn(oh)2h2o。答案：(1)提高锌元素的总浸出率(2)mn2s2o2h2o=mno22so4h(3)h抑制fe3水解(4)cd(5)3znso46nh4hco3=znco32zn(oh)2h2o3(nh4)2so45co2碳酸氢铵受热分解损失或 nh4hco3 消耗h，避免h浓度过大溶解 znco32zn(oh)2h2o4. 解析：(1)先制备cl2，由mno2可以确定试剂x为浓盐酸，发生反应的化学方程式为4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o。(2)cl2中除了含有水蒸气外还含有一定量的hcl气体，必须除去，试剂y为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)。(3)根据反应物cl2、na2co3、h2o，从组成的角度来看，生成物可能有 nahco3、nacl、naclo、naclo3等，确定的是c中含氯盐只有一种，只能是nacl，排除naclo、naclo3。d中收集到的气体是氯的一种氧化物，且在d中没有其他气体，则na2co3只是转化成nahco3。这样就可以假设有两种可能：nahco3和nacl与na2co3、nahco3和nacl。再将产物探究转化为离子的验证即可确定固体种类，即验证cl、co，检验co可用bacl2或cacl2溶液；检验cl用agno3溶液，但要注意co的干扰，应先滴加过量的稀hno3溶液，再滴加agno3溶液。(4)二者等物质的量反应的通式为：xcl2xna2co3h2o=xnahco3xnaclclmon，cl2与na2co3的物质的量之比为 11，由氧原子守恒，可得 mn21，可推出氯的一种氧化物为cl2o。答案：(1)4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)naclna2co3nacl实验步骤预期现象和结论步骤2：向a试管中滴加bacl2溶液若无明显现象，证明固体中不含na2co3；若溶液变浑浊，证明固体中含na2co3步骤3：向b试管中滴加过量的稀hno3溶液，再滴加agno3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立；结合步骤2中，则假设2成立(4)2cl22na2co3h2o=2nahco32naclcl2o5. 解析：(1)(3)测定s元素含量的实验原理为黄铁矿石在无co2的空气中完全反应(防止生成baco3沉淀影响测定结果)，生成的so2用naoh溶液吸收、h2o2将吸收液中的so氧化成so，加入过量bacl2溶液，硫元素全部转化为baso4沉淀，经过滤、洗涤、烘干、称量等操作，得到的m2 g baso4固体，根据关系式sbaso4可求出m1 g该黄铁矿石中s元素的质量为m2 g，则该黄铁矿石中s元素的质量分数为100%100%。(4)若用铁粉作还原剂，则会引入铁元素，故测得的铁元