（重庆专用）高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题.doc

第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 时，ph6时呈中性，ph7的溶液呈碱性，b错；石蕊呈紫色时，ph为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，c错；ch3cooh与naoh恰好反应生成的ch3coona水解使溶液显碱性，d错；只有c(h)c(oh)的溶液一定呈中性。答案a2(2013重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。a0.1 moll1的醋酸溶液加水稀释，减小b体积、ph均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw变大d常温下，v1 l ph11的naoh溶液与v2 l ph3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，但kw只与温度有关，故kw保持不变，c错；若ha为强酸，则v1v2，若ha为弱酸，则v1v2，d错。答案a3(2013天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓h2so4溶于水，放热，温度升高，kw增大，a错误；caco3能与ch3cooh发生反应：caco32ch3cooh= ca(ch3coo)2co2h2o，生成了易溶于水的乙酸钙，所以caco3能溶于醋酸，b错误；在na2s溶液中存在着电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(hs)2c(s2)和物料守恒：c(na)2c(s2)c(hs)c(h2s)可得c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)，c正确；由于ch3coo和nh的水解促进了水的电离且促进程度相同，而na和cl不发生水解，故nacl溶液中水的电离程度小于ch3coonh4溶液中水的电离程度，d错误。答案c4(2013湖南十二校第一次联考，5)下列说法正确的是()。a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b可用碱式滴定管量取13.50 ml高锰酸钾溶液cfecl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的fecl3晶体d常温下，0.1 moll1的溶液中，na、k、co、no可大量共存解析ksp只与难溶物的性质、温度有关，a错误；高锰酸钾溶液具有氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，b错误；fecl3溶液加热时发生水解反应，生成fe(oh)3，灼烧后，fe(oh)3分解生成fe2o3，不能得到fecl3晶体，c错误；该溶液呈碱性，各离子可以大量共存，d正确。答案d5(2013武隆高三检测)25 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)分别是：agclag2so4ag2sagbragi1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()。a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀c在5 ml 1.8105 moll1的nacl溶液中，加入1滴(1 ml约20滴)0.1 moll1的agno3溶液，不能观察到白色沉淀d将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析a选项在组成类型相同时，可以利用ksp直接比较盐的溶解度，ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；b选项硫酸银的ksp大于硫化银的ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；c选项，c(ag)0.001 moll1，qc0.001 moll11.8105 moll11.8108 mol2/l2，大于氯化银的ksp，故会有白色沉淀生成，错误；d选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 moll1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，d正确。答案d6(2013重庆理综，2)下列说法正确的是()。akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohc向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dagcl沉淀易转化为agi沉淀且k(agx)c(ag)c(x)，故k(agi)k(agcl)解析a项，so3为非电解质，错误。b项，若v醋酸vnaoh，则ph7，若ph7，应醋酸过量，v醋酸应大于vnaoh，错误。c项，向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，仅有沉淀生成，方程式为alohcoh2o=al(oh)3co。d项，沉淀易向ksp小的方向转化，正确。答案d7(2013浙江理综，12)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()。a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时c(h)c(z)c(oh)解析a项，从滴定曲线的起点可看出三种酸由强到弱的顺序依次为hzhyhx，同浓度的三种酸的离子浓度也是hzhyhx，导电能力依次减弱；b项，由滴定曲线可知20 ml hy滴加10 ml naoh时ph5，此时为hy、nay物质的量11的混合溶液，根据电荷守恒c(na)c(h)c(y)c(oh)，由c(h)105 moll1，c(oh)109 moll1都很小，c(y)c(na)，再根据物料守恒，c(hy)c(y)2c(na)，得c(hy)2c(na)c(y)c(na)，ka(hy)c(h)1105；c项，hx、hy与naoh恰好反应后产物为nax、nay，由于hx酸性较弱，水解程度大，c(x)c(y)；d项：ka(hy)，代入所给关系式化简后得c(z)c(oh)0，显然d错。答案b二、非选择题(共4个题，共58分)8(2013汕头朝阳实验中学质检)(14分)已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(h)c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分别加热到90 ，ph较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(h)分别为：h2so4溶液：_；nh4cl溶液：_。(5)取5 ml nh4cl溶液，加水稀释至50 ml，c(h)_106 moll1(填“”、“”或“”)，_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)在室温时，水的离子积常数为11014。(2)加水稀释后h2so4溶液中h直接稀释，而nh4cl溶液中nhh2onh3h2oh平衡右移，溶液中h被稀释同时，又增加，故ph较大的是h2so4溶液。(3)升高温度促进nh的水解，h浓度增大，故ph较小的是nh4cl溶液。(4)由水电离的c(h)等于由水电离出的c(oh)，故h2so4溶液中由水电离出的c(h)109 moll1，nh4cl溶液中水电离出的c(h)1105 moll1(5)加水稀释后使平衡nhh2onh3h2oh右移，故c(h)106moll1，减小。答案(1)11014(2)h2so4(3)nh4cl(4)1109 moll11105 moll1(5)减小9(2012广东，32)(16分)难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s) 2ca22kmg24so2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出k的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。解析解题时，要依据制备k2so4的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。(1)杂卤石中加入ca(oh)2溶液，mg2与oh结合生成mg(oh)2沉淀，caso4微溶于水，过滤后，滤渣中含有mg(oh)2、caso4及未溶解的杂卤石。(2)加入ca(oh)2溶液，mg2与oh结合生成mg(oh)2沉淀，使c(mg2)减小，杂卤石的溶解平衡正向移动，同时c(ca2)与c(so)均增大，从而析出caso4沉淀，k留在滤液中。(3)滤液中含有ca2、oh，可先加入过量k2co3溶液，除去ca2，过滤后，再加入稀h2so4调节溶液的ph至中性。(4)溶浸平衡向右移动；k的溶浸速率增大。答案(1)mg(oh)2caso4(2)加入ca(oh)2溶液，mg2与oh结合生成mg(oh)2沉淀，mg2浓度减小，平衡正向移动，k增多(3)k2co3h2so4(4)溶浸平衡向右移动k的溶浸速率增大(5)caso4(s)cocaco3(s)so的平衡常数k，据ksp(caso4)、ksp(caco3)可知：c(so)，c(co)，则有k1.75104。10(2013涪陵区质检)(14分)某温度(t )时，水的离子积为kw1.01013mol2 l2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。(2)若所得混合液的ph2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。解析水的电离是吸热过程，kw随温度升高而增大，故温度高于25 。(1)稀h2so4中，c(h)0.1 moll1，naoh溶液中c(oh)0.01 moll1001 moll1a l0.1 moll1b lab101离子浓度关系c(na)c(so)c(h)c(oh)或c(na)2c(so)c(h)c(oh)(2)若ph2，则c(h)混0.01 moll1ab92离子浓度关系：此时，假如原来naoh溶液为9 l，h2so4溶液则为2 ln(na)0.01 moll19 l0.09 mol剩余n(h)0.01 moll1(9 l2 l)0.11 moln(so)2 l0.1 mol所以：c(h)c(so)c(na)c(oh)。答案大于水的电离是吸热过程，kw随温度升高而增大(1)101c(na)c(so)c(h)c(oh)或c(na)2c(so)c(h)c(oh)(2)92 c(h)c(so)c(na)c(oh)11(创新预测题)(14分)已知25 时弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13。(1)将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1的hscn溶液分别与0.10 moll1的nahco3溶液反应，实验测得产生co2气体体积(v)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是_；反应结束后所得溶液中c(scn)_c(ch3coo)(填“”、“”或)。(2)2.0103 moll1的氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(f)、c(hf)与溶液ph的关系如图所示。则25 时，hf电离平衡常数为ka(hf)_(列式求值)。(3)难溶物质caf2溶度积常数为ksp1.51010，将4.0103 moll1 hf溶液与4.0104 moll1的cacl2溶液等体积混合，调节溶液ph4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？_(填“有”或“没有”)，简述理由：_。解析(1)由ka(ch3cooh)、ka(hscn)的数据知，相同物质的量浓度溶液hscn的酸性比ch3cooh强，hscn溶液中c(h)大，所以反应开始时hscn溶液与nahco3溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为ch3coona溶液和nascn溶液，由于hscn的酸性比ch3cooh强，则scn的水解程度比ch3coo弱，所以c(scn)c(ch3coo)。(2)