长江作业高中化学 第四章 第4节 第1课时 氨 铵盐课时作业 新人教版必修1.doc

第四章 第4节 第1课时 氨 铵盐课时作业学业水平层次(a)1下列说法不正确的是()a豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是一种自然固氮b汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的c化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物d植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环【解析】氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。【答案】c2某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一个胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用教科书上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可能是该同学所设计的组合的是 ()a氯化氢和水b氧气和水c二氧化碳和naoh溶液d氯气和naoh溶液【解析】a项，hcl易溶于水，可以形成喷泉；c、d中，co2和cl2都能与naoh溶液发生化学反应，导致圆底烧瓶内气体压强减小，也可形成喷泉；b中，o2在水中溶解度很小，不可能形成喷泉。【答案】b3为了更简便地制取干燥的nh3，下列方法中适合的是 ()anh4cl与浓h2so4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥bn23h22nh3，用烧碱进行干燥c加热浓氨水，气体用碱石灰干燥d加热nh4hco3，气体用p2o5干燥【解析】a项，不能生成nh3；b项，条件难以在实验室达到；d项，p2o5吸收nh3。【答案】c4如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()aco2(浓naoh溶液)/无色喷泉bnh3(h2o含石蕊)/红色喷泉cso2(浓naoh溶液)/红色喷泉dhcl(h2o含石蕊)/白色喷泉【解析】b项，应是蓝色喷泉；c项，应呈无色喷泉；d项，应是红色喷泉。【答案】a5以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()a铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用b氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性c实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气d氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应【解析】铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应，放出氨气从而降低肥效，a项正确。氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质，不能体现其有氧化性，b项不正确。c项正确。氨气具有还原性，在有催化剂的条件下加热能与o2发生反应，氨气被氧化为no，常温下氨气还能被氯气氧化，故d项正确。【答案】b6现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ()a加入naoh溶液b加入agno3溶液c加热并冷却d加入水【解析】加入naoh溶液可以除去其中的nh4cl，但却不能达到分离的目的；agno3溶液与nacl和nh4cl均生成agcl沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因nh4cl受热分解为nh3和hcl，nh3和hcl气体遇冷又会生成nh4cl，但nacl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。【答案】c7已知x、y、z、w(含同一元素)有如下所示转化关系，且x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐，则x可能是()xyzwan2bno2cnh3 dno【解析】能发生连续氧化的物质，中学阶段学习的有c、s、h2s、na、n2、nh3。但符合x与w反应生成盐的只有nh3。转化关系如下：【答案】c8下列有关nh3的实验或结论正确的是 ()anh3溶于水形成的溶液呈碱性，故nh3属于一元碱b将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明nh3已收集满c将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得nh3d将nh4hco3热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的nh3【解析】nh3溶于水显碱性是因为nh3与水反应生成的nh3h2o属于一元碱，而nh3本身是非电解质，a错误；检验nh3是否集满容器，应将湿润的石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内，b错误；nh4hco3热分解后的产物中含有nh3、h2o、co2三种成分，硅胶只能吸收h2o而不能除去co2，故d错误。【答案】c9实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置，夹持固定装置已略去)制备并收集氨。(1)在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图。(2)试管中的试剂是_(填写化学式)。(3)烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_(用电离方程式表示)。(4)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨的对比实验，测出氨的体积(标准状况)如下表：从表中数据分析，实验室制氨产率最高的是_(填序号)，其原因是_。【解析】(1)由于生成的nh3的密度比空气的小，所以收集nh3时常采用向下排空气法。(2)实验室制取nh3，常采用的试剂是ca(oh)2和nh4cl。(3)nh3溶于水后大部分与h2o结合生成弱碱nh3h2o，nh3h2o发生微弱电离，产生oh，故溶液显碱性，能使酚酞溶液由无色变为红色。(4)分析表中数据可知，第组6.0 g cao和5.4 g (nh4)2so4的产率最高，因为nh4cl易分解，生成的nh3和hcl又重新结合成nh4cl，而用naoh或ca(oh)2反应产生的水较多，又可吸收nh3。【答案】(1)如图所示：(2)nh4cl、ca(oh)2(3)nh3h2onhoh(4)nh4cl受热易分解，生成的部分nh3和hcl又重新结合生成nh4cl，而用naoh或ca(oh)2反应产生的水较多，吸收的nh3较多，所以用cao和(nh4)2so4反应产率最高10(2015青岛高一检测)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：甲乙丙(1)制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_ (填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_ _。(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的nh4hco3固体可用nh4cl固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。【解析】(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。(4)氨气为碱性气体，与水反应生成nh3h2o，电离出oh，溶液呈碱性，检验时可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。【答案】(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)(5)丙不能能力提升层次(b)11如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是 ()a烧杯中的紫色石蕊溶液不变色b圆底烧瓶中的气体一定为无色 c加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色d三氧化二铬起氧化作用 【解析】三氧化二铬作催化剂，发生反应4nh35o24no6h2o,2noo2=2no2，d错误；圆底烧瓶中收集到的气体主要为no2，b错误，c正确；空气把生成的no2吹入紫色石蕊溶液中，生成hno3，紫色石蕊溶液变红，a错误。【答案】c12(2015三明高一检测)把标准状况的no2、nh3、n2组成的混合气体10 l，通过稀硝酸溶液，溶液的质量增加了12.5 g，气体的体积缩小到3.28 l。则下列关于气体的成分的叙述中正确的是 ()a混合气体中no2的体积是6.72 lb混合气体中nh3的体积是3.36 lc混合气体中n2的体积是2.24 ld混合气体中no2与nh3的体积之比是21【解析】设混合气体中no2为x l，nh3为y l，依题意有：解得x6.72(l)y2.24(l)n2的体积为106.722.241.04(l)。由此可知，混合气体中的no2与nh3的体积之比是31。【答案】a13已知a、b、c、d为气体，其中a呈黄绿色，d极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：(1)将b点燃，把导管伸入盛满a气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有(填序号)_。放热黄绿色褪去瓶口有白烟瓶口有白雾安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰(2)实验室制d的化学方程式为_。(3)实验室可用如图所示装置收集d，下列叙述正确的是_(填序号)。d气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验e中阳离子的方法是：取少量e于试管中，_。【解析】a呈黄绿色，则a是氯气；d极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，则d是nh3；b气体能在a(cl2)中燃烧；则b一定为h2；c为hcl；e为nh4c1。 【答案】(1)(2)ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o(3)(4)加入浓naoh溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明e中有nh14某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的n2。请回答：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_。(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水cuso4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的n2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_。a碱性b还原性c氧化性 d不稳定性(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。【解析】因为