陕西省西安七十中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年陕西省西安七十中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列说法正确的是（）a物质的量就是一定体积的物质的质量b阿伏加德罗常数就是6.021023c钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 l2（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列有关物质的量浓度的表述正确的是（）a0.3mol/lna2so4溶液含有的na+和so42的总物质的量为0.9molb1 l 水吸收22.4l 氨气所得氨水的浓度为1mol/lc在nac1和k2so4的混合溶液中，如果na+和so42的物质的量相等，则k+和c1的物质的量浓度相等d10时100 ml0.35 moll1的kc1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll13（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（）a化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物b有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种c一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物d饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大4（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）a氯化镁、氢氧化钠b硫酸钠、氢氧化钡c氯化铝、氨水d溴化亚铁、氯水5（2分）（2013秋西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：16（2分）（2012江苏校级学业考试）下列叙述中，正确的是（）a含金属元素的离子不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质7（2分）（2012秋莲湖区校级期中）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+c加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42d加入盐酸没有看到沉淀和气体，说明一定没有发生反应8（2分）（2012秋莲湖区校级期中）想一想，如果将ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、纯醋酸（液态）归为一类，下列物质还可以和它们归为一类的是（）a硝酸钠晶体b豆浆cfe （oh）3胶体d75%的酒精溶液9（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（）afefe3o4bfe3o4fecfefec12dfe （oh）3fe （oh）210（2分）（2012秋莲湖区校级期中）在反应：11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4 中15mol cuso4 氧化的p原子的物质的量为（）a3molb11 molc6 mold5 mol11（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列说法中正确的是（）a燃烧热是指可燃物燃烧时放出的热量b凡是吸热反应，在常温下都是不能进行的，必须通过加热才能发生c合成氨反应3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，要使反应放出的热量为92.4kj，加入的反应物h2和n2的物质的量一定大于3mol和1mold用不同量的酸和碱发生中和反应，测得放出的热量数值不同，因此，不同反应的中和热数值不同12（2分）（2012秋莲湖区校级期中）短周期元素x、y，其简单离子的电子层结构相同，下列说法中正确的是（）a如果mxa+和nyb的核外电子数相等，则a+b=nmb如果x、y的简单离子为x2和y2+，那么x的最外层电子数一定大于ycx和y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则最高正化合价x大于y13（2分）（2012秋莲湖区校级期中）已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）aa13+、ch3coo、clbna+、nh4+、c1cmg2+、c1、fe2+dmg2+、ba2+、br14（2分）（2008天津）下列离子方程式书写正确的是（）a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2+co32=caco3bnh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2oc酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io3+5i+3h2o=3i2+6ohdagno3溶液中加入过量的氨水：ag+nh3h2o=agoh+nh4+15（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列说法中正确的是（）a离子化合物中只有离子键，没有共价键b全部由非金属构成的化合物中只有共价键c电子数相同的两种微粒一定是同一种元素d化学变化一定有化学键的变化16（2分）（2012秋莲湖区校级期中）如图是10ml量筒的一部分，a与c之间相差1ml，如果刻度a为5，则量筒所盛液体的体积是（）mla5.8b4.4c4.2d4.617（2分）（2012秋莲湖区校级期中）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（）a甲的分子数比乙的分子数多b甲的体积比乙大c两气体的气体摩尔体积相同d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18（2分）（2012秋莲湖区校级期中）已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1 kjmol1ch3oh（g）ch3oh（l）h2=q2 kjmol12ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h3=q3 kjmol1（q1、q2、q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kj）（）aq1+q2+q3b0.5q3q2+2q1c0.5q3+q22q1d0.5（q1+q2+q3）19（2分）（2012秋莲湖区校级期中）两种金属的混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标准状况下的氢气11.2l下列各组金属不可能的是（）amg和znbmg和feca1和nada1和cu20（2分）（2014秋南安市校级期末）某温度下，将cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo与clo离子的物质的量之比是1：2，则cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a2：3b4：3c10：3d11：321（2分）（2005白山一模）x、y均为短周期元素，且x为ia族元素，y为via族元素下列说法正确的是（）ax的原子半径一定大于y的原子半径b由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物d由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：122（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是（）afec13、nano3、na2co3、nac1bnaoh、mgso4、na2co3、nahso4cagno3、kno3、kc1、nabrdhc1、bac12、naoh、cuso423（2分）（2015海南校级模拟）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a60 mlb45 mlc30 mld15 ml24（2分）（2012秋莲湖区校级期中）在标准状况下，将下列4种气体：hc1 no2nh3so2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中最终进入试管中的溶液的物质的量浓度相同的是（假设试管中的溶液没有流入水槽中）（）abcd二、非选择题（共52分）25（7分）（2012秋莲湖区校级期中）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大第三周期元素已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素氢化物中有3个氢原子试回答：（1）写出下列元素的符号a，d，e（2）用电子式表示b、f形成化合物的过程：（3）a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式26（12分）（2012秋莲湖区校级期中）a、b、c、d、e 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）根据要求填空：阳离子k+、ag+、al3+、fe3+阴离子cl、no3、so42、s2（1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有（填写化学式）（2）b、c两溶液混合后会发生氧化还原反应，若c溶液中加入a溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则c的化学式为，d的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为（3）e的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则e的化学式为（4）加热a固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为27（7分）（2012秋莲湖区校级期中）如图中，a是一种无色液体，g是极易溶于水的碱性气体，y是胃酸的主要成分，k是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制x的主要反应之一请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：a：，e：f：，y：（2）反应和的化学方程式为：（3）1molb通过反应得到1molf，b中f的质量分数为72%，则b的化学式为：28（11分）（2012秋莲湖区校级期中）某校学生课外活动小组的同学设计如图1所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题：（1）装置b中最适宜的试剂是；（2）装置c的作用是；（3）装置d中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为；（4）根据e装置中的现象，可证明co具有还原性，有关反应的化学方程式是；（5）若要根据装置f中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置d与e之间连接图2中的装置（填序号）29（15分）（2012秋莲湖区校级期中）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为cu（no3）2溶液，反应一段时间后有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒乙池中阳极的电极反应式是（2）若两池中均为饱和nacl溶液写出乙池中总反应的离子方程式甲池中碳极上电极反应式是，乙池碳极上电极反应属于（填氧化反应、还原反应）（3）将乙池的电极换成惰性电极，溶液换成agno3，当一电极生成标准状况气体22.4升，另一电极质量增加克2012-2013学年陕西省西安七十中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列说法正确的是（）a物质的量就是一定体积的物质的质量b阿伏加德罗常数就是6.021023c钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 l考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积专题：化学平衡专题分析：a物质的量的单位为mol，质量的单位为g；b6.021023为阿伏伽德罗常数的近似值；c钠的摩尔质量与钠的相对原子质量的单位不同；d标况下气体摩尔体积为22.4l/mol，1 mol 任何气体的体积都约为22.4l解答：解：a物质的量的单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者为不同的物理量，故a错误；b1mol物质中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，6.021023为阿伏伽德罗常数的近似值，故c错误；c钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，二者的单位不同，故c错误；d标准状况下，气体摩尔体积为定值，为22.4l/mol，1 mol任何气体的体积都约为22.4l，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念，明确摩尔质量与相对分子质量的关系2（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列有关物质的量浓度的表述正确的是（）a0.3mol/lna2so4溶液含有的na+和so42的总物质的量为0.9molb1 l 水吸收22.4l 氨气所得氨水的浓度为1mol/lc在nac1和k2so4的混合溶液中，如果na+和so42的物质的量相等，则k+和c1的物质的量浓度相等d10时100 ml0.35 moll1的kc1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量；b没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；c设钠离子和硫酸根离子的物质的量为1mol，然后分别计算出钾离子、氯离子的物质的量；d最终得到的仍然为饱和溶液，根据饱和溶液特点进行判断解答：解：a没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法根据n=cv计算硫酸钠的物质的量，故a错误；b题中体积无法计算溶液体积，且不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量，故b错误；c设na+和so42的物质的量为1mol，根据化学式组成可知，氯离子的物质的量为1mol，钾离子的物质的量为硫酸根离子的2倍，即钾离子的物质的量为2mol，钾离子和氯离子的物质的量不相同，则浓度也不相同，故c错误；d蒸发后的溶液仍然为饱和溶液，则相同温度下的氯化钾饱和溶液中浓度一定相等，其物质的量浓度仍为0.35 moll1，故d正确；故选d点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确饱和溶液特点，选项a为易错点，需要注意题中缺少溶液体积3（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（）a化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物b有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种c一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物d饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型专题：物质的分类专题分析：a、化合物是由不同种元素组成的纯净物；b、四大基本类型反应不能包含所有反应；c、一种元素的同种价态可以对应不同的物质，举例说明即可；d、溶液的浓度与是否饱和无关解答：解：a、化合物为不同种元素组成的纯净物，故不同种元素组成的物质可能是混合物，故a错误；b、有些反应既不属于化合、分解也不属于置换、复分解，故b正确；c、钠在化合物中为+1价，可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故c错误；d、溶液的浓度取决于该温度下的溶解度，溶解度大，浓度大，与是否饱和无关，故d错误，故选b点评：本题主要考查的是化合物的概念、四大基本反应类型、溶液浓度与饱和溶液的关系等，属于基础题4（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）a氯化镁、氢氧化钠b硫酸钠、氢氧化钡c氯化铝、氨水d溴化亚铁、氯水考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a氯化镁与naoh无论是否过量，反应都生成氢氧化镁沉淀，与两种试剂的量无关；b硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，与试剂的量无关；calcl3、氨水，不管试剂量多少都生成氢氧化铝沉淀；d亚铁离子和溴离子都具有还原性，氯水不足时亚铁离子优先反应，氯气足量时亚铁离子、溴离子都参加反应解答：解：a无论试剂量的多少，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，只有一个离子方程式：mg2+2oh=mg（oh）2，故a错误；b硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，无论试剂过量还是不足，离子方程式只有1个：ba2+so42baso4，故b错误；c氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，无论氨水是否过量，离子方程式都只有1个：al3+3nh3h2o=（aloh）3+3nh4+，故c错误；dfebr2、氯水，向溴化亚铁溶液中通入少量的cl2，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子，cl2+2fe2+2fe3+2cl；氯水过量时，亚铁离子、溴离子都被氯水氧化，反应的离子方程式为：3cl2+2fe2+4br2fe3+6cl+2br2，反应物的物质的量不同，反应的离子方程式不相同，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应中试剂量对离子方程式中的影响，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，弄清发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大5（2分）（2013秋西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选a点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大6（2分）（2012江苏校级学业考试）下列叙述中，正确的是（）a含金属元素的离子不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点：氧化还原反应；离子化合物的结构特征与性质专题：氧化还原反应专题分析：a根据alo2、mno4等酸根离子分析；bh2、co、so2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；c某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；d根据反应2fe3+fe=3fe2+分析解答：解：aalo2、mno4等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故a正确；bh2、co、so2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故b错误；c某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2ii2，是被氧化的过程，cu2+cu是被还原的过程，故c错误；d金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2fe3+fe=3fe2+，故d正确故选ad点评：本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累7（2分）（2012秋莲湖区校级期中）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+c加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42d加入盐酸没有看到沉淀和气体，说明一定没有发生反应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；b、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；c、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；d、离子反应的发生不一定伴随明显的现象解答：解：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有co32，故a错误；b、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定是氨气产生，一定有nh4+，故b正确；c、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42，故c错误；d、氢氧化钠中加入盐酸没有看到沉淀和气体，但是发生反应了，故d错误；故选b点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答8（2分）（2012秋莲湖区校级期中）想一想，如果将ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、纯醋酸（液态）归为一类，下列物质还可以和它们归为一类的是（）a硝酸钠晶体b豆浆cfe （oh）3胶体d75%的酒精溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物只由一种物质组成，根据混合物和纯净物的概念来解答解答：解：a硝酸钠晶体是纯净物，故a正确；b豆浆是蛋白质，水等的混合物，故b错误cfe（oh）3胶体是fe（oh）3和水的混合物，故c错误；d75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故d错误； 故选a点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的9（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（）afefe3o4bfe3o4fecfefec12dfe （oh）3fe （oh）2考点：铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：afe与o2化合生成fe3o4；bfe3o4与氢气等还原剂反应可生成fe；cfe与fec13反应生成fec12；dfe （oh）3不能直接转化为fe （oh）2解答：解：afe在o2中燃烧生成fe3o4，能通过一步化学反应实现，故a正确；bfe3o4与氢气等还原剂在加热条件下反应可生成fe，能通过一步化学反应实现，故b正确；cfe与fec13反应生成fec12，fe+2fec13=3fec12，能通过一步化学反应实现，故c正确；dfe （oh）3不能直接转化为fe （oh）2，fe （oh）3与酸反应生成fe3+，再与还原剂反应生成fe2+，fe2+与氢氧根离子反应生成fe （oh）2，不能通过一步化学反应实现，故d错误故选d点评：本题考查了常见物质间的转化，主要考查了铁的化合物之间的转化，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大10（2分）（2012秋莲湖区校级期中）在反应：11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4 中15mol cuso4 氧化的p原子的物质的量为（）a3molb11 molc6 mold5 mol考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应中cu的价态由+2+1（还原），11molp元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molp，是被cu（+2）和另一部分p共同氧化的再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的p共失电子30mol，其中cu（+2）得15mol，另一部分p得另15mol即15molcuso4所氧化的p为3mol，则1molcuso4氧化pmol解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，cu的价态由+2+1（还原），11molp元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molp，是被cu（+2）和另一部分p共同氧化的由电子得失数目可知，6mol被氧化的p共失电子6mol5=30mol，其中cu（+2）得15mol，另一部分p得另15mol即15molcuso4所氧化的p为=3mol，故选a点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用cu（+2）得电子等于cuso4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单11（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列说法中正确的是（）a燃烧热是指可燃物燃烧时放出的热量b凡是吸热反应，在常温下都是不能进行的，必须通过加热才能发生c合成氨反应3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，要使反应放出的热量为92.4kj，加入的反应物h2和n2的物质的量一定大于3mol和1mold用不同量的酸和碱发生中和反应，测得放出的热量数值不同，因此，不同反应的中和热数值不同考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据燃烧热概念分析；b、焓变与反应条件无关；c、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；d、据中和热的概念分析解答：解：a、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，生成的必须是稳定的氧化物，故a错误；b、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，常温下就能够反应，故b错误；c、若要放出92.4kj的热量，必须有3mol氢气和1mol氮气反应生成2mol氨气，合成氨是可逆反应，需要氢气和氮气必须高于3mol和1mol，故c正确；d、强酸强碱的稀溶液反应生1nolh2o放出的热量是相同的，故d错误；故选c点评：本题考查了燃烧热、焓变与反应条件无关、可逆反应的焓变、中和热，题目难度不大12（2分）（2012秋莲湖区校级期中）短周期元素x、y，其简单离子的电子层结构相同，下列说法中正确的是（）a如果mxa+和nyb的核外电子数相等，则a+b=nmb如果x、y的简单离子为x2和y2+，那么x的最外层电子数一定大于ycx和y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则最高正化合价x大于y考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据两种离子的核外电子数相同来分析；b、根据其简单离子的电子层结构相同来分析；c、简单离子的电子层结构相同，x、y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；d、根据x和y的可能位置关系来分析解答：解：a、mxa+是在原子的基础上失去了a个电子，故电子数为（ma），nyb是在原子的基础上得到b个电子，故电子数为（n+b），根据核外电子数相等，故有：ma=n+b，即a+b=mn，故a错误；b、当简单离子为x2和y2+时，可知x的最外层电子数为6，y的最外层电子数为2，故那么x的最外层电子数一定大于y，故b正确；c、简单离子的电子层结构相同，x、y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故c错误；d、根据x的原子半径大于y，若x和y位于同一周期，此时x在y的前面，最高正价x小于y；若x在y的下周期，则x为下周期的金属元素，y为上周期的非金属元素，则最高正价x小于y，故d错误故选b点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确x、y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大13（2分）（2012秋莲湖区校级期中）已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）aa13+、ch3coo、clbna+、nh4+、c1cmg2+、c1、fe2+dmg2+、ba2+、br考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液中存在较多的h+、so42、no3，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ach3coo与h+反应生成弱酸而不能大量共存，故a错误；b因该组离子之间不反应，能大量共存，故b正确；c因h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d因ba2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大14（2分）（2008天津）下列离子方程式书写正确的是（）a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2+co32=caco3bnh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2oc酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io3+5i+3h2o=3i2+6ohdagno3溶液中加入过量的氨水：ag+nh3h2o=agoh+nh4+考点：电离方程式的书写专题：化学用语专题；离子反应专题分析：a石灰乳是悬浊液，主要成分为ca（oh）2，应该写化学式；bh2so3为弱酸，其电离是分步电离，hso3不能拆成so32和h+；c酸性条件，不可能一步反应，生成强碱性溶液；dagno3溶液中加入过量的氨水，过量的氨水会溶解沉淀agoh；解答：解：a石灰乳与na2co3溶液混合，正确的离子方程式为：ca（oh）2+co32=caco3+2oh故a错误；bnh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热，足量的naoh溶液电离出的oh，既与nh4+反应，又与hso3反应方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒故b正确；c酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2，正确的离子方程式为：io3+5i+6h+=3i2+3h2o故c错误；dagno3溶液中加入少量的氨水，发生反应：ag+nh3h2oagoh+nh4+ 加过量的氨水，发生反应：agoh+2nh3h2o+2h2o+oh故d错误；故选b点评：离子方程式无需一一写出正确的方程式，然后再对照，需先看是否符合客观事实，再看化学式、离子符号的书写，最后看电荷和原子是否守恒15（2分）（2012秋莲湖区校级期中）下列说法中正确的是（）a离子化合物中只有离子键，没有共价键b全部由非金属构成的化合物中只有共价键c电子数相同的两种微粒一定是同一种元素d化学变化一定有化学键的变化考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；b全部由非金属元素构成的化合物中可能含有离子键；c电子数相同的两种微粒不一定是同一种元素，可能是分子和原子；d化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成解答：解：a离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如naoh，故a错误；b全部由非金属元素构成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故b错误；c电子数相同的两种微粒不一定是同一种元素，可能是分子和原子，如hf和ne，故c错误；d化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学变化一定有化学键的变化，故d正确；故选d点评：本题考查化学键和化合物的关系、化学反应实质等知识点，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，注意规律中的异常现象，会运用举例法解答，易错选项是b16（2分）（2012秋莲湖区校级期中）如图是10ml量筒的一部分，a与c之间相差1ml，如果刻度a为5，则量筒所盛液体的体积是（）mla5.8b4.4c4.2d4.6考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：量筒从小到上刻度值逐渐增大，a与c刻度间相差1ml，则每刻度为0.1ml，据此分析解答：解：量筒从小到上刻度值逐渐增大，a与c刻度间相差1ml，则每刻度为0.1ml，则如果刻度a为5，则c为4，量简中液体的体积是4.6ml故选d点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性17（2分）（2012秋莲湖区校级期中）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（）a甲的分子数比乙的分子数多b甲的体积比乙大c两气体的气体摩尔体积相同d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，密度与气体摩尔体积成正比，甲的密度大于乙，说明甲的摩尔质量大于乙，结合v=解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，密度与气体摩尔体积成正比，甲的密度大于乙，说明甲的摩尔质量大于乙，根据v=知，二者质量相等，甲的密度大于乙，则甲的体积小于乙，a根据n=nna知，二者分子数之比等于其物质的量之比，甲的体积小于乙，则甲的物质的量与乙，所以甲的分子数小于乙，故a错误；b通过以上分析知，甲的体积小于乙，故b错误，c同温同压下，气体摩尔体积相等，故c正确；d根据以上分析知，甲的摩尔质量大于乙，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查学生对物质的量公式的灵活运用，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意基础知识的积累，题目难度不大18（2分）（2012秋莲湖区校级期中）已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1 kjmol1ch3oh（g）ch3oh（l）h2=q2 kjmol12ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h3=q3 kjmol1（q1、q2、q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kj）（）aq1+q2+q3b0.5q3q2+2q1c0.5q3+q22q1d0.5（q1+q2+q3）考点：有关反应热的计算分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断解答：解：已知：h2o（g）h2o（l）h=q1 kj/molch3oh（g）ch3oh（l）h2=q2 kj/mol2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h3=q3 kj/mol由盖斯定律可知，2+4得：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=h32h24h3=（q32q2+4q1）kj/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为（q32q2+4q1）kj/mol=（0.5q3q2+2q1）kj故选b点评：本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号19（2分）（2012秋莲湖区校级期中）两种金属的混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标准状况下的氢气11.2l下列各组金属不可能的是（）amg和znbmg和feca1和nada1和cu考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，计算金属平均摩尔质量，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；al为+2价时的摩尔质量为：=18g/mol解答：解：标况下11.2l氢气物质的量为：=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为：=50g/mol，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，amg的摩尔质量为24g/mol，zn的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以为50g/mol，符合题意，故a正确；bmg的摩尔质量为24g/mol，fe的摩尔质量为56g/mol，符合题意，故b正确；cal为+2价时的摩尔质量为：=18g/mol，na为+2价的摩尔质量为：23g/mol2=46g/mol，二者的摩尔质量都小于50g/mol，故c错误；dal为+2价时的摩尔质量为：=18g/mol，cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的摩尔质量可以为50g/mol，故d正确；故选c点评：本题考查有关混合金属与酸反应的计算，题目难度中等，注意明确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力20（2分）（2014秋南安市校级期末）某温度下，将cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo与clo离子的物质的量之比是1：2，则cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a2：3b4：3c10：3d11：3考点：氧化还原反应的计算专题：计算题分析：cl2生成clo、clo3化合价升高，是被氧化的过程，而cl2生成nacl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据clo与clo3的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总