黑龙江省甘南县查哈阳农场高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省甘南县查哈阳农场高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1某烃在标准状况下测得密度为3.75g/l，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（ ）ac3h8 bc4h10 cc5h8 dc6h12【答案】d【解析】试题分析：=84 g/mol，该烃的化学式是c6h12，故d正确。考点：本题考查物质的量。 2是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关的说法中正确的是（ ）a与互为同位素b原子核外有143个电子c原子核中含有92个中子d与互为同素异形体【答案】a 【解析】试题分析：a、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，a正确；b、原子核外有92个电子，b错误；c、原子核中含有143个中子，c错误；d、与互为同位素，d错误。答案选a。考点：同位素，同素异形体3已知：4nh3(g)+5o2(g) = 4no(g)+6h2o(g) h=-1 025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：由于该反应的正反应是气体体积增大的放热反应。a.升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以no的平衡含量减小。正确。b.增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向即向逆反应方向移动，所以no的平衡含量减小。正确。c.升高温度，平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以no的平衡含量减小。错误。d加入催化剂后化学反应速率大大加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，由于催化剂能同等倍数的改变化学反应速率。所以加入催化剂不能使化学平衡发生移动。平衡时no的含量不变。正确。考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响的知识。4最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子，n4分子结构如图所示。已知断裂1mol nn吸收193kj热量，生成1mol nn放出941kj热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是an4属于一种新型的化合物 bn4与n2互为同系物cn4转变成n2是物理变化 d1mol n4气体转变成n2放出724kj能量【答案】d【解析】试题分析：a、n4是一种只由n元素组成的纯净物，为单质，a错误； b、n4与n2互称为同素异形体，b错误；c、n4转变为n2有新物质生成，属于化学变化，c错误；d、1moln4气体中含有6moln-n键，可生成2moln2，形成2molnn键，则1moln4气体转变为n2化学键断裂断裂吸收的热量为6193kj=1158kj，形成化学键放出的热量为1882kj，所以反应放热，放出的热量为1882kj-1158kj=882kj，故应为放出724kj热量，d正确，答案选d。考点：考查物质的组成和分类、同素异形体、物理变化以及反应热的计算等5右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是afe用作正极bcu片质量减少c电子由fe并经导线流向cu片d实现了电能向化学能的转化【答案】c【解析】试题分析：afe作原电池的负极，a错误；bcu片的质量不变，b错误；c电子由负极经导线流向正极，因此电子由fe并经导线流向cu片，c正确；d原电池实现了化学能向电能的转化，d错误。故答案c。考点：考查原电池的工作原理。6某种气态烃的混合物1l,完全燃烧后生成相同条件下的co21.4l,水蒸气2l,则原气态混合物的组成不可能为a甲烷、乙烷和乙烯 b. 甲烷、乙烯和1，3-丁二烯 c. 甲烷、乙烷和乙炔 d. 甲烷、乙烯和丙炔【答案】ab【解析】根据烃的燃烧通式：可知混合烃的平均分子式为，所以混合烃中必定有甲烷ch4，并且还得保证氢原子平均数为4，根据选项中的烃的分子式可知ab不符合题意。7a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则a不可能是a金属单质b非金属单质c两性氧化物d碱【答案】c【解析】试题分析：aa为铁，b为硝酸铁，c为硝酸亚铁，d为硝酸，可以实现上述转化，故a正确；ba为碳，b为二氧化碳，c为一氧化碳，d为氧气，可以实现上述转化，故b正确；c三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故c错误；da为氢氧化钠，b为碳酸氢钠，c为碳酸钠，d为二氧化碳，可以实现上述转化，故d正确；故选：c。考点：考查无机框图题的推断8将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）选项实验现象结论a方形金属钠变成小球方形钠反应速率快b钠浮于水面游动水的密度大于钠c酚酞溶液变成红色有naoh生成d钠球游动，有吱吱声有气体生成【答案】a【解析】试题分析：钠与水发生反应2na+2h2o=2naoh+h2，有氢气与氢氧化钠生成，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色。故选a。考点：钠的化学性质点评：本题考查钠的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握。9下列物质中，属于同素异形体的是（ ）a.o2和o3 b.正丁烷和异丁烷 c.氕、氘、氚 d.na2o和na2o2【答案】a【解析】同素异形体是指同种元素的不同单质。10将ag mg、al合金完全溶解在v1l、c1mol/l的盐酸溶液中，产生bgh2。再向反应后的溶液中加入v2l,c2mol/lnaoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )a合金中的物质的量为(24b-a)/9molbd=a+17bcd与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为【答案】a、d【解析】试题分析：a、设n(mg)=xmol， n(al)=ymol，则有：24x+27y=a；x+1.5y=b/2解之得：b、生成的沉淀的质量为氢氧化镁跟氢氧化铝的质量的和：也等于镁和铝的质量再加上氢氧根离子的质量，而氢氧根离子的质量在这里等于氢氧根离子的物质的量那氢氧根离子的摩尔质量之积，氢氧根离子的物质的量等于在这个反应过程中镁跟铝反应时所失去的电子的物质的量，又等于反应过程中酸中的氢所得到的电子的物质的量，也就是说氢氧根离子的物质的量等于氢气的物质的量的二倍。所以有如下关系：d=a+17bc、在这个过程中后边加的氢氧化钠可以理解为是刚好跟前面加的盐酸进行中和反应。因此它们二者的物质的量相等，有：d、与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为：考点：镁、铝的性质。11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为a53 b54 c11 d35【答案】a【解析】试题分析：在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：0-（-3）=5：3考点：考查了氧化还原反应基本概念与计算的相关知识。1225时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)110-amol/l，下列说法正确的是( )aa7时，水的电离受到抑制 ba7时，水的电离被促进了ca7时，溶液的ph一定为a da7时，溶液的ph一定为14a【答案】a【解析】25时，纯水中由水电离出的c(h+)110-7mol/l.加酸或碱都会抑制水的电离。使得水电离出的c(h+)7.所以a项都是错误的;d项没有考虑到该情况下溶液可能因加入酸而显酸性，也可能因加入碱而显碱性，ph应有两种可能，所以d错误。 向水中加入可水解的盐可以促进水的电离，使得水电离出的c(h+)110-7mol/l,即使得a7，所以b项错误；c项没有考虑加入的盐是强碱弱酸盐（溶液显碱性）还是强酸弱碱盐（溶液显酸性），其ph应有两种可能，所以c错误。综上，该题无正确答案。13下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7b95纯水的phc(so42)c(nh4)c(oh)c(h)b0.1moll1nahco3溶液： c(na)c(oh)c(hco3)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco3)+ 2c(h2co3)d25时，ph4.75、浓度均为0.1moll1的ch3cooh 、ch3coona 混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(nh4)，所以正确，选a；b、碳酸氢钠溶液中碳酸氢的电离大于水解，溶液显碱性，但是氢氧根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度，错误，不选b；c、根据物料守恒分析，c(na)= c(hco3)+c(h2co3)+ c(co32)，电荷守恒，c(na)+ c(h)= c(hco3)+ c(oh)+ 2c(co32)，两式联立，去掉钠离子浓度，可得c(oh)c(h)c(hco3)+ 2c(h2co3)，正确，选c；d、溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则醋酸分子浓度小于钠离子浓度，根据电荷守恒分析，c(ch3coo)c(oh)= c(na)c(h)，则推出c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)，错误，不选d。考点： 溶液中的离子浓度大小比较16（7分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（tamiflu）的原料之一。莽草酸是a的一种异构体。a的结构简式如图：（1）a分子中两种含氧官能团的名称是 。（2）1mol a与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗naoh的物质的量是 。（3）a在浓硫酸作用下加热可得到b（b的结构简式为），其反应类型是 。（4）b的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 【答案】（7分）（1） 羟基和羧基（2）1mol （3）消去反应（4） 3 、 【解析】（2）羧基可与naoh反应（3）失去了水分子，生成碳碳双键，为消去反应（4）b中的cooh可改写成甲酸某酯：ooch；17（本题共12分）我国钾长石（kalsi3o8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：nacl (l) kalsi3o8 (s) kcl (l)naalsi3o8 (s)。完成下列填空：（1）硅原子的最外层电子占据了 个轨道，有 种能量。 （2）氯化钠的熔点比氯化钾的 （填“高”或“低”），原因是 。（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列 。 （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是 。（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据： 时间(h) 钾元素温度 熔出率1.52.53.03.54.08300.4810.5750.6260.6690.6858900.5790.6910.6940.6990.6999500.6690.7140.7140.7140.714分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。计算890时，氯化钠的平衡转化率 。(式量：kalsi3o8278 naalsi3o8 262)950时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （写出两种）。【答案】（1）3 2（2）高 钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。（3）oclsialnak（4）na（5）吸热0.074充分搅拌 将钾长石充分粉碎【解析】试题分析：（1）硅原子的最外层电子排布式为3s23p2占据了3个轨道，有2种能量。（2）钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。氯化钠的熔点比氯化钾的高。（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径knaalsiclo。（4）na、al、si、cl四种元素处于同一周期，氢氧化钠能与氢氧化铝、硅酸、高氯酸反应生成相应的盐与水，故答案为：na；（5）由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热； 1gkalsi3o8 (s)中k的质量为：39/278=0.140g，nacl (l) kalsi3o8 (s) kcl (l)naalsi3o8 (s)。开始 2g 1g 0平衡 0.699*74.5*0.140/39转化 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5 0.699*74.5/39求得 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5 =0.148，氯化钠的平衡转化率=0.148/2=0.074。950时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌，反应物充分接触，反应速率加快，或将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快。考点：本题考查电子排布式书写、原子半径比较、化学平衡影响元素等。18下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，b中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）b中发生反应的化学方程式为 （2）反应前后a中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取b中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加kscn溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在x口点燃收集到的气体即可检验h2的存在。实验开始时，打开k1、k2，关闭k3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行 操作，方可关闭k2、打开k3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭k1，若要使h2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。【答案】（1）3fe4h2ofe3o44h2 （2）防止暴沸（3）在溶液中fe3被未反应的铁粉完全还原（4）氢气的验纯；关闭k3，打开k2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出（5）未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝【解析】试题分析：（1）铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3fe4h2ofe3o44h2 ，（2）水的沸点为100，较低，反应前a中投放碎瓷片的目的是防止a中水暴沸。（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，当实验时，b中灰色的铁粉变为黑色，黑色固体中可能含有过量的铁，取b中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加kscn溶液溶液颜色无明显变化，说明在溶液中fe3+被未反应的铁粉完全还原。（4）实验开始时，打开k1、k2，关闭k3，使反应先进行一段时间之后，在x口点燃收集到的气体，不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声，爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应，可燃性的气体点燃前必须验纯；当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭k1，若要使h2顺利逸出而进行点燃实验，须关闭k1，打开k2，连续轻轻排挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。（5）原装置使用干燥管是干燥氢气中的水蒸气，含未反应的大量水蒸气的氢气经过替代装置时，未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝，相当于原装置使用干燥管。考点：考查化学实验基本操作。19（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。ticl4mgmgcl2ti熔点/-25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（1）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热制得氮气。写出该反应的离子方程式： 。使上述制得的气体通过_装置方能获得干燥的n2（2）实验步骤：按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入n2，其作用分别为 。（3）数据处理：试根据实验数据分析，该反应的气体产物是co2和co,理由是_写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式： 。（4）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成ba(oh)2溶液，其理由是 。pc类似ph，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/l，则该溶液中该溶质的pc-lg110-33。现向0.2mol/lba(oh)2溶液中通入co2气体，沉淀开始产生时，溶液中co32-的pc值为_（已知：lg20.2；ksp(baco3)5.010-9）从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。【答案】（1） nh4+ + no2-n2+2h2o （2分） （ 不配平不给分） b（2分）（2）步骤通入氮气的目的是排除装置中的o2（空气），（1分）步骤通入氮气的目的是将生成的co2全部通入澄清的石灰水中（1分）（3）2c+fe2o32fe+co+co2 （2分）（不写条件扣1分，不配平不给分）（4）将澄清的石灰水换成ba（oh）2溶解度大，浓度大，使co2被吸收更完全；（1分）m（baco3）m（caco3），相对误差小。（1分） 7.6（2分） 从环保的角度来看生成的co也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。 （合理均得分） （2分）【解析】试题分析：（1）实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热制得氮气，则故原子守恒可知反应中还有氯化钠和水生成，则反应的离子方程式为nh4+ + no2-n2+2h2o。ticl4mgmgcl2ti熔点/-25.0648.87141667沸点/136.4109014123287浓硫酸可以构造氮气，则使上述制得的气体通过b装置方能获得干燥的n2。（2）由于装置中有空气，在加热的条件下空气能与镁反应，则步骤通入氮气的目的是排除装置中的o2（空气）；由于反应中生成的co2会残留在装置中，则步骤通入氮气的目的是将生成的co2全部通入澄清的石灰水中。（3）3.20g氧化铁中的碳元素如果完全转化为co2，则可以生成碳酸钙沉淀的质量是，但实际产生的碳酸钙质量是2g，这说明反应中一定还有co生成。根据以上分析可知实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式为2c+fe2o32fe+co+co2 。（4）由于ba（oh）2溶解度大，浓度大，使co2被吸收更完全；且 m（baco3）m（caco3），相对误差小，所以应将澄清石灰水换成ba(oh)2溶液。pc类似ph，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/l，则该溶液中该溶质的pc-lg110-33。现向0.2mol/lba(oh)2溶液中通入co2气体，溶液中钡离子的浓度是0.2mol/l，则根据溶度积常数可知沉淀开始产生时溶液中co32-的浓度是，则碳酸根的。反应中有co生成，因此从环保的角度来看生成的co也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。考点：考查物质制备实验方案设计与探究20（本题共14分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取肉桂酸。药品物理常数苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点（）179.6138.6300118相对分子质量10610214860填空：合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150170加热1小时，保持微沸状态。（1）空气冷凝管的作用是_。（2）该装置的加热方法是_。加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_。（3）不能用醋酸钠晶体（ch3coona3h2o）的原因是_。粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：（4）加饱和na2co3溶液除了转化醋酸，主要目的是_。（5）操作i是_；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_。（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是_（保留两位有效数字）。【答案】（1）使反应物冷凝回流（2分）（2）空气浴（或油浴）（1分） 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移（2分）（3）乙酸酐遇热水水解；（2分）（4）将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（6）取样，加水溶解，加入n aoh溶液中和至碱性，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛。（2分）（用新制氢氧化铜悬浊液鉴别也给分）（7）0.75或75%（2分）【解析】试题分析：（1）该反应在150170的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，（2）由于该反应的条件为150170，可以用空气浴（或油浴）控制，在150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低，（3）乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体（ch3coona3h2o）参加反应会有水，使乙酸酐水解，（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和na2co3溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯，（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作为冷却结晶，提高纯度可以进行重结晶，（6）苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛的操作为取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛，（7）4.8g苯甲醛物质的量为4.8/106mol，肉桂酸理论产量也为4.8/106mol，质量为（4.8/106）148g；则产率为：5.0（4.8/106）148=0.7460.75或75%考点：无机工业流程图 涉及反应条件的选择、平衡的移动、混合物的提纯、物质的检验及产率计算等。21192g cu与足量的120 mol/l的浓硝酸完全反应。求：（1）生成no2多少升（标准状况）？（2）反应消耗浓硝酸多少毫升？【答案】1.344l 10ml 【解析】设生成no2xl，反应消耗浓硝酸，ymol，依题意得22（18分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线具体反应条件和部分试剂略)。回答下列问题：（1）试剂b的结构简式为_，b中官能团的名称_。（2）的反应类型是_。（3）心得安的分子式为_。（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为_。反应3的反应类型是_。x的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：_。若一次取样，检验x中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_。（5）芳香化合物d是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，d能被kmno4酸性溶液氧化成ec2h4o（2）和芳香化合物fc8h6o4，e和f与碳酸氢钠溶液反应均能放出co2气体，f芳环上的一硝化产物只有一种。d的结构简式为_；由f生成一硝化产物的化学方程式为：_，芳香化合物f的名称是_。【答案】18分）（1）clch2ch=ch2 1分）氯原子 碳碳双键 2分）（2）氧化反应 1分）（3）c16h21o2n 1分）（4）cl2 光照 2分）取代反应 1分） 2分）naoh溶液、稀hno3、agno3溶液 3分）（5） 2分）2分）对苯二甲酸 1分）【解析】试题分析：（1）试剂b为3-氯-1-丙烯，结构简式为clch2ch=ch2；官能团为碳碳双键和氯原子；（2）比较c与b的分子式，c比b多了1个o原子，所以b到c的反应类型为氧化反应；（3）根据心得安的结构简式可判断其分子式是c16h21o2n；（4）从丙烷到b，应先发生取代反应，再消去、取代，所以x的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，则被取代的h原子为亚甲基上的h原子，则x的结构简式是ch3-chcl-ch3，x在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯再发生取代反应生成b，所以反应1的试剂和条件是cl2 光照；反应3的反应类型是取代反应；x生成y的化学方程式是；检验x中的cl原子，应先选择氢氧化钠溶液，使其发生水解反应，再加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，最后加入硝酸银溶液，根据产生沉淀的颜色来检验卤素原子，所以所需试剂及顺序为naoh溶液、稀hno3、agno3溶液；（5）芳香化合物d是1-萘酚的同分异构体，其分子式是c10h8o，分子中含有两种官能团，其中一种能发生银镜反应，所以含有醛基，根据分子式的不饱和度，判断d中应含有碳碳三键；d能被kmno4酸性溶液氧化成ec2h4o（2）和芳香化合物fc8h6o（4），e和f与碳酸氢钠溶液反应均能放出co2气体，说明e、f分子中均含有羧基，则e只能是乙酸，f芳环上的一硝化产物只有一种，则f为对苯二甲酸，所以d分子中有两个取代基为对位取代基，结合其官能团判断d的结构简式是；f与浓硝酸发生硝化反应，硝基取代羧基的邻位上的h原子，只有一种产物，化学方程式是；f的名称为对苯二甲酸。考点：考查有机物的推断，官能团化学性质的应用，结构简式、化学方程式的书写23（12分）已知a、b、d为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_。（2）乙与强碱反应的离子方程式：_。（3）丁中所包含的化学键类型有_(填字母序号)。a离子键 b