高考化学一轮复习 元素与化合物素养提升3 铁及其重要化合物.doc

铁及其重要化合物1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）fe高温下和水蒸气的反应：_（2）fe2o3和al在高温下反应：_（3）fe2o3和co的反应：_ _（4）fe和过量稀hno3的反应：_（5）过量铁粉和稀hno3的反应：_（6）fecl3溶液和cu的反应：_ _（7）fecl3溶液和kscn溶液的反应：_ （8）feo和稀hno3的反应：_（9）fe3o4和稀hcl的反应：_ _（10）fe3o4和稀hno3的反应：_（11）fe(oh)2和稀hno3的反应：_（12）fe(oh)2长时间置于空气中：_ _（13）fecl2溶液中通入cl2：_ _（14）fecl2溶液中加入naclo：_ _（15）fecl2溶液中加入等物质的量的na2o2：_ _（16）fecl2溶液中加入hno3：_ _（17）fecl2溶液中加入酸性kmno4溶液：_（18）fe(oh)3与hi的反应：_（19）fe2(so4)3溶液中通入so2气体：_（20）fecl3溶液中通入h2s气体：_ _（21）fei2和少量cl2反应：_ _（22）fei2和过量cl2反应：_ _2. 实验现象记忆：（1）铁丝在氧气中燃烧的现象_ _。（2）向fecl3溶液中滴加kscn溶液的现象_。（3）向feso4溶液中小心加入naoh溶液的现象_。（4）向酸性kmno4溶液中滴加feso4溶液的现象_。（5）向淀粉ki溶液中滴加fecl3溶液的现象_ _。（6）向苯酚中滴加fecl3溶液的现象_ _。（7）向fecl2溶液中滴加kscn溶液的现象是_，再滴加氯水，现象为_。3. 简答规范落实：（1）实验室配制、保存feso4溶液时，采取了哪些措施？为什么？（2）实验室配制fecl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？（3）常用fecl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是_。（4）怎样检验某未知溶液中含有fe2而不含fe3？简述操作步骤及现象。（5）如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？（6）怎样分离溶液中的fe3和al3？(用流程图表示)（7）利用feso4溶液和naoh溶液制备fe(oh)2，回答下列问题。a. 怎样处理naoh溶液？b. 为了防止生成的fe(oh)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如_或_。参考答案1. （1）3fe4h2o(g) fe3o44h2（2）fe2o32al2feal2o3（3）fe2o33co2fe3co2（4）fe4hno=fe3no2h2o（5）3fe8h2no=3fe22no4h2o（6）2fe3cu=cu22fe2（7）fe33scn=fe(scn)3（8）3feo10hno=3fe3no5h2o（9）fe3o48h=fe22fe34h2o（10）3fe3o428hno=9fe3no14h2o（19）2fe3so22h2o=2fe2so4h（20）fe3h2s=2fe2s2h（21）2icl2=i22cl（22）2fe24i3cl2=2fe32i26cl2. （1）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质（2）立即变成血红色溶液（3）先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色（4）酸性kmno4溶液紫红色褪去（5）溶液变蓝（6）溶液变成紫色（7）无现象变为血红色溶液3. （1）把feso4固体溶解在稀h2so4中，以防止fe2的水解；并加入少量的铁粉，防止fe2被氧化（2）实验室配制fecl3溶液时，常把fecl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。其原