甘肃省天水市第二中学高二化学上学期期中试题（昊峰班无答案）.doc

2016-2017学年度第一学期高二（1）班期中试卷化 学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h1，c12，n14，o16，na23，mg24，al27，si28，s32，cl35.5，k39，ca40， fe56，cu64，zn65一、选择题：（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法或表示方法中正确的是( )a吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量b等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多c相同体积浓度均为0.1 mol/l 盐酸和醋酸溶液分别与足量的naoh稀溶液反应，前者放出热量多d氢气的燃烧热为285.8 kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285.8 kj/mol2.已知丙烷的燃烧热h=2215kjmol1，若一定量的丙烷(c3h8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为( ) a.55kj b.220kj c.550kj d.1108 kj3. 下列热化学方程式中，正确的是( )a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1b500、30 mpa下，将0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g) h38.6 kjmol1chcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1d在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol14下列有关叙述正确的是( )a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的b温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用c若用50ml 0.55mo1l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1l1的盐酸和50ml 0.50mo1l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 d测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的5肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g) h8.7 kj/mol，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534.0 kj/mol，下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是( )a2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h542.7 kj/molb2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1 059.3 kj/molc2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1 076.7 kj/moldn2h4(g)n2o4(g)=n2(g)2h2o(g)h1 076.7 kj/mol6已知反应：c（s,金刚石）= c（s,石墨） h1.9 kjmolc（s,金刚石）+ o2 ( g ) = co2( g ) h1 ；c（s,石墨）+ o2(g) = co2 ( g ) h2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）ah1 = h2 bh1 h2 ch1 h2 d金刚石比石墨稳定7. 已知hh键的键能为436 kj/mol，oo键的键能为498 kj/mol，根据热化学方程式h2(g)o2(g) h2o(l) h286 kj/mol，判断h2o分子中oh键的键能为( )a485.5 kj/mol b610 kj/mol c917 kj/mol d1220 kj/mol8下列说法正确的是a催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率b升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大d有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大9.可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)+d(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）a(a)=0. 5 mol/(lmin) b(b)= 0.02mol/(ls) c(c)=0.8 mol/(lmin) d(d)= 0.01mol/(ls)10.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(s)达到平衡的标志的是：（ ）c的生成速率与c的消耗速率相等 单位时间内生成amola,同时生成3amolba、b、c的浓度不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变a、b、c、d浓度之比为1：3：2：2a. b. c. d.11.少量铁粉与100 ml 0.01 moll-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a b c d12.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）a2n2（g）+o2（g）2n2o（g）h=+163 kjmol1bag（s）+cl2（g）agcl（s）h=127 kjmol1chgo（s）hg（l）+o2（g）h=+91 kjmol1d2h2o2（l）o2（g）+2h2o（l）h=98 kjmol113.在一个密闭容器中进行如下反应：2x2（g）+y2（g）2z（g），反应过程中某一时刻x2、y2、z的浓度分别为0.2moll1、0.1moll1、0.2moll1当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）az的浓度为0.4 moll1 bx2、z的浓度均为0.15 moll1cx2与z的浓度之和为0.4 moll1 dx2的浓度为0.4 moll114.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）abcd升高温度,平衡常数减小 03s内，反应速率为：v（no2）=0.2 moll1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则 x为c（o2）15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂a.bcd16下列图示与对应叙述相符合的是 （ ） a图i：反应co+no2co2+no达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图：反应2so2+o22so3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化c图：反应n2+3h22nh3在恒温情况下，反应速率与压强的关系d图：反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h0，水蒸气含量随时间的变化17. 在一密闭容器中，反应 a a(g) b b(g) + c c(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（ ）a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了 da b + c 18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，x、y、z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 a该反应的化学方程式为：3x2y2zb若两容器中均达到平衡时，两容器的体积v（）v（），则容器达到平衡所需时间小于t0c若两容器中均达到平衡时，两容器中z的物质的量分数相同，则y为固态或液态d若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明z发生的反应为吸热反应19.某化学研究小组探究外界条件对化学反应ma(g)+nb(g)pc(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( ) a.由图1可知，t1t2，该反应正反应为吸热反应 b.由图2可知，该反应m+npc.图3中，表示反应速率v正v逆的是点3 d.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂20右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） a2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0 b4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0 ch2(g)+i2(g) 2hi(g) h0 dn2(g) +3h2(g) 2 nh3(g) h0 21在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2no2(g) n2o4(g)；达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2(g)的体积分数( )a不变 b增大 c减小 d无法判断22将1 mol h2 ( g ) 和2 mol i2 ( g ) 置于某2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2（g）+ i2( g) 2hi( g ) h0，已知该反应在2404时，平衡常数k64104。请回答：（1）某温度下，向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol，5分钟后o2的物质的量为0.5 mol，则no表示的反应速率_。（2）将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。 （3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入一定量no，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中no的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)（4）该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.5101 mol/l、4.0102mol/l和3.0103 mol/l，此时反应_ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。28.（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。【】硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2（g）+o2（g）2so3（g）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： 写出该反应的化学平衡常数表达式：_。将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到b时平衡常数k（a）_k（b）（填“”、“”或“=”）。【】（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=-574 kjmol-1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=-1160 kjmol-1若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用na表示），放出的热量为：_kj。（2）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2（s）+ 6 c(s) + 2 n2(g) si3n4(s)+ 6 co(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、co的量），反应速率与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是_。 29（14分）【】一定温度下，将3 mol a气体和1 mol b气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2 l，反应2min时测得剩余0.6 mol b，c的浓度为0.4 mol/l。x=_；4min后，c的浓度_0.8 mol/l (填“大于”、“等于” 或“小于”)；已知平衡混合物中c的体积分数为25，则a的转化率为_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为_、_。（2）若维持容器压强不变，改变起