九年级化学下册第十单元酸和碱教案新人教版.doc

第十单元 酸和碱学科组化学主备人备课时间课题第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱授课时间重点（1）用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（2）酸的主要性质和用途（3）碱的主要性质和用途难点酸和碱具有相似性质的原因教法自主实验 合作探究学法自主实验 合作探究课前教具准备试管、指示剂、盐酸（浓、稀）、硫酸（浓、稀）、氢氧化钠（固、液）、氢氧化钙（固、液）等三维目标【知识与技能】认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；知道几种常见酸的重要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；初步学会稀释常见的酸溶液；从化学性质上初步认识酸；知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；从化学性质上初步认识碱；了解酸和碱具有相似性质的原因。【过程与方法】通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识；通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程；通过实验从化学性质上认识认识酸（主要反应和组成特点），学习分类研究的方法；通过实验探究盐酸与硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法；通过实验探究氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质，并比较归纳碱相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识规律；通过实验认识碱（主要反应和组成特点），学习从化学性质上分类认识物质的方法；通过酸和碱溶液导电性实验探究酸和碱具有相似性质的原因，学习透过表面现象挖掘事物具有共性本质的方法。【情感、态度与价值观】进一步增强探究物质的好奇心和求知欲；在合作学习和相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神；通过学习碱在工农业和日常生活实践中的重要应用，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，激发学习热情和求知欲；树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物。教学过程 第1课时l 自主学习-填写导学案P48的基础准备l 演示实验 合作探究【创设情境】前面的学习和生活中接触到许多酸和碱，你知道的有哪些？教学点1 常见的酸和碱与指示剂的作用（1）常见的酸：_等；（2）常见的碱：_等。【提出问题】CO2溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？ 【演示实验】实验10-1，记录实验现象，填写表格：紫色石蕊 无色酚酞【总结】1、酸碱指示剂是指_；常用的酸碱指示剂有_等。2、规律：石蕊溶液遇酸溶液变成_色，遇碱溶液变成_色；酚酞溶液遇酸溶液_色，遇碱溶液变成_色。3、酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是否为酸性的方法是_；（2）检验溶液是否为碱性的方法是_或_。【问题共析1】（1）怎样区别酸性溶液和碱性溶液？（2）紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液在中性溶液中显示什么颜色？【误区警示】（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。（2）能使指示剂变色的溶液是酸性或碱性溶液，而不一定是酸溶液或碱溶液。【知识拓展】为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。4、酸碱指示剂-阅读教材（略）教学点2 盐酸、硫酸的物理性质比较【实验探究】（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味实验现象浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色、液态粘稠、油状、液态打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无现象气味有刺激性气味无味【问题共析2】浓盐酸瓶口出现白雾的原因？浓盐酸若敞口放置一段时间，溶液质量会怎么样？溶质质量？溶质质量分数？l 诊断练习导学案P50页1、3、5【学习感悟】酸碱指示剂、用指示剂检验溶液的酸碱性、盐酸和硫酸物理性质的不同【布置作业】导学案P51页9、10第2课时教学点1 浓硫酸的特性【探究实验1】 实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少许浓硫酸将浓硫酸滴到一块布上【问题共析1】1、通过上述探究，使用浓硫酸时应该注意什么？反映出浓硫酸具有什么特性？2、如果使用浓硫酸时不小心弄到皮肤或衣服上，正确的处理方法是什么？稀硫酸呢？3、在一些综合实验中常常用浓硫酸做干燥剂，说明浓硫酸具有什么性？4、浓硫酸、浓盐酸密封保存的原因是什么？5、浓硫酸出口放置在空气中一段时间后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将如何变化？为什么？6、区别浓硫酸和浓盐酸，你可以用哪些方法？【探究实验2】浓硫酸的稀释实验室用的稀硫酸是怎样配制的呢？能否将水注入浓硫酸中呢？【阅读】教材中的错误实验如图现象：液滴飞溅分析：水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。结论：稀释浓硫酸的正确操作-稀释浓硫酸时一定要将_沿器壁慢慢注入_里，并不断_。切不可将水倒进_中。玻璃棒的作用是_。归纳：浓硫酸的特性1、强腐蚀性；-腐蚀性图标见导学P50页2题2、吸水性（物理性质）3、脱水性（化学性质）4、稀释浓硫酸时放热5、氧化性教学点 稀盐酸、稀硫酸的化学性质1、与酸碱指示剂的作用：【演示实验1】加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：紫色石蕊遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色，显无色。2、与金属的反应：-写出镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应的方程式结论：金属 + 酸 盐氢气、与金属氧化物的反应【演示实验】将生锈的铁钉放如盐酸和稀硫酸中，观察填表：现象化学方程式铁锈盐酸铁锈稀硫酸结论：金属氧化物酸盐水、与盐的反应：【回忆】实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式。酸盐另一酸另一盐【问题共析2】1、酸有哪些相似的化学性质？原因？2、用盐酸出去铁钉表面的铁锈，铁钉能否长时间浸泡在盐酸里？如果盐酸过量会发生哪些反应？3、盐酸和硫酸有哪些用途？【误区警示】1、浓盐酸瓶口的白雾是挥发出去的HCl气体溶于水形成的盐酸小液滴，而不是生成的新物质，也不是白烟。2、只有盐酸和稀硫酸才能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸和硝酸有强氧化性则不可以。【学习感悟】浓硫酸的特性，稀酸的化学性质以及用途。【诊断训练】导学P52页2、4、8、【布置作业】导学P52-53第3课时教学点1 氢氧化钠的性质【实验探究1】氢氧化钠的物理性质实验步骤现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态白色固体将氢氧化钠放在表面皿上，过一会儿氢氧化钠固体表面溶解变湿氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解将氢氧化钠放入有少量水的试管中，用手触摸试管外壁固体溶解试管外壁发烫氢氧化钠固体溶于水放热潮解：固体在空气中吸收水分，表面溶解形成溶液的过程叫潮解。归纳：1、氢氧化钠的物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解放热【探究实验2】氢氧化钠的腐蚀性【阅读教材】把鸡爪子放入氢氧化钠溶液中-2、俗名：火碱、烧碱、苛性钠3、特性：强腐蚀性4、使用氢氧化钠的注意事项：(1)_(2)_。5、用途：_。教学点2 氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水。制备：生石灰与水反应生成熟石灰，反应方程式为_。 反应放热。特性：腐蚀性，且其腐蚀性比氢氧化钠的弱。物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。用途：_.【问题共析1】1、氢氧化钠固体易潮解，依据此性质它有何用途？保存氢氧化钠固体时应该注意什么？2、如果不小心将氢氧化钠固体或溶液沾到皮肤上，应该怎么处理？教学点3 碱有一些相似的化学性质1、碱溶液和酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液遇到碱液变成蓝色，无色酚酞溶液遇到碱液变成红色2、碱和某些非金属氧化物的反应【演示实验】二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应（在塑料瓶中进行）现象：_方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O-就此展开探究（有哪些方法？） CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2H2O结论：碱 + 非金属氧化物 = 水 + 盐【问题共析2】1、请写出与二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式？2、氢氧化钠密封保存的原因？（2）3、久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因？如何检验其已经变质？【误区警示】1、浓硫酸和氢氧化钠固体都需要密封保存，但目的不同。2、氢氧化钠固体可以做干燥剂，但不能干燥HCl和CO2。【学习感悟】常见的碱，碱的物理性质、化学性质、用途等l 诊断训练-见导学案P55页1、2、3、4、5、6、7【布置作业】导学案P55-56第4课时教学点1 常见酸、碱溶液能导电【演示实验】阅读教材P57实验10-9实验现象：盐酸NaOH液稀硫酸Ca（OH）2蒸馏水乙醇是否亮亮亮亮亮不亮不亮实验结论：1、酸碱的水溶液都能导电2、物质导电的条件：带电微粒的定向移动形成电流3、溶液导电的原因：【回忆】金属导电的原因-金属内部自由电子的定向移动形成电流。图示：分析：HCl= H+ + Cl- - -这些阴、阳离子在溶液中定向移动，形成电流。结论：酸溶液能导电，是因为酸溶液中有自由移动的H+和酸根离子， 碱溶液能导电，是因为碱溶液中有自由移动的金属离子和OH-【问题共析1】 （1）、酸溶液具有相似化学性质的原因是什么？碱溶液具有相似化学性质的原因是什么？（2）、溶液显电性吗？为什么？-不，阳离子带的正电荷数=阴离子带的负电荷数4、酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中都有H+ 碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都有OH-教学点2 酸、碱的概念酸：在水溶液中解离出的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸碱：在