高考化学一轮课时达标习题 第6章 化学反应与能量（2）（含解析）.doc

第6章化学反应与能量（2）1下列有关电化学知识的描述正确的是(d)a任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置b某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的kcl饱和溶液c因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极d理论上说，任何能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2将mg条、al条平行插入一定浓度的naoh溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是(b)amg比al活泼，mg失去电子被氧化成mg2bal条表面虽有氧化膜，但可不必处理c该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的dal是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析 a项，电解质溶液为naoh溶液，应为al失电子；b项，al2o3能与naoh反应，故不必处理；c项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；d项，alal(oh)4无沉淀。3利用如图所示电池装置可以将温室气体co2转化为燃料气体co，其中含有的固体电解质能传导质子(h)。下列说法正确的是(d)a该过程中有两种形式的能量转化ba电极表面的反应为4oh4e=2h2oo2c该装置工作时，h从b电极区向a电极区移动d该装置中每生成2 mol co，同时生成1 mol o2解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，a项错误；根据题图可知，a 电极表面h2o被氧化为o2，a电极表面的反应为2h2o4e=4ho2，b项错误；该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，h从a电极区向b电极区移动，c项错误；该装置中每生成2 mol co，转移4 mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子，同时生成1 mol o2，d项正确。4人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是(c)a该过程是将太阳能转化为化学能的过程b催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d催化剂b表面的反应是co22h2e=hcooh解析 电池总反应式为2co22h2o2hcooho2。负极：2h2o4e=o24h，正极：co22h2e=hcooh。a项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能，正确；c项，催化剂a附近生成h，酸性增强，催化剂b附近消耗h，酸性减弱，错误。5为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o电解池：2al3h2oal2o33h2电解过程中，以下判断正确的是(d)选项电池电解池ah移向pb电极h移向pb电极b消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正极：pbo24h2e=pb22h2o阳极：2al3h2o6e=al2o36hd解析 原电池中，阳离子向正极移动，所以h移向pbo2电极，电解池中，阳离子移向阴极，即h移向pb电极，a项错误；b项，原电池中消耗3 mol pb，转移6 mol e，在电解池中转移6 mol e生成1 mol al2o3，错误；c项，原电池中正极反应为pbo24h2eso=pbso42h2o，错误；d项，原电池中pb失去电子转化为pbso4，所以pb电极质量增加，而电解池中pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，正确。6斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和cnalcl4(cn为石墨)，有机物阳离子和alcl4组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成al2cl7。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是(a)a放电时，铝为电池负极，电极反应式为al3e=al3b放电时，负极材料和正极材料质量均减少c充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反d充电时，阳极的电极反应式为alcl4cne=cnalcl4解析 a项，由题目信息提示，电池放电时，在负极形成al2cl7，故电极反应式为al7alcl43e=4al2cl7，错误；b项，放电时，al溶解，负极质量减少，正极反应式为cnalcl4e=alcl4cn，质量也减少，正确；c项，放电时，阳离子从负极移向正极，充电时，阳离子从阳极移向阴极，正确；d项，充电时，电池的阳极发生氧化反应，正确。7h2s废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2h2s(g)o2(g)=s2(s)2h2o(l)h632 kjmol1。下图为质子膜h2s燃料电池的示意图。下列说法正确的是(b)a电极a为电池的正极b电极b上发生的电极反应为o24h4e=2h2oc该装置是一种将热能转化为电能的装置dh经质子膜进入a极区8利用反应6no28nh3=7n212h2o构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(c)a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜c电极a上的反应式为2nh36e=n26hd当有4.48 l no2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol解析 负极：8nh324e24oh=4n224h2o，正极：6no224e12h2o=3n224oh，因为是碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；c项，应生成h2o，错误；d项，根据正极反应式，转移电子为240.8 mol。9液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(n2h4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(b)ab电极上发生氧化反应ba电极反应式：n2h44oh4e=n24h2oc放电时，电流从a电极经过负载流向b电极d其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命。一种co分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法错误的是()a负极的电极反应式为coo22e=co2b工作时电极b作正极，o2由电极a向电极b移动c工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高解析 根据题意可知，a电极为负极，电极反应式为coo22e=co2，b电极为正极，电极反应式为o24e=2o2，总反应为2coo2=2co2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，o2由电极b向电极a移动。传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多，尾气中co的含量越高。11某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：cr2ofe3，设计了盐桥式的原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和k2so4溶液。下列叙述中正确的是(c)a甲烧杯中的溶液发生还原反应b乙烧杯中发生的电极反应为2cr37h2o6e=cr2o14hc外电路的电流方向是从b到ad电池工作时，盐桥中的so移向乙烧杯解析 因为氧化性：cr2ofe3，所以该原电池反应是cr2o将fe2氧化为fe3，所以甲烧杯中发生氧化反应，a项错误；乙烧杯中发生还原反应，电极反应为cr2o6e14h=2cr37h2o，b项错误；根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向负极流动，c项正确；原电池中的阴离子向负极移动，所以so向甲烧杯移动，d项错误。12(2018哈尔滨六中高三第一次月考)光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，agcl(s)ag(s)cl(agcl)cl(agcl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着cl(agcl)e=cl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是(b)a光照时，电流由x流向yb光照时，pt电极发生的反应为2cl2e=c