高中化学 第2章 元素与物质世界单元测试题3 鲁科版必修1.doc

第2章 元素与物质世界一、选择题1汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）a. 生成42.0ln2（标准状况）b. 有0.250molkno3被氧化c. 转移电子的物质的量为1.25mold. 被氧化的n原子的物质的量为3.75mol2在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）a. 含等物质的量的cuso4 、fe2(so4)3 、h2so4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：h2so4、cuso4 、fe2(so4)3b. 在含al3、h、nh4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：h、nh4+、al3c. 含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d. 在含alo2-、co32-、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo2-、co32-3关于一些重要的化学概念有下列说法：fe(oh)3胶体和cuso4溶液都是混合物；baso4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；置换反应都属于离子反应。其中正确的是()a. b. c. d. 4下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是()选项实验操作或事实实验目的或结论a淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有fecl3bcaoca(oh)2naoh用生石灰制备naoh溶液c新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有so42-dh3po3+2naoh(足量)=na2hpo3+2h2oh3po3属于三元酸a. a b. b c. c d. d5下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）无色溶液中：k+、cl、nh4+、alo2一、so42常温下，ph=14的溶液中：co32一、na+、s2一、ai(oh)4 一室温下水电离的c(h+)=10一13mol/l的溶液：k+、hco3一、br一、ba2+加入mg能放出h2的溶液中：nh4+、cl一、na+、so42使甲基橙变红的溶液中：mno4一、no3一、na+、fe3+室温下c(h+)c(oh)=1012的溶液中：fe2+、al3+、no3一、ia. b. c. d. 6ph=1的某溶液x中仅含有nh4、al3、ba2+、fe2、fe3、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（ ）a. 溶液x中一定含有h+、al3、nh4、fe2、so42b. 根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有fe3、clc. 沉淀h为al(oh)3、baco3的混合物d. 若溶液x为100 ml产生的气体a为44.8 ml（标况）则x中c(fe2+)=0.06 moll17下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2、no、k稀h2so43fe2no4h=3fe3no2h2obfe3、i、clonaoh溶液fe33oh= fe(oh)3cmg2、hco、clnaoh溶液hcooh= coh2odal3、cl、no稀氨水al33oh= al(oh)3a. a b. b c. c d. d8某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()a. 实验、反应制得的物质均为纯净物 b. 实验、均未发生氧化还原反应c. 实验、均为放热反应 d. 实验、所涉及的物质均为电解质9某合作学习小组讨论辨析后正确的有：()生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体a. 3个 b. 5个 c. 6个 d. 7个10下面各组物质的类别全部正确的是（ ）a盐酸：强电解质cl2：非电解质caco3：弱电解质bcuso45h2o：纯净物al(oh)3：一元酸hd：单质cal2o3：离子化合物nahco3：正盐na2o2：碱性氧化物d血液：胶体nahso4：酸h2o和d2o：混合物a. a b. b c. c d. d11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a. 甲基橙呈黄色的溶液：na+、ba2+、alo2、clb. 由水电离得到的c（h+）=11012moll1的溶液中：k+、na+、ch3coo、brc. 与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、cl、no3d. =1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cl12往浅绿色的fe(no3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）a. 颜色变浅 b. 逐渐加深 c. 没有改变 d. 变为棕黄色13某强酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32-、so32-、so42-、cl-中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）a. x 中肯定存在 fe2+、a13+、nh4+、so42-b. x中不能确定是否存在的离子是al3+和cl-c. 溶液e和气体f发生反应，生成物为盐类d. 气体a是no14下列有关胶体的说法不正确的是 ()a. 制备fe(oh)3胶体的离子方程式为：fe33h2o=fe(oh)33hb. 用丁达尔效应可以区别溶液和胶体c. 向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象d. 胶体中分散质颗粒直径范围：1100 nm二、非选择题15（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出h2，试判断下列离子：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so42-、hco3-、oh-、no3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：当与铝反应后，生成al3+时，原溶液可能存在的离子有_ ；当与铝反应后，生成al(oh)4-时，原溶液可能存在的离子有_ 。（2）若向100ml、0.1mol/l硫酸铝溶液中加入0.5mol/l的naoh溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的naoh溶液体积为_；（3）在200ml、0.2mol/lnaal(oh)4溶液中逐滴加入0.2mol/lh2so4溶液250ml，试回答：写出分两步反应的离子方程式：_、_；反应完全后，溶液中so42-离子与al3+离子的物质的量之比为_。16有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4、k、na、mg2、ba2、fe3、so42、co32、cl和i。你取该溶液进行了以下实验：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入ccl4及数滴氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀naoh 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加na2co3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是_；肯定不存在的离子_；还不能确定是否存在的离子是_，若要确定其中的阳离子可采用的方法_；写出第（2）步骤中的离子方程式是_；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是_。17某酸性废液中含有fe2+、cu2+、ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_；（2）沉淀b的化学式是_；（3）沉淀c的化学式是_；（4）溶液a与h2o2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。18某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。阴离子：mno4-、sio32-、co32-、i-、clo-、so32-阳离子：fe3+、fe2+、nh4+、ag+、al3+、k+分子： h2so3取该溶液进行以下连续实验。根据以上信息，回答下列问题：(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是_；(2)沉淀i的化学式为_；(3)x溶液中，除h+、al3+外还肯定含有的微粒是_。19（1）电子工业常用fecl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用fecl3做腐蚀液与cu反应的原理为：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的fecl3和cucl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_；（2）某校研究性学习小组用已生锈(fe2o3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(fecl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为fecl3溶液循环使用。实验流程如下： 请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液a腐蚀液：_，混合溶液+金属b金属固体c：_；（3）检验腐蚀液中fe3+存在的常用试剂是_，证明fe3+存在的现象是_；（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_。参考答案1【答案】cd【解析】该反应中n元素化合价由-1/3价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，15n(n2)/16-15n(n2)/16=1.75mol，故n（n2）=2mola生成氮气的体积=2mol22.4l/mol=44.8l，故a错误；b、nan3发生氧化反应，kno3发生还原反应，故b错误；c、结合方程式可知，参加反应kno3的物质的量=2mol2/16=0.25mol，中n元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol5=1.25mol，故c正确；d 、反应中nan3中n元素化合价升高，被氧化，kno3中n元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16moln2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的n原子的物质的量为30mol，有2molkno3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2moln2，在标准状况下的体积为44.8l，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的n原子的物质的量为3.75mol，故d正确；故选cd。2【答案】d【解析】氧化性fe2(so4)3 cuso4 h2so4，加入铁粉至过量的反应顺序是fe2(so4)3 、 cuso4、h2so4，故a错误；结合oh-的能力是h al3nh4+，在含al3、h、nh4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量的反应顺序是：h、al3、nh4+，故b错误；含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2的反应顺序是：ba(oh)2、koh、k2co3、baco3，故c错误；结合h+的能力是ohalo2-co32-，在含alo2-、co32-、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液的反应顺序是：oh、alo2-、co32-，故d正确。3【答案】b【解析】fe(oh)3胶体和cuso4溶液都是由分散质和分散剂组成的混合物，正确；硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，正确；纯碱是碳酸钠，属于盐类，错误；置换反应不一定是离子反应，如：cuo+h2cu+h2o，错误；答案选b。4【答案】b【解析】a.淡黄色溶液加入碱液后生成红褐色沉淀（fe（oh）3），说明原溶液一定含有铁离子，但阴离子并不能确定，错误；a、cao和水反应生成ca(oh)2，ca(oh)2和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和naoh，因此合理，故正确；c.新收集的酸雨溶有so2，生成h2so3，有so32-，加入ba(no3)，由于在酸性环境中 no3-具有氧化性，会将so32-氧化为so42-， 不能确定酸雨中一定有so42-，错误；d.h3po3中和后只能得到na2hpo3说明它是二元酸，错误。5【答案】c【解析】nh4+、alo2一会发生双水解，不共存，错误；常温下，ph=14的溶液中，溶液呈碱性， co32一、na+、s2一、ai(oh)4 一可以共存，正确；室温下水电离的c(h+)=10一13mol/l的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，hco3一均不共存，错误；加入mg能放出h2的溶液是酸性溶液，：nh4+、cl一、na+、so42可以共存，正确；使甲基橙变红的溶液中是ph3.1的溶液：mno4一、no3一、na+、fe3+，可以共存，正确；室温下c(h+)c(oh)=1012的溶液是酸性溶液， fe2+、no3一、i不共存，错误。故选，选c。6【答案】c【解析】ph=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在co32、so32离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀c为baso4，说明溶液中含有so42离子，生成气体a，则a只能是no，说明溶液中含有还原性离子，则一定为fe2+离子，溶液b中加入过量naoh溶液，沉淀f只为fe（oh）3，生成气体d，则d为nh3，说明溶液中含有nh4+离子；溶液e中通入co2气体，生成沉淀h，则h为al（oh）3，e为naoh和naalo2，说明溶液中含有al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有fe2+离子，则一定不含no3-离子；一定含有so42离子，那么就一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl-，则a、依据分析可知，溶液中一定存在：h+、al3、nh4、fe2、so42，a正确；b、根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有fe3、cl，b正确；c、根据上述分析可知h为al（oh）3，baco3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，c错误；d、生成气体a的离子反应方程式为：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，产生的气体a为44.8 ml，物质的量为：0.0448l22.4l/mol=0.002mol，故n（fe2+）=30.002=0.006mol，c（fe2+）=0.006mol0.1l=0.06mol/l，d正确，答案选c。本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的alo2在酸过量时转化为al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。7【答案】a【解析】a该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3fe2+no3-+4h+3fe3+no+2h2o，a正确；bfe3+、clo均能与i-发生氧化还原反应，不能大量共存，b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，加naoh发生mg2+hco3-+3oh-mg(oh)2+co32-+h2o，c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，加入稀氨水发生al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4，d错误；答案选a。把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，易错选项b，因fe3+、clo-均能氧化i-，本身无法共存，难点是选项c，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁。8【答案】b【解析】a、得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故a错误；b、实验溶解主要是物理变化、水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故b正确；c、盐的水解是吸热反应，故c错误；d、实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误。本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础。9【答案】b【解析】漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是高级脂肪酸盐和硅酸钠的混合物，故正确。离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有铵盐都是离子化合物；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故正确。酸、碱、盐、金属氧化物、水都是电解质；蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气都是非电解质；强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物是强电解质；所以蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，故错误。电离出的阳离子全部为氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱；电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物是盐；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，故正确。水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故错误；汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即氯气的液态形式，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故正确。烟、雾、豆浆的分散质的直径都介于1-100nm之间，均为胶体，故正确。故选b。10【答案】b【解析】a. 盐酸是混合物，不属于强电解质，故a错误；b. cuso45h2o有一种物质组成，是纯净物；al(oh)3能够电离出偏铝酸根离子、氢离子和水，是一元弱酸；hd是氢气的一种分子，是单质，故b正确；c. 碳酸氢钠属于酸式盐，不是正盐，故c错误；d. 硫酸氢钠属于盐，不是酸，h2o和d2o都是水分子，属于纯净物，故d错误；故选b。11【答案】d【解析】常温下，甲基橙的变色范围为：红色(ph4.4)，甲基橙呈黄色，即ph4.4，说明溶液可能是酸性、碱性或中性，酸性条件下，alo2和h+不能共存，a项错误；由水电离得到的c（h+）=11012moll1的溶液说明溶液可能为强酸性，也可能为碱性，酸性条件下，ch3coo和h+不能共存，b项错误；与铝反应产生大量氢气的溶液，说明溶液可能为非氧化性酸性，也可能为碱性，酸性条件，no3不能存在，否则，与铝反应不会产生氢气，c项错误；c(h+)c(oh-)=1012，c(h+)c(oh)，溶液呈酸性，h+、nh4+、al3+、no3、cl能共存，d项正确。12【答案】d【解析】往浅绿色的fe(no3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：fe+no3-+4h+fe3+no+2h2o，三价铁离子为棕黄色，因此溶液的颜色变化应是变为棕黄色，答案选d。本题考查了不同价态铁之间的转化，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色。难点和易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根离子的强氧化性，与还原性离子不能大量共存。13【答案】a【解析】在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子co32、so32；向该溶液中加入过量ba（no3）2溶液，产生气体a和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒fe2+，反应产生的气体a是no，no与o2发生反应产生d是no2，no2与h2o、o2发生反应形成e是hno3，沉淀c是baso4；向溶液b中加入过量naoh溶液，发生反应产生气体f是nh3，说明在原溶液中含有nh4+；产生沉淀g是fe（oh）3；向得到的溶液h中通入co2气体，产生沉淀i，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该h中含有alo2-，则在原溶液中不一定含有a13+。综上所述可知在原溶液中含有fe2+、so42、nh4+；不含有的离子是co32、so32，不能确定的离子是al3+、cl-。ax中肯定存在fe2+、nh4+、so42，a错误；b. 根据以上分析可知x中不能确定是否存在的离子是al3+和cl-，b正确；c在e中含有hno3，气体f是nh3，二者会发生反应：hno3+nh3=nh4no3，硝酸铵是盐，c正确；d根据上述分析可知气体a是no，d正确；答案选a。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的alo2在酸过量时转化为al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。14【答案】a【解析】a. 制备fe(oh)3胶体的离子方程式为：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，a错误；b. 胶体能产生丁达尔效应，因此用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，b正确；c. 胶体遇电解质发生聚沉，因此向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象，c正确；d. 胶体中分散质颗粒直径范围：1100 nm，d正确，答案选a。明确胶体的概念、性质以及制备方法是解答的关键，选项c是易错点，注意胶体凝聚的方法：加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降；加入带异性电荷胶粒的胶体：加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。15【答案】 mg2+、so42-、h+ ba2+、oh-、no3- 90ml或130ml al(oh)4-+h+=al(oh)3+h2o al(oh)3+3h+=al3+3h2o 5：2【解析】（1）溶液无色，则一定不存在cu2+；当与铝反应后，生成al3+时，原溶液显酸性，h+一定大量存在，则一定不能大量存在hco3-、oh-、no3-（酸性溶液中硝酸根与金属反应得不到氢气），根据溶液的电中性可知一定存在so42-，因此一定不存在ba2+、ag+，还可能存在的离子有mg2+；当与铝反应后，生成al(oh)4-时，原溶液显强碱性，一定存在氢氧根离子，则一定不能大量存在mg2+、h+、ag+、hco3-。根据溶液显中性可判断一定存在ba2+，所以一定不能存在so42-，还可能存在的离子有no3-；（2）在100ml 0.1mol/l的硫酸铝溶液中加入0.5mol/l的naoh溶液，如硫酸铝完全生成氢氧化铝，则沉淀的质量为：0.1l0.1mol/l278g/mol=1.56g，而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为氢氧化铝，此时nal(oh)3=1.17g78g/mol=0.015mol，naoh可能有两种情况，一是不足，二是使氢氧化铝部分溶解，当naoh不足时，al3+3oh-=al(oh)3 3mol 1mol x 0.015mol则x=0.045mol，因此氢氧化钠溶液体积=0.045mol0.5mol/l=0.09l=90ml；如使al(oh)3部分溶解，则al3+3oh-=al(oh)30.02mol 0.06molal(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 1mol 1mol（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，因此氢氧化钠溶液体积=0.065mol0.5mol/l=0.13l=130ml；（3）naal(oh)4先和酸反应生成al(oh)3沉淀，al(oh)3再和剩余的酸反应生成铝盐，所以两步反应的离子方程式分别是al(oh)4-+h+=al(oh)3+h2o、al(oh)3+3h+al3+3h2o；al(oh)4-+h+=al(oh)3+h2o 1 1 1 0.04mol 0.04mol 0.04molal(oh)3+3h+=al3+3h2o1 3 10.02mol0.06mol0.02mol根据以上分析知，n（so42-）=0.05mol，n（al3+）=0.02mol，所以n（al3+）：n（so42-）=0.02mol：0.05mol=2：5。（1）是解答的难点，掌握相关离子的化学性质是解答的关键。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的alo2在酸过量时转化为al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。16【答案】 nh4+、ba2+、i- mg2+、fe3+、 so42-、co32- k+、na +、cl- 焰色反应 2i-+cl2=2cl-+i2 极性共价键【解析】根据相关离子和物质的性质，结合溶液的酸碱性、实验现象和溶液电中性分析解答。溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有h+，而h+与co32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有co32-；ccl4层呈紫红色，说明有i2，这是由于i-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有i-，而i-与fe3+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有fe3+；根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而mg2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有mg2+；取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有ba2+，而ba2+能与so42-产生沉淀，说明溶液中不含co32-和so42-；将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有nh4+，综上所述：一定存在的离子是nh4+、ba2+、i-，一定不存在的离子是mg2+、fe3+、so42-、co32-，而k+、na +、cl-不能确定；若要确定其中的阳离子可采用的方法焰色反应；第（2）步骤中的离子方程式是氯气氧化碘离子：2i-+cl2=2cl-+i2；第（5）步骤中得到的气体是氨气，化学键类型是极性共价键。本题考查物质的检验及鉴别，把握常见离子的性质、离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的alo2在酸过量时转化为al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。17【答案】 cu、fe fe(oh)3 baco3 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o【解析】酸性废液中含有fe2+、cu2+、ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为fe、cu，溶液a含有fe2+、ba2+，然后在溶液a中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为fe(oh)3，溶液b含有na+、ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为baco3，溶液c含有的阳离子主要为na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是fe、cu，故答案为：fe、cu；(2)由以上分析可知红褐色沉淀为fe(oh)3，故答案为：fe(oh)3；(3)由分析可知沉淀c为baco3，故答案为：baco3；(4)氧化时加入h2o2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离