福建省安溪第一中学高一化学下学期期中试题 (2).doc

安溪一中2014-2015学年度高一第二学期化学期中考试 考试时间：14:3016:10 满分：100分可能用到的相对原子质量：h - 1 c - 12 n -14 o -16 f -19 na -23 mg - 24 al - 27 si - 28 p - 31 s - 32 cl - 35.5 k - 39 ca - 40 fe - 56 cu - 64 br - 80 i-127第卷(选择题 共54分)一、选择题(每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，答案用2b铅笔涂在选择题答题卡上)1下列过程属于人工固氮的是 （ ） a. 合成氨 b. 闪电时转化为c. 分离液态空气制氮气 d. 豆科作物根瘤菌将转化为2元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的化合价呈周期性变化3除去nacl固体中的nh4cl的最佳方法是 （ ） a.利用溶解度不同，采用结晶法 b. 直接加热法c. 加入烧碱 d.加入agno3溶液4某元素的原子23 11a能与原子b形成a3b型化合物，则b的原子序数可能是（ ）a.7 b.8 c.9 d.175下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ）ac、h、o bli、na、k cf、cl、br dsi、p、s 6下列叙述正确的是 （ ）a光导纤维中所用材料为晶体硅bsio2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应c可用na2sio3溶液和co2反应来制备h2sio3dnaoh溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7. 下列有关化学用语正确的是（ ）aco2的电子式bcl的结构示意图c8个中子的碳原子的核素符号： dhf的电子式：8.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ） a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ccl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小 d与得电子能力相同9下列叙述错误的是()a6li和7li的电子数相等，中子数也相等b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d 13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素10已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价236、222下列叙述正确的是（ ）al与t形成的化合物属于共价化合物 bm的最高价氧化物的水化物具有两性ct、q的氢化物常温常压下均为无色气体 dl、m的单质与稀盐酸反应速率：ml11下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ）a、浓h2so4有氧化性，稀h2so4无氧化性b、由于浓h2so4具有脱水性，所以可用做干燥剂c、稀h2so4与铜不反应，但浓h2so4在加热条件下可与铜反应d、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12下列物质的性质比较，正确的是（ ）a酸性：h2so4hclo4 b碱性：naohkoh c非金属性： ps d气态氢化物稳定性： hclh2s13.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是()a离子化合物中只存在离子键，没有共价键b构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键c共价化合物分子中一定不存在离子键d仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ah2o bccl4 cpcl5 dbf315下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()a液氨受热蒸发 b加热碘化氢气体使之分解 c加热氯化钠晶体使之熔化dhcl气体溶于水二、选择题(每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，答案用2b铅笔涂在选择题答题卡上)16. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）aal al2o3 al(oh)3 naalo2bsi sio2 h2sio3 na2sio3cn2 no no2 hno3ds so3 h2so4 mgso417溶液中含有no3、so32、cl和nh4，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）ano3 bso32 ccl dnh418. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）a最高价氧化物对应水化物的酸性：qwb最简单气态氢化物的热稳定性：rqc含t的盐中，t元素只能存在于阳离子中d原子半径：tqr19x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是()a化合物yz3极易溶解于水 bz与m可以形成共价化合物c12 g 14x中含有质子的物质的量为6 mold由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解20. 四种主族元素的离子a x2+，by+，cz-和dr2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是()cb2 元素的原子序数abcd元素非金属性zr 最高价氧化物对应水化物碱性xya正确 b只有正确 c正确 d正确21 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )a用装置a来做so2的喷泉实验 b用装置b来验证浓h2so4与水混合的热量变化c用装置c来验证nh3易溶于水d用装置d来验证氧化性：cl2br2i222. 铜跟稀硝酸反应，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()a. mol b. molc. mol d. mol23甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是（ ）a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应则丙可能属于两性氧化物b若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为na2o2c若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊第卷（共46分）三、填空题（共 46 分，答案填写在第卷的答题卡上）24（10分）（1）元素a是第三周期a族元素，a元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式_。（2）在所有的气态氢化物中，元素b的氢化物最稳定，写出元素b在周期表中的位置_ 。（3）金属元素c形成的某化合物的溶液常用于检验co2，则元素c的简单离子与元素a的简单离子的半径大小关系是_ (用离子符号表示)，元素d的原子序数比元素c小8，写出元素d的单质在co2中燃烧的化学方程式_ 。（4）元素e是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素f是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素e的单质与元素f的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式_ 。25（12分）某些化学反应可用下式表示： a + b c+ d + h2o 。 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若c是一种碱性气体，常用作制冷剂。则c为 （填化学式下同）。实验室制取c气体的化学方程式为 。（2）若a为非金属固态单质，c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且c能使溴水褪色。则a为 。写出c与溴水反应的化学方程式 。（3） 若a为紫红色金属，d为红棕色气体。则a为 。d与水反应的化学方程式为 。26.（12分）下表为元素周期表的部分，请参照元素一在表中的位置，回答下列问题。族周期ia01aaaaaa23（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。（2）最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）用电子式表示的氢化物：_。（4）下列可以判断和金属性强弱的是_（填序号）。a. 单质的熔点比低 b. 化合价比低c. 单质与水反应比剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性比强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. z的化学式是_。b. n生成的单质反应的化学方程式是_。15.（12分）no很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生no，用于细胞间传递信息；no还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取no的离子方程式为_。(2)no是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的no气体发生装置，如图所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。a铁 b铝 c铂 d玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)以下收集no气体的装置，合理的是_(填选项代号)。(4)假设实验中12.8 g cu全部溶解，需要通入标况下_l o2才能使no全部溶于水。.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。安溪一中2014-2015学年度高一第二学期化学期中考试参考答案一、选择题(每小题2分，共30分。)15 acbad 6-10 ccdab 11-15 cdcba二、选择题(每小题