（通用版）高考化学二轮复习 逐题对点特训7.doc

逐题对点特训71(2016全国卷丙)四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w与y同族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(b)a简单离子半径：wxzbw与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c气态氢化物的热稳定性：wz解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则x为na元素；z与x(na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则z为cl元素；因w与x的简单离子电子层结构相同，且w与y同族，则w可能为n(或o)元素、y可能为p(或s)元素。a项，na与n3(或o2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：nan3(或o2)y。d项，最高价氧化物对应的水化物中hclo4是最强的无机含氧酸。2(2015浙江卷)右下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是(d)xyzwta.x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性解析：由于x、w是短周期的同主族元素，再由原子序数关系可推知x是o，w是s，所以y是si，z是p，t是as。a项，原子半径：xw(同周期)，综合可知原子半径：zwx，非金属性：xw(同主族)、zwz，所以气态氢化物的稳定性：xwz，错误；b项，自然界中存在游离态的硫错误；c项，sio2晶体是原子晶体，熔化时克服共价键，液态so3汽化时克服分子间作用力，错误；d项，as位于金属和非金属的交界处，所以单质as具有半导体特性，as2o3中as显3价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性，正确。3元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(a)ar与q的电子数相差26b非金属性：ztxc气态氢化物的稳定性：rtqd最高价氧化物对应的水化物的酸性：xxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yh2，错误；b项，非金属性：clh，所以还原性：hcl，正确；c项，未说明是否是最高价氧化物的水化物，错误；d项，离子化合物(nh4)3po4中既含n又含p，错误。5(2015重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kjmol1已知：碳的燃烧热h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1则x为(a)a3abcbc3abcabcdcab解析：由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化方程式：c(s)o2(g)=co2 (g)h1a kjmol1，若为s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol1，为2k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1，应用盖斯定律：3可得黑火药爆炸的热化学方程式，h3abc，a项正确。6下列说法正确的是(a)a如图可表示水分解过程中的能量变化b若2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kj/mol，则碳的燃烧热为110.5 kj/molc需要加热的反应定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d已知i：反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)ha kj/mol：且a、b、c均大于零，则断开1 mol hcl键所需的能量为(abc)kj解析：a项，图中生成物的能量高于反应物的能量，则该反应为吸热反应；b项，c的燃烧热应为1 mol c完全燃烧生成co2放出的热量；c项，反应是放热还是吸热与反应条件无必然联系；d项，该化合反应为放热反应，则“a0，过程为化学键的断裂，均为吸热过程，则b、c大于0，假设hcl 的键能为x kj/mol，反应热hbc2xa，则x(abc)/2。7日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应：cn(pf6)e=pfnc，负极反应：licne=linc。下列有关说法中正确的是(d)aa极为电池的负极ba为ohc电池充电时的阴极反应为licne=lincd充电时，溶液中a从b极向a极迁移解析：根据题给装置图判断，a电极有a生成，b电极有li生成，结合放电时，正极反应：cn(pf6)e=pfnc，负极反应：licne=linc，可知a电极为正极，b电极为负极，故a项错误；a为pf，故b项错误；充电时，阴极反应为lince=licn，故c项错误；充电时，溶液中a从b(阴)极向a(阳)极迁移，故d项正确。8电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为mgcloh2o=clmg(oh)2，下列说法不正确的是(b)a镁电极是该电池的负极b惰性电极上发生氧化反应c正极反应式为cloh2o2e=cl2ohd进料口加入naclo溶液，出口为nacl溶液解析：根据电池反应式知mg是还原剂作负极，clo在惰性电极上得电子发生还原反应，生成cl。9(2016全国卷甲)mgagcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(b)a负极反应式为mg2e=mg2b正极反应式为age=agc电池放电时cl由正极向负极迁移d负极会发生副反应mg2h2o=mg(oh)2h2解析：mgagcl电池的电极反应：负极mg2e=mg2，正极2agcl2e=2ag2cl，a项正确，b项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，c项正确。mg是活泼金属，能和h2o发生反应生成mg(oh)2和h2，d项正确。10汽车尾气中no产生的反应为：n2(g)o2(g)2no(g)。一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(a)a温度t下，该反应的平衡常数kb温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h0解析：a项根据平衡常数表达式和反应平衡时各物质的浓度，正确；b项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，恒容容器容积也不变，故密度不变，错误；c项，催化剂只能加快反应的速率，平衡不会移动，和图象不符，错误；d项，从图形可知b线先到达平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误。11(2016全国卷乙)三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na和so可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(b)a通电后中间隔室的so离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c反应为2h2o4e=o24h，负极区溶液ph降低d当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的o2生成解析：a项正极区发生的反应为2h2o4e=o24h，由于生成h，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的so向正极迁移，正极区溶液的ph减小。b项负极区发生的反应为2h2o2e=h22oh，阴离子增多，中间隔室的na向负极迁移，故负极区产生naoh，正极区产生h2so4。c项由b项分析可知，负极区产生oh，负极区溶液的ph升高。d项正极区发生的反应为2h2o4e=o24h，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol o2。12(2016湖北武汉质检)某密封容器中存在反应；2noo22no2，平衡时no的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是(d)a该反应的正反应是吸热反应b若温度为t1、t3时的平衡常数分别为k1、k3，则k1k1，正确；c项，t1时，从d点处达到平衡，no的体积分数要增大，表明反应逆向进行，则逆反应速率大于正反应速率，正确；d项，缩小容器容积，化学平衡正向移动，no的体积分数减小，则新曲线在原曲线的下方，d错。13(2016全国卷乙)298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol l1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(d)a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中phc(h)c(oh)。d项 nh3h2o为弱电解质，部分发生电离，n点时v(hcl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(oh)0.10 mol l11.32%1.32103 mol l1，c(h) mol l17.581012 mol l1，故n点处的溶液中phc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b0.1 moll1ph为4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)dph相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中：c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2c(nh4cl)解析：a项中反应后得到物质的量之比为155的hcl、ch3cooh、nacl的混合溶液，离子浓度大小为c(cl)c(na)c(h )c(ch3coo)c(oh)；b项中hb仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(hb)c(b2)c(h2b)；d项中物质的量浓度相同时，ph大小为nh4cl (nh4 )2fe(so4)2 (nh4)2so4(根据nh的水解程度比较，忽略fe2水解产生h)，则当ph相等时，c(nh4cl)c(nh4)2fe(so4)2c(nh4)2so4。1625时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸时，溶液的ph随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(c)酸ch3coohhcloh2co3电离平衡常数k1.8105k3.0108k14.4107 k24.71011a.相同浓度的ch3coona和naclo的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o=2hclococ图像中a、c两点所处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度解析：根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为ch3coohh2co3hclohco，结合质子的能力由大到小的顺序为coclo hcoch3coo