大安一中2011届高三五月份理综化学冲刺卷(六).doc

版权所有大安一中届高三五月份理综化学冲刺卷（六）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 7分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A2种 B3种 C4种 D5种8、下列说法错误的是A油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解B植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源C高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个CC单键9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （）A标准状况下，密度为gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为 B17g甲基（14CH3）所含电子数为7NAC在含有4mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D常温下，02molCl2溶于等体积水中，转移电子数为02 NA0下列叙述正确的是（ ）A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42B常温时，0.1mol/L HA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B）c（OH）c（H）c（A）C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4HDpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c（M） c（A）c（OH） c（H）11下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2SB比较Fe2+和Br的还原性6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)12在体积为100mL的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0。CO和H2O的变化如下图：下列叙述错误的是: ( )A.0一4min的平均反应速率v（CO2）为03mol（Lmin）。B. 850时，若向该容器中充入10 mol CO、10 mol H2O，则CO的平衡转化率不变。C.850时，平衡常数K=1。D. 容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。13向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c molL-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体p g。则下列关系不正确的是（）AB C D26(14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应各物质转化关系如下图：B的同素异形体的名称为：_；H的化学式为：_写出D与H反应的离子方程式_ _用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_a氯水和KSCN溶液 b氢氧化钠溶液 c酸性KMnO4溶液用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移电子的物质的量为_mol, 收集到标准状况下的气体体积为_27 （15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是_（填化学式），图中空白处所需仪器应为_（选填下列仪器编号，固定装置省略）。（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进_；_ 。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用_ ；写出C中发生反应的化学方程式：_ ；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_ 。w.k.s28（14分）（1）已知可逆反应：M（g）N（g）P（g）Q（g）；H0，请回答下列问题。 若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。 A加入一定量M B降低反应温度 C升高反应温度 D缩小容器体积 E加入催化剂 F分离出一定量P 在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）1 molL1，c（N）2.4molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）4molL1，c（N）a molL1，达到平衡后，c（P）2 molL1，则a molL1。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） H248 kJmol1 3Fe2O3（s）+ CO（g） 2Fe3O4（s）+ CO2（g） H472 kJmol1 Fe3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO2（g） H+6405 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32）c（SO42） 。 已知Ksp（Ba SO4） 131010，Ksp（BaCO3） 261093化学选修物质结构与性质（15分）元素的电离能对元素的性质影响很大。图1是第一电离能随原子序数的变化情况。图1回答下列问题：（1）从图1可以看出Al的第一电离能比Mg的低，理由是：_（2）N2O的等电子体为：分子_，阴离子_；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_。图2（3）已知CO2晶胞如下图2所示，它的堆积模型是_。（选填：简单立方、钾型、镁型、铜型） （4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如图3所示，图3则Cu2+的配位数是_；由上图可知CuSO45H2O应该写成_。再如YBCO123也是一种铜的化合物，化学式为YBa2Cu3O7，若已知该化合物各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为 +2 价、O为-2价、Cu为 +2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu原子个数比为_。化学的答案7C 8. A 9.A 10.C 11.A 12.B 13.C26（本题共14分）臭氧 （2分） Fe2(SO4)3 （2分）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2分）4OH4e2H2O O2（2分）c （2分） 04mol （2分） 4.48L（2分）2、（共15分）（1） NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分） e、f、g、h （2分）（2）在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（2分）在D后增加一个尾气吸收装置（2分）（3）吸收CO2和水蒸气，并生成O2（2分）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（3分）w.k.s.5*u.c. 28（1分）（1） C F (3分） 25% (3分） 6 (分）（2）CO（g） + FeO（s） Fe（s） + CO2（g）H2180 kJmol1 (3分）（3）20(3分）38（共15分）（1）镁失去的电子是相对稳定的已充满的3S电子，需提供额外的能量；铝失去的电子是3P电子，3P电子的轨道能比3S电