浙江省建人高复高三化学上学期第三次月考试卷.doc

浙江建人高复2015届第一学期第三次月考试卷化 学注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分。 2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。 3可能用到的相对原子质量：cu64 na23 al27 h1 fe56 s32 o16 ba137 cl 35.5 n 14 c 12 ag 108 ；li-7；一选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分每小题只有一项符合要求）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是amg（oh）2和al（oh）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂b近年来禽流感病毒h7n9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质d碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是a.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉b.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应c.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因d.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨3通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是a.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原b.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极c.在化合物中，不是电解质就是非电解质d.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大4根据相关化学原理，下列判断正确的是a若x是原子晶体，y是分子晶体，则熔点：x x2c若r2 和m+的电子层结构相同，则原子序数：rmd若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同浓度钠盐溶液的碱性:naah2b在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量c由c（石墨）=c（金刚石）；h=+1.9 kj/mol，可知金刚石比石墨稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=285.8kj/mol6几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2a. 等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多b. y与q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应c. z的氢化物的稳定性强于l的氢化物的稳定性d. 在化学反应中，m原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键7含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是ah+、ba2+、fe3+、no3，通入so2气体 bca2+、cl、k+、h+，通入co2气体cal(oh)4-、na+、br-、so42-，通入co2气体 dhco3、 na+、i 、 hs，加入alcl3溶液8x、y、z、w均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液 b若w是氢氧化钠，则x水溶液呈酸性c若w是氧气，则x、z的相对分子质量可能相差48 d若w是强氧化性的单质，则x可能是金属铝9已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到 白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为450、常压、使用催化剂10a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是ax元素可能为al bx元素一定为非金属元素c反应和互为可逆反应 d. 反应和可能为氧化还原反应11下列装置能达到实验目的的是a分离碘酒中的碘和酒精c验证hcl的溶解性d比较na2co3、nahco3的热稳定性b测定盐酸的浓度 12能正确表示下列反应的离子方程式是a. 钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+b. na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o324h=so423s2h2o c. 用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hd.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+13下列有关电化学的内容正确的是a马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕b原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极c已知磷酸亚铁锂电池总反应为fepo4 + li lifepo4，电池中的固体电解质可传导li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：lifepo4+e-=fepo4+li+d常温下以c选项中电池为电源以石墨为电极电解200ml饱和食盐水，当消耗1.4g li时，溶液的ph为14(忽略溶液的体积变化)14观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 a装置中阳极上析出红色固体 b装置的待镀铁制品应与电源正极相连 c装置中外电路电子由a极流向b极 d装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极b检测cl2时，敏感电极的电极反应式为：cl2 + 2e= 2clc检测h2s时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为o2 + 2h2o+ 4e = 4ohd检测分别含h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同16对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况c正反应进行的程度大，正反应速率一定大d化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化17某温度下，将2 mol a和1 mol b放入一密闭容器中，发生反应：a(g)b(g) 2c(s)2d(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成c为0.8 mol，下列相关表述正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是kb该条件下b的平衡转化率是40% c增大该体系的压强，a的转化率增大d若向平衡体系中加入少量生成物c，则正、逆反应速率均增大18在一定条件下，对于反应ma(g)nb(g) cc(g)dd(g)，c物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是ah0 bh0s0s0 dh0s7 用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗 hno2溶液和kcl溶液不发生反应 hno2能与碳酸钠反应制co2hno2不稳定，易分解ab c d21.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是明矾和fecl3可作净水剂 为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ab c d全部22下列图示与对应的叙述不相符的是 a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1醋酸溶液得到滴定曲线d图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化23部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25 )k1177104k1491010ki14.3107ki25.61011下列选项错误的是a中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者b相同温度时，等浓度的hcoona和nacn溶液的ph前者小于后者c2cnh2oco2 = 2hcnco d2hcoohco= 2hcooh2oco224下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是anahso3溶液呈酸性，则有：c(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)bph相等的ch3coona和na2co3两种溶液：c(ch3coona)c(na2co3)c强酸ha溶液与弱碱moh溶液混合后溶液呈中性，则有：c(m)c(a)d0.1 moll1的 naha 溶液ph1则有c(na)c(h2a)c(ha)c(a2)25化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：fecl3+h2s=fecl2+s；pbo2+4hcl=pbcl2+cl2+2h2o2fe(oh)2+cl2+2koh=2fe(oh)3+2kcl；cl2+2koh=kcl+kclo+h2o水溶液中的复分解反应：(se元素的原子序数为34)cuso4+h2s=cus+h2so4；h2seo4+2nan3=na2seo4+2hn3；hn3+na2s=nan3+h2s热分解反应： baco3=bao+co2；mgco3=mgo+ co2；cuco3=cuo+ co2下列说法不正确的是a氧化性（酸性溶液）：pbo2fe3+s b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2kclcl2c酸性（水溶液）：h2sh2so4h2seo4hn3 d热稳定性：caco3feco3ag2co3262.8g fe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 a反应后溶液中存在fe3+和fe2+ b1.12l气体是no、no2的混合气体c反应后溶液中c(no3)0.85moll1 d反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe二、非选择题（本题包括4个大题，共48分）27(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 moll1 naoh标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度(moll1)滴定完成时，naoh溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)10.1022.5020.0020.1025.8020.0030.1022.6220.00(1)滴定达到终点的标志是 。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填选项字母)。a滴定终点读数时俯视 b酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗c锥形瓶水洗后未干燥 d称量naoh固体中混有na2co3固体e碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失28(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。（1）z原子的原子结构示意图为；（2）化合物甲由元素x与y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；（3）由x、y、z、w四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因： 。（4）已知离子化合物乙由x、y、z、w四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量naoh浓溶液反应，最多可生成22.4l气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量naoh溶液反应的离子方程式 。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 l。29（15分）co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2 (g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数k=_已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h=+2.8 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h=566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g) 的h=_（2）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中ch4的转化率，可以采取的措施是 。将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是_。a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在a、a族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 li2o吸收co2后，产物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、释放co2。原理是：在500，co2与li4sio4接触后生成li2co3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，说明该原理的化学方程式是 。（4）利用反应a可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。反应a：高温电解技术能高效实现（3）中反应a，工作原理示意图如下：co2在电极a放电的反应式是_。30(14分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：i 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是cu2(oh)2co3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。iii按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程i发生反应的离子方程式是 。(2)写出过程iii中检查气密性的方法 。过程iii的后续操作如下：打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ，该反应的离子方程式是 。(4)另取3支盛满no2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅资料：ano2与水反应的实际过程为：2no2+h2o=hno3+hno2 3hno2 =hno3+2no+h2o； bhno2不稳定。则产生上述现象的原因是 。化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，262分=52分）题号12345