2014届新课标高中总复习(第1轮)第1章 从实验学化学第2讲化学实验的基本方法.docVIP

第2讲化学计量在实验中的应用一、选择题1.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()2.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是()A分子个数比为1716 B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712 D氢原子质量比为17123.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 molL1的稀H2SO4时，先平视后仰视A只有 B只有C D5.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数()A大于40% B等于40%C小于40% D无法确定6.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O2CN2O DN2O47.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.二、非选择题8.某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6 g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码。(1)请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图2表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL。(3)配制0.5 mol/L NaOH溶液200 mL所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。9.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762已知标准状况下烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)SO2。(2)E的相对分子质量是30。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是N2、CO、C2H4。 10.在120 ，101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即xa)，则原混合气体中CH4的体积分数是33.3%。(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是50%，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是B(填选项字母)。A2a mL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是0.5ax2a。 11.实验需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：玻璃棒、胶头滴管、药匙等。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为4.0g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有CF(填写字母)。A称量时将物品放在了右盘B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时俯视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线第2讲1A2.B3B解析A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不能计算，非标准状况。4D5.A6A解析：根据2NxOy2yCu=2yCuOxN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x1，因此只有A选项符合题意。7C8(1)(2)3.2烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管解析：用天平称量物体或药品时，首先应从大到小依次加入砝码，最后移动游码。实验过程中所需的仪器一般应根据实验步骤，从每一步操作中去确定。(1)小烧杯的质量为32.6 g，所需要的砝码为：20 g10 g，剩下的2.6 g可通过移动游码去实现。(2)读数时，应取凹液面的最低点。因A与B，B与C刻度间相差1 mL，则每一小格为0.2 mL，又A为4，故图2读数为3.2 mL。9(1)SO2(2)30(3)CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，22.4 Lmol10.293 L，m48.04 g，再由阿伏加德罗定律可得，M(A)28。同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。10(1)33.3%(2)50%B(3)0.5ax2a解析：(1)等体积H2、CH4和CO的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4体积为y，则xy2y，解得yx12，所以CH4的体积分数为33.3%。(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x3y2(xy)，解得xy11，所以CH4的体积分数为50%。(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a，所以得0.5ax2a。11(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等(2)4.0(3)CF解析：本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了实验仪