化学选修4期末易中学同步教学测试试卷.doc

第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 绝密绝密 启用前启用前 选修选修 4 期末易中学同步教学测试试卷期末易中学同步教学测试试卷 测试试卷测试试卷 考试范围 xxx 考试时间 100 分钟 命题人 xxx 题号一二三四五总分 得分 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 请修改第 I 卷的文字说明 评卷人得分 一 单项选择一 单项选择 1 下列叙述正确的是 A 铜 锌 稀硫酸形成的原电池放电时 溶液中阳离子向铜电极移动 B 充电时 把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 C 镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 D 碱性氢氧燃料电池工作时 负极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 2 下列反应中 生成物的总焓大于反应物的总焓的是 A 氢气在氧气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧 C 硫在氧气中燃烧 D 焦炭在高温下与水蒸气反应 3 喷墨打印机墨汁的 pH 为 7 5 9 0 当墨汁喷在纸上时 与酸性物质作用产生不溶于水的固体 由此 可知 墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸张偏碱性 A B C D 4 如图所示装置中都盛有 0 1 mol L 的 NaCl 溶液 放置一定时间后 装置中的四块相同锌片 腐蚀速 率由快到慢的正确顺序是 A B C D 5 下列说法正确的是 A 非金属氧化物一定是非电解质 B 共价化合物一定不是强电解质 C 离子化合物一定不舍共价键 D 置换反应一定属于氧化还原反应 6 下列制取硫酸铜的实验设计中 能体现 经济 高效 环保 精神的最佳方案是 A 铜与浓硫酸共热 B 用铜片为阳极 石墨为阴极 电解稀硫酸 C 先灼烧废铜屑生成氧化铜 然后再用浓硫酸溶解 D 适当温度下 使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 7 将纯水由 25 升高到 80 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 pH 变小 呈酸性 B 水的离子积变小 pH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 pH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 pH 变小 呈中性 8 欲使 0 1mol L 的 NaHCO3溶液中 c H c CO32 c HCO3 都减少 其方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液 9 常温下 两种溶液等体积混合后的 pH 如下表所示 其中正确的是 选项溶液pH A 0 1 mol L 1CH3COOH 与 0 1 mol L 1NaOH 7 B 0 2 mol L 1NaHSO4与 0 1 mol L 1Ba OH 2 7 CpH 3 的 H2SO4与 pH 11 的 NH3 H2O7 10 有 三瓶体积相等 浓度都是 1 mol L 1的 HCl 溶液 将 加热蒸发至体积减少一半 在 中加入少量 CH3COONa 固体 加入后溶液仍呈强酸性 不作改变 然后以酚酞作指示剂 用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液 所消耗的 NaOH 溶液体积 A B C D 11 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比 NaCN 溶液的 pH 较大 则下列关于同温 同体积 同浓 度的 HCN 和 HClO 的说法中正确的是 A 酸的强弱 HCN HClO B pH HClO HCN C 与 NaOH 恰好完全反应时 消耗 NaOH 的物质的量 HClO HCN D 酸根离子浓度 c CN 或 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 填具体数字 Cl M mol 1L H MOH mol 1L 2 常温下若将 0 2 mol 1L MOH 溶液与 0 2 mol 1L HCl 溶液等体积混合 测得混合溶液的 pH 7 或 7 的液体呈碱性 碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体 由此可 知 纸张偏酸性 本题灵活考查了 pH 的有关应用 4 答案 D 解析 为原电池 活泼金属 Zn 为负极 发生氧化反应 腐蚀速率比 快 为 电解池 中的 Zn 作阳极 失电子 被腐蚀 中 Zn 作阴极 被保护 比 中的 Zn 腐蚀更慢 故由快到慢的顺序是 5 答案 D 6 答案 D 解析 根据题中所给出的信息分析 A 项有 SO2生成 B 项耗能较多 C 项也耗能过 多 7 答案 D 解析 水的电离是吸热过程 升温 水的电离平衡正移 c H 和c OH 均增大 pH 变小 水的离子积变大 但c H c OH 呈中性 8 答案 D 解析 本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应 CO2与 NaHCO3不反应 三 种离子皆不会减少 加入 NaOH 固体后 发生反应 HCO OH CO H2O c H c HCO 减小 而c CO 增大 通入 HCl 气体时 因发生反应 HCO H CO2 H2O 而使溶液呈弱酸性 与原 NaHCO3溶液相比c H 增大 加入石灰 水时 发生反应 HCO OH Ca2 CaCO3 H2O 而使溶液中三种离子浓度均减小 故 本题答案为 D 9 答案 D 10 答案 C 解析 本题考查的是强碱滴定强酸的问题 滴定所需强碱溶液体积的多少 需要根 据公式计算就可以了 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 2 页 总 5 页 11 答案 D 解析 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比 NaCN 溶液的 pH 较大 说明 HCN 的 酸性比 HClO 的酸性要弱 12 答案 C 解析 四种物质混合加水 最后过滤后 得到 KNO3和 NaNO3的混合溶液 所以阳极 产物为 O2 阴极产物为 H2 13 答案 B 14 答案 C 解析 醋酸是弱酸 通入氨气后生成强电解质醋酸铵 导电能力显著增强 硫化氢 为弱酸 加入等体积的硫酸铜后生成强酸硫酸 溶液的酸性显著增强 醋酸钠是强碱 弱酸盐促进水的电离 加入等体积的氢氧化钠后 氢氧化钠电离出的氢氧根离子对水 的电离有抑制作用 使水电离产生的氢氧根离子显著减小 二氧化硫与氯气等体积混 合后反应生成盐酸和硫酸 使得溶液没有漂白性了 15 答案 B 16 答案 D 解析 解答该类题目时 首先要注意反应物和生成物的状态 固态物质和纯液体的 浓度视为 1 根据平衡常数的定义 不难判断 选 D 17 答案 A 解析 B 项 由于氢氧化钠溶液过量 则反应的离子方程式为 NH4 HCO3 2OH NH3 H2O CO32 H2O C 项 不符合题给数据 正确的离子方程式为 6AlO2 9H 3H2O 5Al OH 3 Al3 D 项 ClO 与 Fe2 会发生氧化还原反应 故不正确 18 答案 C 解析 19 答案 D 解析 设 Ba OH 2溶液的体积为 V1 NaHSO4溶液的体积为 V2 NaHSO4溶液的物质的 量浓度为 c2 由 Ba2 SO42 BaSO4 得如下关系 1 2 10 2mol L V1 V2 c2 又由混合后溶液的 pH 11 得出如下关系 2 122 12 10 mol LVV c VV 10 3mol L 综合 可得 V1 V2 1 4 20 答案 D 解析 此类题目关键是在学习的过程中 找到特殊的反例物质 这也是平时出题常 考查的方向 A B 中 只要想到 CH3COONH4溶液显中性 C 项中 可溶性盐溶液可显酸 性 碱性或中性 而对难溶性盐 由于难溶 如强碱弱酸盐碳酸钙 强酸强碱盐硫酸 钡等均只能使溶液呈中性 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 3 页 总 5 页 二 实验题二 实验题 21 答案 1 E C 2 检验氢气的纯度 3 淀粉 KI 溶液 溶液变为蓝色 4 浓硫酸 吸收 H2中的 H2O 防止硬质玻璃管炸裂 5 甲 空气中的 CO2和 H2O 通过 D 口进入 U 形管造成实验误差较大 16 c a b c 解析 1 A 是阴极 阴极产生 H2 B 是阳极 阳极产生 Cl2 故 A 连 E 干燥 H2后用 H2还原氧化铜 B 连 C 2 加热氧化铜前 需先检验氢气的纯度 否则加热易引起爆 炸 3 检验氯气的氧化性 则 a 瓶中溶液应具有还原性 可以是淀粉 KI 溶液 实验现 象为溶液变蓝 4 丙装置的 c 瓶中盛浓硫酸 用于干燥氢气 5 按照甲方案 CuO Cu Ar Cu 16 Ar Cu b a c a 解得Ar Cu 16 ca bc 三 计算题三 计算题 22 答案 183 kJ mol 1 解析 根据题中所给的信息 结合已经学习过的知识分析 本题需要注意的是要掌 握键能和反应热计算的关系 23 答案 1 0 75 mol L n A n B 3 mol 2 0 05 mol L min 3 2 解析 设 A B 起始时的物质的量均为 a 则 3A g B g xC g 2D g 起始 a a 0 0 5 min 末 a 1 5 a 0 5 0 1 5 2 0 5 2 由于 a 1 5 a 0 5 3 5 得 a 3 5 min 末 c A 0 75 mol L 3 mol 1 5 mol 2 L v B 0 05 mol L min 3 mol 3 mol 0 5 mol 2 L 5 min x 1 v C v B 0 1 mol L min 0 05 mol L min 得 x 2 四 推断题四 推断题 24 答案 1 KCl AgNO3 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 4 页 总 5 页 混合时只生成一种沉淀的 只有 KCl 生成的沉淀为 AgCl 所以 A 定为 KCl G 为 AgNO3 2 Al2 SO4 3 3Ba OH 2 3BaSO4 2Al OH 3 或 Al2 SO4 3 4Ba OH 2 3BaSO4 Ba Al OH 4 2 3 2Al3 3CO2 3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 解析 先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定 根据现象可判断出 A 出 KCl G 为 AgNO3 G 与 E 无明显现象 E 为 Ca NO3 2 F 沉淀最多 为 Ba OH 2 B D 有 气体有沉淀 为 Na2CO3与 Al2 SO4 3水解互促 B C 无明显现象 得 B 为 Al2 SO4 3 D 为 Na2CO3 五 填空题五 填空题 25 答案 1 B 2 D 3 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH 26 答案 1 28 9 2 酒精灯 3 氧化钙的质量 m1 4 Q c m m1 t2 t1 27 答案 1 2 3 4 HCO3 AlO2 H2O Al OH 3 CO32 解析 1 五种溶液均呈碱性 由于酸性 CH3COOH H2CO3 HCO3 Al OH 3 故根据越 弱越水解的规律 pH 由小到大的顺序为 2 强酸强碱的 pH 变化最大 3 CO32 HCO3 均能与 Al3 发生双水解反应 产生 Al OH 3和 CO2 4 AlO2 与 HCO3 反应 28 答案 1 2 3 mol 3 mol 2 1 4 2 3 3 0 05 mol L 1 min 1 解析 本题考查化学反应速率的简单计算 解题时明确化学反应速率与化学计量数 的关系以及化学计算的方法 对比 X 的起始量和 2 min 末的量 可知反应逆向进行 n Q v Q V t 0 075 mol L 1 min 1 2 L 2 min 0 3 mol 对反应过程作 三段式 法分析如下 mX nYpZ qQ 始 mol0 7 n Y 1n Q 变 mol n X n Y n Z 0 3 2 min 末 mol0 8 2 7 0 8 2 7 故 n X 0 8 mol 0 7 mol 0 1 mol n Z 1 mol 0 8 mol 0 2 mol n Q 0 3 mol 2 7 mol 3 mol 1 因 故 v Y 0 075 mol L 1 min 1 0 1 mol L 1 min 1 n Y 0 1 mol L 1 min 1 2 min 2 L 0 4 mol n Y 2 7 mol 0 4 mol 2 3 mol 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 5 页 总 5 页 2 m n p q n X n Y n Z n Q 0 1 mol 0 4 mol 0 2 mol 0 3 mol 1 4 2 3 3 v Q 0 075 mol L 1 min 1 故 v Z 0 05 mol L 1 min 1 29 答案 1 9 9 10 7 1 0 10 8 2 3 7 解析 1 由混合溶液 pH 6 知反应生成的盐发生水解 故促进了水的电离 而酸 抑制了水的电离 H 10