福建省厦门一中高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活密切相关下列说法正确的是（）a碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药b二氧化硫可用作食品的漂白剂c碳纤维是复合材料dpm2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）无色透明溶液中：k+、ca2+、mno4、so42ph=11的溶液中：co32、na+、al（oh）4、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+由水电离出的c（oh）=104moll1的溶液中：nh4+、al3+、cl、br有较多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn、cl酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、clabcd3下列关于如图所示转化关系（x代表卤素）的说法错误的是（）a2h（g）+2x（g）2hx（g）h30bh1=h2+h3ccl、br、i的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按cl、br、i的顺序依次增多d途径生成hcl放出的热量比生成hbr的多，说明hcl比hbr稳定4下列实验方案设计中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案a验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色b检验氯化铁溶液中是否含fecl2向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液c检验食盐中是否添加kio3取食盐试样，溶于ki溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝d验证ksp（agi）ksp（agcl）向含等物质的量nacl、ki的混合液中滴加agno3溶液，观察沉淀颜色aabbccdd5用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）a用图1所示装置制取少量h2b用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度c用图3所示装置制取少量cl2d用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向6用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a制取少量的no2b电解食盐水制氯气和氢气c除去no2中的nod用二氧化锰和浓盐酸制氯气7设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a0.2 mol al与足量naoh溶液反应，生成的h2体积为6.72lb常温下ph=1的盐酸溶液中的h+离子数目为0.1nac铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3nad11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so4反应中，6 mol cuso4能氧化白磷的分子数为1.1na8x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、y可能是（）c、co s、so2 alcl3、al（oh）3 cl2、fecl3a仅有bc仅有d9下列图示与对应的叙述相符的是（）a图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图表示常温下，0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml、0.100mol/lhcl溶液所得到的滴定曲线c图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cabd图表示反应4co（g）+2no2（g）n2（g）+4co2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物co的物质的量，平衡时n2的体积分数变化情况，由图可知no2的转化率cba10在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）a02 min的平均速率v（z）=2.0103 moll1min1b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）v（逆）c该温度下此反应的平衡常数k=144d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数不变11将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e（g）+f（s）2g（g）忽略固体体积，平衡时g的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0abfb平衡常数k（1000）k（810）c915，2.0mpa该反应的平衡常数为kp=4.5mpad1000，3.0mpa时e的转化率为83%12对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）a以铜为电极，电解1 moll1 h2so4溶液b以石墨为电极，电解1 moll1 kbr溶液c以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水d以铜为电极，电解cuso4溶液13某一元弱酸ha的相对分子质量为m在t时，将ag ha完全溶解于水中，得v ml饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3，其中溶液ph=b下列叙述中，错误的是（）at时，ha的ka=102b/1000a/mvb物质的量浓度：c（ha）=1000a/mv moll1ct时，ha的溶解度：s=100a/v gdha的质量分数：（ha）=（a/v）100%14下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 moll 1 nahc2o4溶液与0.1 moll 1koh溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）c（k+）c（c2o42）c（oh）c（hc2o4）b20ml 0.1 moll 1nh4cl溶液与10ml 0.1 moll 1naoh溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（cl）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+）c常温下，ph=2的hf溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）+c（oh）c（h+）+c（f）d0.1 moll 1nh3h2o溶液与0.1 moll 1hno3溶液等体积混合，所得溶液中：c（h+）c（oh）+c（nh3h2o）15现有物质的量浓度均为0.1moll1的四种溶液各25ml：氨水 nh4cl溶液 na2co3溶液 nahco3溶液，下列说法正确的是（）a4种溶液ph的大小顺序：b、混合后ph7，则混合溶液中c（nh4+）c（nh3h2o）c、中分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，溶液中c（nh4+）：d、中分别加入12.5 ml 0.1moll1 naoh溶液后，两溶液中离子种类相同16ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1l（其ph与溶液体积v的关系如图所示），下列说法正确的是（）a=5时，a是强酸，b是弱酸；若a、b都是弱酸，则5a2；稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强；a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等abcd17已知某温度下，ksp（agcl）=1.561010，ksp（ag2cro4）=11012下列关于该温度下的叙述正确的是（）a向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，ksp（agcl） 减小b饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c（ag+）大c若向0.0008 moll1的k2cro4溶液中加入等体积0.002 moll1的agno3溶液，则cro42完全沉淀（提示：沉淀完全c（cro42）105 moll1）d若将0.001 moll1 agno3溶液滴入浓度均为0.001 moll1的kcl和k2cro4混合溶液中，则先产生agcl沉淀18浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半若电解液为lialcl4socl2，电池的总反应为：4li+2socl24licl+s+so2下列说法正确的是（）a充电时阳极反应式为：4cl+s+so24e2socl2b电池的电解液可用licl水溶液代替c放电时电子从负极经电解液流向正极d该电池放电时，负极发生还原反应二、填空题（共58分）19x、y、z三种短周期元素，其中x元素的原子序数大于y，且x、y的氧化物都是形成酸雨的主要物质z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与x同主族、与y同周期（1）实验室用h2xo4制取xo2气体的化学反应方程式为（请用具体元素符号表示化学式，下同）（2）t时，0.1moll1的nahxo3溶液ph=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为（3）请写出z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式（4）一定条件下，yo与yo2存在下列反应：yo（g）+yo2（g）y2o3（g），其平衡常数表达式为k=（5）工业上用氧化yh3法制取yo，该反应的热化学方程式为：4yh3（g）+5o2（g）4yo（g）+6h2o（g）h=905.8kjmol1；已知y2（g）+o2（g）2yo（g）h=+180kjmol1，则yh3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）导线中电子移动方向为（用a、d表示）生成目标产物的电极反应式为该储氢装置的电流效率=（=100%，计算结果保留小数点后1位）20实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯有关数据列如表：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取100ml烧杯，用20ml浓硫酸与18ml浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入b中把18ml（15.84g）苯加入a中向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀在5060下发生反应，直至反应结束将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%naoh溶液和水洗涤分出的产物加入无水cacl2颗粒，静置片刻，弃去cacl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g回答下列问题：（1）装置b的名称是装置c的作用是（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：（3）为了使反应在5060下进行，常用的方法是（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是（6）本实验所得到的硝基苯产率是21一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如图所示：（1）过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为（2）过程中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因（3）过程得到锂铝渣的主要成分是lif和al（oh）3，碳酸钠溶液在产生al（oh）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式（4）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程iv中起的作用是（5）在na2co3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）ac（na+）=2c（co32） bc（na+）c（co32）c（hco3）cc（oh）c（hco3）c（h+） dc（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）（6）coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液cocl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水下图是粉红色的cocl26h2o晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，a物质的化学式是22（1）将1.8g碳置于2.24l（标准状况）o2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kj，已知：c（s）+o2（g）co2 （g）h=393.0kjmol1，请写出co完全燃烧的热化学方程式（2）光气 （cocl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过cl2（g）+co（g）cocl2（g）h0制备，如图为某次模拟实验研究过程中容积为1l的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题：若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c（cl2）=0.8mol/l、c（co）=0.6mol/l、c（cocl2）=mol/l，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，cl2的体积分数与上述第6min时cl2的体积分数相同；比较第8min反应温度t（8）与第15min反应温度t（15）的高低：t（8）t（15）（填“”、“”或“=”）（3）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2（g）+6h2（g） ch3och3（g）+3h2o（g）已知一定条件下，该反应中co2的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时ch3och3的体积分数随投料比n（h2）/n（co2）变化的曲线图二甲醚 （ch3och3） 燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为（4）常温下，将a mol/l的醋酸与b mol/l ba（oh）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（ba2+）=c（ch3coo），则该混合溶液中醋酸的电离常数ka=（用含和的代数式表示）2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活密切相关下列说法正确的是（）a碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药b二氧化硫可用作食品的漂白剂c碳纤维是复合材料dpm2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标【分析】a碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳和水；b二氧化硫有毒；c根据复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料解答；d造成雾霾天气的原因之一是空气中的pm2.5（属于可吸入颗粒物）的增加【解答】解：a碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳和水，钡离子为重金属离子，有毒，故a错误；b二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故b错误；c碳纤维是由碳和纤维复合而成的，属于复合材料，故c正确；d造成雾霾天气的原因之一是空气中的pm2.5（属于可吸入颗粒物）的增加，pm2.5指数是雾霾天气监测中的指标，故d正确；故选：cd2下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）无色透明溶液中：k+、ca2+、mno4、so42ph=11的溶液中：co32、na+、al（oh）4、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+由水电离出的c（oh）=104moll1的溶液中：nh4+、al3+、cl、br有较多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn、cl酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、clabcd【分析】无色溶液中不存在有色的高锰酸根离子；ph=11的溶液，显碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；由水电离出的c（oh）=104moll1的溶液促进了水的电离，溶液中含有弱酸根或弱碱根离子；铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子【解答】解：无色溶液中不存在有色的mno4，故错误；ph=11的溶液，显碱性，co32、na+、al（oh）4、no3离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可大量共存，故正确；加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，hco3能够与酸和碱溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；由水电离出的c（oh）=104moll1的溶液促进了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子，nh4+、al3+、cl、br之间不反应，nh4+或al3+水解，促进了水的电离，满足条件，故正确；fe3+、scn反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，故错误；酸性溶液中no3能够氧化fe2+、i，不能大量共存，故错误；故选c3下列关于如图所示转化关系（x代表卤素）的说法错误的是（）a2h（g）+2x（g）2hx（g）h30bh1=h2+h3ccl、br、i的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按cl、br、i的顺序依次增多d途径生成hcl放出的热量比生成hbr的多，说明hcl比hbr稳定【分析】a、原子形成化学键放热，焓变小于0；b、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；c、途径是断裂化学键的过程，是吸热过程，cl、br、i的原子半径依次增大，cl2、br2、i2，断裂化学键需要能量减小；d、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断【解答】解：a、原子形成化学键放热，焓变小于0，2h（g）+2x（g）2hx（g）h30，故a正确；b、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径生成hx的反应热与途径无关，所以h1=h2+h3 ，故b正确；c、cl、br、i的原子半径依次增大，cl2、br2、i2，断裂化学键需要能量减小，所以途径吸收的热量依次减小，故c错误；d、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径生成hcl放出的热量比生成hbr的多，说明hcl比hbr稳定，故d正确；故选c4下列实验方案设计中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案a验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色b检验氯化铁溶液中是否含fecl2向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液c检验食盐中是否添加kio3取食盐试样，溶于ki溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝d验证ksp（agi）ksp（agcl）向含等物质的量nacl、ki的混合液中滴加agno3溶液，观察沉淀颜色aabbccdd【分析】a二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；b亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；c淀粉遇碘单质变蓝，且有酸性条件下，i才能还原io3；d溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质【解答】解：a二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性，溴具有强氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故a错误；b亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，且铁离子和氢氧根离子生成的氢氧化铁颜色覆盖氢氧化亚铁颜色，所以无法检验，故b错误；c只有酸性条件下，i才能还原io3，发生5i+io3+6h+=3i2+3h2o，生成的单质碘遇淀粉变蓝，则该实验没有提供酸性条件，不能完成，故c错误；d先产生黄色沉淀，证明ksp（agi）ksp（agcl），能达到实验目的，故d正确；故选d5用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）a用图1所示装置制取少量h2b用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度c用图3所示装置制取少量cl2d用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向【分析】a装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；b氢氧化钠溶液应该盛放在碱性滴定管中；c二氧化锰和稀盐酸不反应，和浓盐酸反应制取氯气；d该装置没有形成闭合回路【解答】解：a装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，为简易启普发生器，故a正确；b氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开，该滴定管为酸性滴定管，故b错误；c稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，故c错误；d缺少盐桥，没有形成闭合回路，所以没有电流产生，故d错误；故选a6用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a制取少量的no2b电解食盐水制氯气和氢气c除去no2中的nod用二氧化锰和浓盐酸制氯气【分析】acu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用naoh尾气处理；bcu与正极相连为阳极；c二氧化氮与水反应生成no；d二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热【解答】解：acu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用naoh尾气处理，图中制备及收集、尾气处理装置均合理，故a正确；bcu与正极相连为阳极，则阳极cu失去电子，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，故b错误；c二氧化氮与水反应生成no，将原物质反应掉，除去no2中的no应通入适量o2，故c错误；d用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，图中缺少加热装置，故d错误；故选a7设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a0.2 mol al与足量naoh溶液反应，生成的h2体积为6.72lb常温下ph=1的盐酸溶液中的h+离子数目为0.1nac铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3nad11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so4反应中，6 mol cuso4能氧化白磷的分子数为1.1na【分析】avm的数值不知，不能确定h2体积；b缺少溶液的体积v，不能计算溶质中h+离子数目；c正极由pbo2pbso4，每增重64g转移2mol电子； dcu3p中cu显+1价，60mol cuso4参加反应得到60mol电子，p4被氧化到h3po4，每有1molp4被氧化失去电子20mol，故6 mol cuso4能氧化0.3 mol白磷【解答】解：a0.2 mol al与足量naoh溶液反应，生成0.3molh2，vm的数值不知，不能确定h2体积，故a错误；b缺少溶液的体积v，不能计算溶质中h+离子数目，故b错误；c铅蓄电池中，正极：pbo2pbso4，每增重64g时转移2mol电子，所以正极增重9.6g转移电子数为0.3na，故c正确；dcu3p中cu显+1价，所以60 mol cuso4参加反应得到60 mol 电子，p4被氧化到h3po4，每有1 mol p4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol cuso4能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子数为0.3na，故d错误；故选c8x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、y可能是（）c、co s、so2 alcl3、al（oh）3 cl2、fecl3a仅有bc仅有d【分析】图中x可连续与w发生反应，x如为单质，应为变价元素，可为c、n、fe等对应的单质，也可为两性化合物、co2等，二氧化硫须在催化剂条件下生成三氧化硫，所以单质硫不能一步反应生成三氧化硫，以此解答该题【解答】解：x为c、y为co，则w为o2，z为co 2，且c与o2完全反应即生成co2，故正确；x、y分别为s、so2 ，w为o2，z为so3，s与o2反应不能得到so3，故错误；x、y分别为alcl3、al（oh）3，w为naoh，z为naalo2，alcl3可与过量naoh反应生成naalo2，故正确；x、y分别为cl2、fecl3，w为fe，z为fecl2，但cl2与fe反应不能得到fecl2故错误故选a9下列图示与对应的叙述相符的是（）a图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图表示常温下，0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml、0.100mol/lhcl溶液所得到的滴定曲线c图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cabd图表示反应4co（g）+2no2（g）n2（g）+4co2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物co的物质的量，平衡时n2的体积分数变化情况，由图可知no2的转化率cba【分析】a、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂会降低活化能；b、0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml、0.100mol/lhcl，hcl的开始的ph为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时ph小于13；c、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；d、增大反应物量会增大另一种物质的转化率【解答】解：a、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，故a错误；b、0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml、0.100mol/lhcl，hcl的开始的ph为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是ph不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故b错误；c、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力bac，a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故c错误；d、反应4co（g）+2no2（g）n2（g）+4co2（g）h0，在其他条件不变的情况下增大起始物co的物质的量，二氧化氮转化率增大，no2的转化率cba，故d正确；故选d10在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）a02 min的平均速率v（z）=2.0103 moll1min1b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）v（逆）c该温度下此反应的平衡常数k=144d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数不变【分析】a根据v=计算出y的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比求得z的速率；b根据化学平衡状态的特征进行判断；c利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算；d利用等效平衡的思想作判断【解答】解：a.02 min的平均速率v（z）=mol/（lmin）=0.002mol/（lmin），根据速率之比等于化学计量数之比可得z的速率为20.002mol/（lmin）=0.004mol/（lmin），故a错误；b由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，但是达到平衡状态时正逆反应速率相等，即v（逆）=v（正），故b错误；c利用三段式， x（g）+y（g）2z（g）起始（mol/l） 0.016 0.016 0转化（mol/l） 0.006 0.006 0.012平衡（mol/l）0.01 0.01 0.012 所以平衡常数k=1.44，故c错误；d假设将0.2mol z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，x的体积分数不变，故d正确；故选d11将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e（g）+f（s）2g（g）忽略固体体积，平衡时g的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0abfb平衡常数k（1000）k（810）c915，2.0mpa该反应的平衡常数为kp=4.5mpad1000，3.0mpa时e的转化率为83%【分析】a该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，g的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0ab，结合表中第3列数据，可确定75.0a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f75.0a；b第3列数据中75.0a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；cp（g）=2.0mpa75%=1.5mpa，p（e）=2.0mpa25%=0.5mpa，而kp=；d设起始时e为a mol，平衡时转化x mol，由于f为固体，对平衡无影响，则平衡时e为（ax）mol，g为2x mol，再结合g的体积分数列方程确定a、x关系，进而计算e的转化率【解答】解：a该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，g的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0ab，结合表中第3列数据，可确定75.0a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f75.0a，故bf，故a错误；b第3列数据中75.0a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数k（1000）k（810），故b错误；cp（g）=2.0mpa75%=1.5mpa，p（e）=2.0mpa25%=0.5mpa，而kp=4.5mpa，故c正确；d设起始时e为a mol，平衡时转化x mol，由于f为固体，对平衡无影响，则平衡时e为（ax）mol，g为2x mol，则100%=83%，解得x0.709a，所以e的转化率为100%70.9%，故d错误，故选：c12对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）a以铜为电极，电解1 moll1 h2so4溶液b以石墨为电极，电解1 moll1 kbr溶液c以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水d以铜为电极，电解cuso4溶液【分析】a、铜在阳极失电子生成铜离子使溶液呈蓝色；b、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溶液呈橙色；c、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红；d、以铜为电极，电解cuso4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质【解答】解：a、铜在阳极失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故a不符合；b、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水溶液呈橙色，溶液颜色变化，故b不符合；c、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红，溶液颜色发生变化，故c不符合；d、以铜为电极，电解cuso4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，相当于电镀，溶液不变，颜色不变化，故d符合；故选d13某一元弱酸ha的相对分子质量为m在t时，将ag ha完全溶解于水中，得v ml饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3，其中溶液ph=b下列叙述中，错误的是（）at时，ha的ka=102b/1000a/mvb物质的量浓度：c（ha）=1000a/mv moll1ct时，ha的溶解度：s=100a/v gdha的质量分数：（ha）=（a/v）100%【分析】a根据溶液的ph=b计算出该溶液中氢离子浓度，由于水电离的氢离子浓度较小，则c（h+）c（a）；根据计算出ha的浓度，然后结合电离平衡常数的表达式计算；b根据c=计算出物质的量浓度c（ha）；c根据饱和溶液中溶解度s=100g进行计算t时ha的溶解度；d根据溶质的质量分数w=100%计算出ha的质量分数w（ha）【解答】解：a溶液的ph=b，则该溶液中氢离子浓度为10bmol/l，由于水电离的氢离子浓度较小，则c（h+）c（a）=10bmol/l；ag ha的物质的量为： =mol，则物质的量浓度c（ha）=mol/l，ha的电离程度较小，则溶液中c（ha）mol/l所以ha的电离平衡常数为： =，故a正确；bag ha的物质的量为： =mol，则物质的量浓度c（ha）=mol/l，故b正确；c溶液的质量为：m=vmlgcm3=vg，t时ha的溶解度s=100g=，故c错误；d该溶液的质量为m=vmlgcm3=vg，ha的质量分数w（ha）=100%=100%，故d正确；故选c14下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 moll 1 nahc2o4溶液与0.1 moll 1koh溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）c（k+）c（c2o42）c（oh）c（hc2o4）b20ml 0.1 moll 1nh4cl溶液与10ml 0.1 moll 1naoh溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（cl）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+）c常温下，ph=2的hf溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）+c（oh）c（h+）+c（f）d0.1 moll 1nh3h2o溶液与0.1 moll 1hno3溶液等体积混合，所得溶液中：c（h+）c（oh）+c（nh3h2o）【分析】a.0.1 moll 1 nahc2o4溶液与0.1 moll 1koh溶液等体积混合，所得溶液knac2o4，c（na+）=c（k+）；b.20ml 0.1 moll 1nh4cl溶液与10ml 0.1 moll 1naoh溶液混合后溶液为等浓度的nh4cl和nh3h2o混合溶液，呈碱性说明一水合氨电离大于铵根离子水解；c常温下，ph=2的hf溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，hf是弱酸反应后又电离出氢离子，溶液显酸性，结合电荷守恒分析；d.0.1 moll 1nh3h2o溶液与0.1 moll 1hno3溶液等体积混合得到硝酸铵，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中存在质子守恒，氢离子浓度等于氢氧根离子的所有存在形式总和；【解答】解：a.0.1 moll 1 nahc2o4溶液与0.1 moll 1koh溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）=c（k+）c（c2o42）c（oh）c（hc2o4），故a错误；b.20ml 0.1 moll 1nh4cl溶液与10ml 0.1 moll 1naoh溶液混合后溶液为等浓度的nh4cl、nacl和nh3h2o混合溶液，呈碱性说明一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液中离子浓度大小c（cl）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+），故b正确；c常温下，ph=2的hf溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，hf是弱酸反应后又电离出氢离子，溶液显酸性，c（h+）c（oh），结合电荷守恒c（oh）+c（f）=c（h+）+c（na+），c（f）c（na+），c（na+）+c（oh）c（h+）+c（f），故c错误；d.0.1 moll 1nh3h2o溶液与0.1 moll 1hno3溶液等体积混合得到硝酸铵，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中存在质子守恒，氢离子浓度等于氢氧根离子的所有存在形式总和，c（h+）=c（oh）+c（nh3h2o），故d错误；故选b15现有物质的量浓度均为0.1moll1的四种溶液各25ml：氨水 nh4cl溶液 na2co3溶液 nahco3溶液，下列说法正确的是（）a4种溶液ph的大小顺序：b、混合后ph7，则混合溶液中c（nh4+）c（nh3h2o）c、中分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，溶液中c（nh4+）：d、中分别加入12.5 ml 0.1moll1 naoh溶液后，两溶液中离子种类相同【分析】a依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；b依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；c盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；d依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类【解答】解：a氨水是弱碱溶液，nh4cl是强酸弱碱盐，na2co和nahco3是强碱弱酸盐，4种溶液的ph的大小顺序：，故a错误；b、混合后ph7，则混合溶液中nh3h2o的电离程度大于nh4+的水解程度，混合溶液中c（nh4+）c（nh3h2o），故b错误；c、中分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，得到nh4cl溶液和nh4cl、hcl的混合溶液，hcl抑制nh4+的水解，故溶液中c（nh4+）：，故c错误d向溶液、中分别加入25ml 0.1mol/l naoh溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故d正确；故选d16ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1l（其ph与溶液体积v的关系如图所示），下列说法正确的是（）a=5时，a是强酸，b是弱酸；若a、b都是弱酸，则5a2；稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强；a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等abcd【分析】由图可知，稀释相同的倍数，a的变化大，则a的酸性比b的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（h+），但对于一元弱酸，c（酸）c（h+），以此来解答【解答】解：由图可知，若a=5，a完全电离，则a是强酸，b的ph变化小，则b为弱酸，故正确；若a和b都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中ph为5a2，故正确；由图可知，b的ph小，c（h+）大，则b酸的酸性强，故错误；因a、b酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（h+），对于一元弱酸，c（酸）c（h+），则a、b两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故错误故选：a17已知某温度下，ksp（agcl）=1.561010，ksp（ag2cro4）=11012下列关于该温度下的叙述正确的是（）a向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，ksp（agcl） 减小b饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c（ag+）大c若向0.0008 moll1的k2cro4溶液中加入等体积0.002 moll1的agno3溶液，则cro42完全沉淀（提示：沉淀完全c（cro42）105 moll1）d若将0.001 moll1 agno3溶液滴入浓度均为0.001 moll1的kcl和k2cro4混合溶液中，则先产生agcl沉淀【分析】aagcl的ksp只与温度有关，与离子的浓度无关；b饱和agcl溶液中c2（ag+）=ksp（agcl）=1.561010，饱和ag2cro4溶液中=ksp（ag2cro4）=11012，由此分析解答；c先让两者反应