福建省福州一中高三理综模拟试题（化学部分）新人教版.doc

福州一中2012-2013学年高三校模拟考试理综化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分。第卷1至4页，第卷5至12。满分300分。 以下数据仅供解题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 fe 56 第卷（选择题） 本卷每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） a.明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 b.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 c.mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料 d.电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁7下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ） ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br8. 科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是（ ） aal2h6中al为3价， h为+l价 bal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 cal2h6是共价化合物 d氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料9下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）冷水sio2中混有nh4cld加热烧杯，分离sio2和nh4cl浓盐酸na2s溶液kmno4c比较kmno4、cl2、s的氧化性a定量测定化学反应速率mno2h2o2红墨水水nab验证na和水反应的热效应10用na表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ） a25时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na b标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na c在0、1.01kpa下，22.4l的no气体与11.2l的o2混合，气体分子数为na d在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10na11海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）， 下列有关说法正确的是（ ） a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为： na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸 b工业上金属钠是通过氯碱工业制取 c从第步到第步的目的是为了浓缩 d在第步中溴元素均被氧化12常温下，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） a某溶液中由水电离出的c(oh-) = 110-amoll-1，若a7时，则该溶液的ph一定为14a b将0.2moll-1的某一元酸ha溶液和0.1moll-1的naoh溶液等体积混合后溶液的ph大于7，则反应后的混合液：c(oh-) + c(a-) = c(h+) + c(na+) c等体积、等物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液混合： c(na+) = c(co32-) + c(hco3-) + c(h2co3) d常温下nahso3溶液的ph7，溶液中c(so32-)c(h2so3)第卷（非选择题）必考部分第卷必考部分。23（14分）co2、so2、nox是对环境影响较大的气体，控制和治理co2、so2、nox是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）工业上正在研究利用co2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）h=-49.0kjmol-1某科学实验小组将6mol co2和8mol h2充入一容积为2l的密闭容器中（温度保持不变），测得h2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：该反应在08min内co2的平均反应速率是 moll-1min-1此温度下该反应的平衡常数k的数值为 。h2och2so4h2ob a 质子膜（只允许h+通过）仅改变某一条件再进行实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是 ，曲线改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为，曲线对应条件下平衡常数为，曲线对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是 。（2）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将co2、so2转化为重要化工原料。若a为co2，b为h2，c为ch3oh，则正极电极反应式为 。若a为so2，b为o2，c为h2so4，则电池总反应的化学方程式为： 24(14分)亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 gl-1 naoh溶液是指160 g naoh固体溶于水所得溶液的体积为1l。(1)160 gl-1 naoh溶液的物质的量浓度为 （2） 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）a将so2氧化成so3，增强酸性 b稀释clo2以防止爆炸 c将naclo3氧化成clo2（3）从“母液”中可回收的主要物质是 （4）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20，其目的是 (5)在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是 。(6)吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）ana2o2 bna2s cfecl2(7) 从吸收塔出来的溶液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发浓缩 c灼烧 d过滤 e冷却结晶25（17分）某研究性学习小组在用右图装置进行co还原fe2o3的探究实验。实验过程（1）气体验纯后开始进行实验，实验时应先点燃处（填“a”或“b”）的酒精灯。加热一段时间后同学们观察到：红棕色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊。产物分析他们发现生成的黑色粉末（以下用“x”表示）可以全部被磁铁吸出，从而得出co已经将fe2o3全部还原成铁单质的结论。但乙同学认为黑色粉末x不一定是fe。理由是有资料表明：co与fe2o3的反应因温度不同、受热不均时会生成fe3o4且也能被磁铁吸引。为探究黑色粉末x的组成，乙同学进行了如下实验：（一）定性检验实验编号实 验 操 作实 验 现 象取少量黑色粉末x放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。向试管1所得溶液中滴加几滴kscn溶液，振荡。溶液未出现血红色（2）由上述实验现象推断，黑色粉末x的成分中是否一定不含fe3o4？_（填“是”或“否”）。（3）实验中可能发生反应的离子方程式是 。（二）定量测定溶液y沉 淀4.00g红棕色固体搅 拌完全溶解操作z灼烧至恒重3.44g x盐酸(过量)足量氨 水足量h2o2溶液（4）操作z是 、 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是_、 。（5）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末x中的成分（用化学式表示）及其物质的量分别是_ 选考部分第ii卷选考部分共5题，35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若29、30都作答，则按第28题计分，若第31、32题都作答，则按第30题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31【物质结构与性质】（13分）原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有键的数目为 。化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 。 元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为 。32【有机基础化学】（13分）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。提示：a. rch2ohrchob. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性kmno4溶液氧化为羧基。乙基香草醛分子中的含氧官能团除乙氧基外，还有 （填名称）。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。下列关于乙基香草醛的叙述中，正确的是 （填标号）a在一定条件下，与h2发生加成反应 b可以发生加聚反应c是芳香烃 d可以发生氧化反应乙基香草醛的一种同分异构体x（ ）是一种