陕西西工大附中高三理综（化学部分）第八次适应性训练试题（含解析）新人教版(1).doc

陕西西工大附中2014届高三第八次适应性训练化学试题第卷 相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 ca:40 mn:55 fe:56 co:59 cu:64【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。知识考查涉及综合性较强的问题、考查了较多的知识点：化学与环境、元素周期律、有关计算、有机物的基本反应类型、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：原子结构、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等知识。注重常见化学方法如关系式法、守恒法，应用化学思想，体现学科基本要求，综合性非常强。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 a科学家发现一种新细菌的dna链中有砷（as）元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 d植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程【知识点】化学与环境、化学材料【答案解析】a 解析：a、p和as元素同位于第va族，性质相似，也具有递变性，故a正确；b、从海水中提取nacl时，只有物理变化，故b错误；c、钢缆属于传统无机非金属材料 ，故c错误；d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成化学能的过程，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了化学的应用，注意平时关注化学与化工生产、生活实际的联系，注重对化学知识的实际应用的考查。8下列说法正确的是a共价化合物中可能含有离子键 bca2+、k+、cl、s2四种粒子的离子半径依次减小 cpo、po、po三种原子的核外电子数分别为124、125、126 d第a族元素氧、硫、硒对应的氢化物h2o、h2s、h2se的稳定性依次减弱【知识点】化学键、元素周期律、微粒半径比较【答案解析】d 解析：a、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，故a错误；b、ca2+、k+、cl、s2四种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以，它们的半径依次增大，故b错误；c、核素的核外电子数等于质子数，po、po、po三种原子的核外电子数均为84 ，故c错误；d、非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素从上到下，非金属性递减，所以，氢化物的稳定性递减，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查原子结构、化学键及元素周期律，共价化合物中一定不含离子键，微粒半径考虑电子层和核电荷数两个方面，c选项易错。难度不大。9分子式为c4h8o2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有 a8种 b9种 c10种 d11种【知识点】官能团、同分异构体【答案解析】c 解析：能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物含有官能团是醛基，或者是甲酸酯。若为醛，除cho外，还有羟基oh：先定醛基 ，羟基位置有（部分氢原子省略）：，共6种，或者除cho外，还有醚键：、共2种；若为甲酸酯，除hcoo外，还有3个碳的丙基，有2种同分异构体：、；故一共有10种。故答案选c【思路点拨】本题考查同分异构体的书写，运用基元法，注意取代基的不同位置，按顺序写，省得遗漏。10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理a分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能b分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同c除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同d除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大【知识点】物质分离、除杂方法【答案解析】b 解析：a、分离氢氧化铁胶体和氯离子用的方法叫渗析，故a错误；b、植物油和水互不相溶且密度不同，用分液的方法分离，故b正确；c、除去苏打中少量小苏打，用加热的方法，因为碳酸氢钠受热分解，不是因为溶解度不同，故c错误；d、除去乙醇中的乙酸，应该先加入cao，将乙酸变成盐，提高沸点，再蒸馏，因为乙醇与乙酸会形成共沸物，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查常见的物质分离提纯的方法：蒸馏、萃取分液、结晶过滤等，注意方法的原理与操作，需要平时多积累。11已知ph表示溶液中c(h)的负对数，同样也可以定义poh表示溶液中c(oh)的负对数，即poh=-lg(oh)，温度t时水的离子积常数用kw表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是 a =1 bpoh=cc(h)=10poh dph+poh= 【知识点】溶液的酸碱性、ph的相关计算【答案解析】d 解析：a、 =1，即ph=poh，c(h)=c(oh)，溶液呈中性，故a正确；b、poh=，即c(oh)=，则c(h)=，溶液呈中性，故b正确；c、c(h)=10poh=c(oh)，溶液呈中性，故c正确；d、ph+poh=lgc(h)lgc(oh)=lgc(h).c(oh)= ，不能说明溶液呈中性，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查溶液的酸碱性，溶液呈中性就一个原则c(h)=c(oh)，注意数学式子的换算。12美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（gfp）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现gfp中的生色基团结构如下图所示，下列有关gfp的说法中正确的是 a该有机物属于芳香烃 b1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键 c该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应 d该有机物所有原子都有可能共平面 【知识点】有机化学反应、分子结构【答案解析】c 解析：a、芳香烃是只含c、h两种元素的芳香化合物，该有机物中还有o、n元素，故a错误；b、苯环中不含有碳碳双键，故1mol该有机物分子中含有1mol碳碳双键，故b错误；c、该有机物中含有碳碳双键，能与溴水能发生加成反应，含有oh，能发生取代反应，故c正确；d、从与左下方的苯环相连的碳原子看，与其他原子均单键相连，不可能共平面，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查基本有机化合物的官能团、反应类型，注意共平面问题找甲烷、乙烯、乙炔为基准观察。13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体 a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极b检测cl2时，敏感电极的电极反应式为：cl2 + 2e= 2clc检测h2s时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为o2 + 2h2o+ 4e = 4ohd检测h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同【知识点】原电池原理、电极反应式书写【答案解析】b 解析：a、失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，待测气体是no2、cl2时，化合价降低，得电子，作正极；而当待测气体是co、h2s 时，化合价升高，失电子，作负极，所以敏感电极不一定都做电池正极，故a错误；b、待测气体是cl2时，根据产物hcl，化合价降低，得电子，电极反应式：cl2 + 2e= 2cl，故b正确；c、检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由-2价变为+6价而发生氧化反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极电极反应式为o2+4h+4e-2h2o，故c错误；d、产生的电流大小与失电子多少有关，检测h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于co，所以产生电流大小不同，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关，为易错点。第卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）将1.000 g fec2o42h2o固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。500之前，该热重分析仪的样品池处于ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通。回答下列问题：300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全_（填“是”或“否”），判断的理由是_（要求写出推算过程）。400时发生变化的化学方程式是_。将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用ph试纸测得所得溶液的ph3，其原因是_（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量naoh溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 moll1，则此时溶液的ph_（已知：kspfe(oh)28.01016，kspfe(oh)34.01038）。将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加kscn，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加k3fe(cn)6（铁氰化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400 时发生反应的化学方程式：_，产生特征蓝色沉淀的离子方程式为_。【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【答案解析】是 （2分）fec2o42h2ofec2o4(2n)h2onh2o180 18n1.000 g(1.0000.800) g所以n2（2分）fec2o4feococo2 （2分）fe33h2ofe(oh)33h（2分） 5（2分）6fe2o3 4fe3o4o2 （2分）3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62 （2分）解析：（1）本题在探究物质的变化规律时，运用了物质的质量守恒和元素的质量守恒法本题主要从固体质量的变化趋势分析判断： fec2o42h2ofec2o4+2h2o 或 fec2o42h2ofec2o4(2n)h2onh2o180 144 180 18n 1.000g x=0.800g 1.000 g(1.0000.800) g 得：n2 表明：300时，结晶水已全部失去；在300350时，fec2o4不分解，结晶水合物失去结晶水。已知草酸盐受热分解易放出碳的氧化物，根据铁元素守恒：6feo 3fe2o3 2fe3o4 672 ： 3160 ： 2232 72 ： 80 ： 77.3 固体质量的变化趋势与曲线中提供的数据一致：即72：80：77.30.400：0.444：0.429；因此表明：fec2o4分解时，先转变为feo，再转变为fe2o3，最后变为fe3o4，故方程式为：fec2o4feococo2（3）经过上述分析，600时样品池中的固体是fe2o3 ，向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，产物是fecl3 ,fe3+水解，造成溶液呈酸性，离子方程式是：fe33h2ofe(oh)33h，向溶液中滴加适量naoh溶液，生成红褐色沉淀fe(oh)3，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 moll1，则c(oh-)=10-9此时溶液的ph5。（4）将1500时样品池中残留的固体加稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液，取少量该溶液滴加kscn，溶液显血红色，说明含有fe3+离子；另取少量的该溶液滴加k3fe(cn)6（铁氰化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀，说明含fe2+离子；即产物是fe3o4 ，发生反应的化学方程式：6fe2o3 4fe3o4o2；产生特征蓝色沉淀的离子方程式为：3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62【思路点拨】本考点利用图像法和物质质量守恒法，探究了物质的变化规律本考点主要利用了元素守恒法，通过计算了解固体物质的变化趋势，因而根据题目给出的信息解决有关的问题，本题型难度比较大，只能认真分析，综合掌握。27（14分）cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等)制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等；部分阳离子沉淀时溶液的ph见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/l)沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8cocl26h2o熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成cocl2。写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式_。写出加适量naclo3发生反应的主要离子方程式_。 “加na2co3调ph至a”，过滤所得到的沉淀成分为 。“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_和过滤。萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳ph范围是_(填选项序号)。 a2.02.5 b3.03.5 c4.04.5 d5.05.5为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100，其原因可能是 （答一条即可）。已知某锂离子电池正极是licoo2，含li导电固体为电解质。充电时，li还原为li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（c6）中（如右图所示）。若该电池的总反应为licoo2c6 coo2lic6，则电池放电时的正极反应式为 。【知识点】工艺流程题、化学实验操作、电解原理【答案解析】co2o3 + so32 + 4h =2co2+so42 +2h2o （2分）clo3 + 6fe2+ 6h= cl+ 6fe3+3h2o （2分）fe(oh)3 al(oh)3 （2分）蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （2分） 除去溶液中的mn2 b （每空1分，共2分）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）coo2 + li+ elicoo2（2分）解析：（1）在水钴矿浸出的过程中，亚硫酸根将+3价钴还原成+2价，所以离子方程式为：co2o3 + so32 + 4h =2co2+so42 +2h2o（2）浸出液中加入naclo3的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，以便调节ph来除去，其离子方程式为：clo3 + 6fe2+ 6h= cl+ 6fe3+3h2o（3）加na2co3调ph至a，a要小于7.6，防止钴离子被沉淀，此时只有三价铁离子和铝离子沉淀下来，所以，过滤所得到的沉淀成分为fe(oh)3 al(oh)3（4）操作1是由溶解结晶出晶体的基本实验操作，其步骤包含了加热浓缩、冷却结晶，最后过滤。（5）滤液中除了含有钴离子之外，还有锰离子，通过萃取率与ph的关系看出，在ph达到34时，锰离子基本萃取完成，而钴离子几乎没有变化，所以，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的mn2；其使用的最佳ph范围是：b3.03.5（6）加入足量agno3溶液得到的是agcl沉淀，而粗产品可能含有可溶性氯化物，使氯离子含量变大，或晶体本身失去了部分结晶水，都会造成质量分数大于100。（7）电池放电时是原电池原理，正极得电子，化合价降低，发生还原反应，根据总方程式，正极应为coo2放电，反应式为：coo2 + li+ elicoo2【思路点拨】本题在工艺流程中穿插了氧化还原反应方程式的书写，常见离子的除杂方法，晶体的制备实验操作等，关键是运用题目所给信息，综合加工，学会知识的迁移和应用，考查学生提炼信息、综合分析问题、解决问题的能力。28（15分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：nh4cl (nh4)2co3 。提供的装置如下，请回答下列问题：装置a试管内发生反应的化学方程式为 ； 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ； 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= -92.4kjmol-12h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l) h= -572kjmol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；已知在一定条件下，将1moln2和3molh2混合于一个10l的密闭容器中发生的反应为n2+3h22nh3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡常数表达式k = ；从反应开始到平衡时，n2的反应速率(n2)= _； 朝霞朝霞朝霞 工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2no(g)+o2(g)2no2(g) h0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。a在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b在时，采取的措施可以是升高温度 c在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)； anh4cl b(nh4)2co3 cnh4hco3 dnh4no3 硝酸厂常用na2co3溶液吸收处理尾气no2生成co2。若9.2g no2和na2co3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。【知识点】气体实验室制法、盖斯定律、化学平衡及有关计算【答案解析】(nh4)2co32nh3+co2+h2o (2分) e d f (2分)4nh3(g)+ 3o2(g)= 2n2(g)+ 6h2o(l) h=-1531.2 kjmol-1 (2分)k = (1分) 0.008mol/(lmin) (2分) ab (2分) c (2分) 2no2+co32 = no3 +no2 +co2 (2分)解析：（1）装置a是加热固体制备气体的装置，加热nh4cl产生的氨气和氯化氢气体在试管口又会结合成nh4cl，所以，选用(nh4)2co3固体，其发生的化学方程式为: (nh4)2co32nh3+co2+h2o制备少量的氨水，必须先除去co2气体，用装置c中的碱石灰，而氨气在水中的溶解度极大，为防止倒吸，接收装置应选用含倒置漏斗的d烧杯，按气流方向连接顺序为ae d f（2）已知： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= -92.4kjmol-12h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l) h= -572kjmol-1运用盖斯定律，由3-2得：4nh3(g)+ 3o2(g)= 2n2(g)+ 6h2o(l)，反应热跟着相应变化得：h=-1531.2 kjmol-1（3）有关化学平衡的计算，运用“三段式”：n2 + 3h2 2nh3 始态的浓度（mol/l）：0.1 0.3 0变化的浓度（mol/l）： x 3x 2x平衡的浓度（mol/l）：0.1-x 0.3-3x 2x氨的体积分数为25%，有：2x/(0.1-x+0.3-3x+2x)=25%，x=0.04平衡常数表达式： k = ， n2的反应速率(n2)= c/t=0.04mol/l5min=0.008mol/(lmin)（4）a该反应是非等体反应，所以在t1-t2时，容器内气体的压强保持不变可以判断反应已达到平衡状态，故a正确；b、在t2时，正逆反应速率都在瞬间增大，并且正反应速率增大的多，反应正向移动，该反应正向是吸热的，所以采取的措施可以是升高温度，故b正确；c、反应在容积恒定的密闭容器内进行，并且质量守恒，所以，在任何时刻，容器内气体的密度都保持不变，这不能判断反应已达到平衡状态，故c错误；d、在t4时，正反应速率不变，逆反应速率减小，改变的条件应该是减小生成物的浓度，造成t5时no2的体积分数减小，所以t3t4时刻是容器内no2的体积分数在整个过程中最大，故d错误。（5）加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氨气；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化，说明不是碳酸铵，只能是碳酸氢铵，故选c（6）用na2co3溶液吸收处理尾气no2生成co2，c的化合价没有变化，说明是n元素自身的氧化还原，9.2g no2是0.2mol，转移电子0.1mol，说明化合价升高和降低的数值均是1，则反应的离子方程式为：2no2+co32 = no3 +no2 +co2【思路点拨】氨气的实验室制法比较简单，注意装置的防倒吸作用；化学平衡的有关计算一定运用三段式的方法，结合图像判断化学平衡也是高考的热点，注意方法的归纳及反应的特点。难度中等。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、1道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36【化学选修2 化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 。水的净化与软化的区别是 。硬度为1的水是指每升水含10mg cao或与之相当的物质(如7.1mg mgo)。若某天然水中c(ca2)= 1.2103mol/l，c(mg2)=6104mol/l，则此水的硬度为 。若中的天然水还含有c(hco3)=8104mol/l，现要软化10m3这种天然水，则需先加入ca(oh)2 g，后加入na2co3 g。如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极。 隔膜a是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的na、cl，以及少量的k、so42 。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，a、b、c三室中所得溶液(或液体)的ph分别为pha、phb、phc，则其大小顺序为 。【知识点】胶体净水原理、水的软化、简单计算、海水资源的综合利用、电解原理【答案解析】明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填其中任意两种) (2分)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的 (2分) 水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 (2分)10(2分)740 (2分) 1484 (2分)阴 (1分) phaphbphc (2分)解析：（1）因为铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的，所以，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁均可。（2）水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（3）根据ca、mg守恒：每升水中，m(cao)=1.256=67.2mg，硬度为6.72，m(mgo)=0.640=24mg，硬度为247.1=3.38，所以，该水的硬度约为10（4）10m3这种水中含有钙离子物质的量=10103l1.210-3moll-1=12mol；镁离子物质的量=10103l610-4moll-1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10103l810-4moll-1=8mol；加入氢氧化钙发生的反应为：mg2+2oh-=mg（oh）2 hco3-+oh-=co32-+h2o1 2 1 1 16mol 12mol 8mol 8mol 8mol共需氢氧根物质的量20mol；需要ca（oh）2物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol10mol=740g，水溶液中ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol，其中需要加入的碳酸根离子为22mol-8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol106g/mol=1484g，（5）电极a接直流电源的正极，作阳极，电解时，考虑溶液中的阴离子，所以，阴离子通过a隔膜进入a室放电，故隔膜a是阴离子交换膜；电极a作阳极，电极b作阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极先是氯离子放电，后是氢氧根离子放电，隔膜a是阴离子交换膜，隔膜c是阳离子交换膜，则导致a室显酸性，b室显中性，c室显碱性，所以ph大小顺序为：phaphbphc。【思路点拨】本题考查了氨气的性质，硬水和软水的鉴别方法和软化原理，水的硬度计算需要理解题干信息，准确计算，电解时两级的放电顺序是重点，注意离子的移动方向。题目难度中等。37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。a原子，c原子的l能层中，都有两个未成对的电子，c、d同主族。 e、f都是第四周期元素，e原子核外有4个未成对电子，f原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：基态d原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；e2离子的价层电子排布图是 ，f原子的电子排布式是 ；a元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，b元素的气态氢化物的vsepr模型为 ；化合物ac2、b2c和阴离子dab互为等电子体，它们结构相似，dab的电子式为 ；配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子e3与配位体ab构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中e2离子的定性检验，检验e2离子的离子方程式为 ；某种化合物由d，e，f三种元素组成，其晶胞 如图所示，则其化学式为 ，该晶 胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。【知识点】物质结构、原子核外电子排布、配位化合物、晶胞计算【答案解析】m (1分) 9 (1分) (1分) 1s22s22p63s23p63d104s1 (或ar3d104s1) (1分) sp2 (2分) 四面体 (1分) (2分) 3fe2+2fe(cn)63 =fe3fe(cn)62 (2分)cufes2 (2分) (2分，列式1分，计算结果1分)解析：a原子，c原子的l能层中，都有两个未成对的电子，两者的核外电子排布式应该为：1s22s22p2、1s22s22p4，则a为：碳，c为：氧；c d同主族，d是硫，是氮；e的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素；f原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，1s22s22p63s23p63d104s1 为铜元素。（1）d为硫元素，最高能层为最外层为m层；m层具有的原子轨道数为：s有2个轨道，p有3个轨道，d有5个轨道，共9个轨道。（2）铁原子失去2个电子，是s轨道失去2个电子形成亚铁离子。所以亚铁离子的价层电子为d轨道。即。铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 。（3）碳酸中心原子可以形成3个键，没有孤对电子，所以杂化轨道数为3，即 sp2 杂化，h2s中硫原子是 sp3 杂化，所以vsepr模型为四面体。（4），dab为硫氰根，其中硫形成2个共用电子对，碳形成4个共用电子对，氮形成3个共用电子对，所以其电子式为（5）检验亚铁离子方法加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。方程式为3fe2+2fe(cn)63 =fe3fe(cn)62 （6）f为铜原子，分布在晶胞的8个顶点，4个面上，1个在中心，根