河北省保定市高阳中学高一化学上学期第十二次周练试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2014-2015学年 高一上学期第十二次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）akbnacfedal2（3分）下列关于铝的叙述中，不正确的是（）a铝是地壳里含量最多的金属元素b铝容易失去电子，表现还原性c在空气中用酒精灯点不着d在常温下，铝不能与氧气反应3（3分）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性关于钠的叙述中，正确的是（）a钠是银白色金属，熔点低，硬度大b钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠c加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰d金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火4（3分）1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）aagbfecaldna5（3分）铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（）a熔化的金属铝非常黏稠b铝的密度小，所受重力也小c大部分铝已经被氧化d氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝6（3分）下列描述的一定是金属元素的是（）a易失去电子的物质b原子核外有10个电子的微粒c原子的最外层只有1个电子的元素d原子核内有12个质子的元素7（3分）若mg na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg na与氧气反应，生成固体的质量为（）（m+0.8g）（m+1.0g）（m+1.2g） （m+1.6g）（m+1.4g）abcd8（3分）2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）ana2o和na2o2b只有na2oc只有na2o2d无法确定9（3分）下列说法正确的是（）a钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应b铝在空气中很容易燃烧c镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属d铁锈的主要成分是fe3o410（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）a第一块钠失去电子多b两块钠失去电子一样多c第二块钠的反应产物质量最大d两块钠的反应产物质量一样大二、解答题（共4小题，满分0分）11（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是（2）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是12在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变则钠和氧化汞的物质的量之比是13（1）如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气过一段时间后可观察到，发生反应的化学方程式为（2）某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量先用弹簧夹夹住橡胶管点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况上述实验过程中发生反应的化学方程式为：实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的下列对这两种现象解释合理的是a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出14某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：（1）甲同学用坩埚夹持一小块铝箔1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是，产生该现象的原因是（2）乙同学将甲同学的实验 方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是（3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是（4）丁同学善于思考，甲、乙两位同 学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是（5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过的方法可以观察到可燃物燃烧的现象河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十二次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）akbnacfedal考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而k、na、fe的氧化物均不是致密的结构，故选d点评：本题考查al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大2（3分）下列关于铝的叙述中，不正确的是（）a铝是地壳里含量最多的金属元素b铝容易失去电子，表现还原性c在空气中用酒精灯点不着d在常温下，铝不能与氧气反应考点：铝的化学性质 专题：元素及其化合物分析：a、铝在地壳中含量仅次于氧元素、硅元素，排在第三位b、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子；c、金属铝燃烧生成的氧化铝具有很高的熔点；d、常温下铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应解答：解：a、在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故a正确；b、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，能作还原剂，如铝热反应中铝作还原剂，故b正确；c、铝与氧气点燃后反应生成氧化铝，氧化铝具有很高的熔点，将金属铝包裹在内部，只融化不敌落，故c正确；d、铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，故d错误故选d点评：本题考查了铝的化学性质以及金属铝在地壳中的含量知识，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键3（3分）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性关于钠的叙述中，正确的是（）a钠是银白色金属，熔点低，硬度大b钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠c加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰d金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题解答：解：a钠的硬度很小，可用小刀切割，故a错误；b钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，故b错误；c与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故c正确；d钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故d错误故选c点评：本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4（3分）1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）aagbfecaldna考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，即参加反应的氯气为7.1g，设金属的摩尔质量为m，化合物中化合价为x，由电子守恒计算解答：解：设金属的摩尔质量为m，化合物中化合价为x，由电子守恒可知，（x0）=2（10），解得m=9x，若x=1，m=9，不合理；若x=2，m=18，不合理；若x=3，m=27，合理，为金属al，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氯气的质量及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大5（3分）铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（）a熔化的金属铝非常黏稠b铝的密度小，所受重力也小c大部分铝已经被氧化d氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点很高，大于al的熔点，一般条件下不熔融，据此分析解答解答：解：铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点很高，大于al的熔点，一般条件下不熔融，氧化铝膜兜住了熔化的al而使铝不能滴落，与铝的密度等其它性质都无关，故选d点评：本题考查实验现象，明确铝、氧化铝的性质是解本题关键，注意从物质的熔点高低进行判断，题目难度不大6（3分）下列描述的一定是金属元素的是（）a易失去电子的物质b原子核外有10个电子的微粒c原子的最外层只有1个电子的元素d原子核内有12个质子的元素考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素及其化合物分析：金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子解答：解：a氢易失去电子，但属于非金属元素，故a错误； b原子核外有10个电子的微粒，为ne，是非金属元素，不是金属元素，故b错误；c最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故c错误；d原子核内有12个质子的元素是mg，最外层有2个电子，mg是金属元素，故d正确；故选d点评：本题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可，题目难度不大7（3分）若mg na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg na与氧气反应，生成固体的质量为（）（m+0.8g）（m+1.0g）（m+1.2g） （m+1.6g）（m+1.4g）abcd考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：na与氯气反应生成氯化钠，根据固体增重，可知增重为氯元素的质量，根据n=计算氯原子的物质的量，根据化学式可得n（na）=n（cl），钠与氧气反应，全部生成na2o时，固体的质量最小，全部生成na2o2时，固体的质量最大，根据化学式中钠原子与氧原子的比例关系计算与氧气反应固体增重，据此解答解答：解：mg na在足量氯气中燃烧，生成nacl的质量为（m+3.55g），则m（cl）=3.55g，故n（cl）=0.1mol，根据nacl化学式可得n（na）=n（cl）=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成na2o时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为16g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成na2o2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）gm（固体）（m+1.6）g，故选d点评：本题考查有关化学计算，难度中等，利用极值法确定固体质量的极大值与极小值是关键8（3分）2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）ana2o和na2o2b只有na2oc只有na2o2d无法确定考点：钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断解答：解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol， 4na+o2 =2na2o，2na+o2=na2o2 2xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以na2o和na2o2均存在；故选a点评：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大9（3分）下列说法正确的是（）a钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应b铝在空气中很容易燃烧c镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属d铁锈的主要成分是fe3o4考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、钠的保存要隔绝空气；b、铝表面有致密氧化膜，阻止金属铝的燃烧；c、铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护作用；d、铁锈的主要成分是三氧化二铁解答：解：a、钠易和空气中的氧气以及水反应，保存在煤油中，沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故a正确； b、铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故b错误；c、铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故c错误；d、铁锈的主要成分应为三氧化二铁，故d错误故选a点评：本题考查学生有关金属的性质，是对课本基础知识的考查，难度不大10（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）a第一块钠失去电子多b两块钠失去电子一样多c第二块钠的反应产物质量最大d两块钠的反应产物质量一样大考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算解答：解：a、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故a错误；b、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故b正确；c、根据4na+o2=2na2o，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2na+o2na2o2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故c错误；d、根据c的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故d错误故选b点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大二、解答题（共4小题，满分0分）11（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是金属钠可以用普通刀片切割（2）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是新切开的金属钠很快失去了光泽（被氧化）考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：（1）钠可以用小刀切割；（2）钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而发生氧化反应，钠放置在空气中极易被氧化解答：解：（1）钠可以用普通刀片切割，说明钠的硬度小，故答案为：金属钠可以用普通刀片切割；（2）钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而发生氧化反应，钠放置在空气中极易被氧化，所以新切开的金属钠很快失去了光泽（被氧化），则说明自然界中不存在游离态的钠，故答案为：新切开的金属钠很快失去了光泽（被氧化）点评：本题以钠为载体考查钠的性质，结构决定性质，根据钠原子结构分析其性质，易错点是化学用语的正确运用，题目难度不大12在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变则钠和氧化汞的物质的量之比是1：1考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠消耗的氧气和hgo分解生成的氧气相等，相当于钠和hgo发生置换反应生成过氧化钠和hg，据此计算钠和hgo的物质的量之比解答：解：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠消耗的氧气和hgo分解生成的氧气相等，相当于钠和hgo发生置换反应生成过氧化钠和hg，方程式为2na+2hgo=na2o2+2hg，根据方程式知，na和hgo的物质的量之比为1：1，故选a点评：本题考查了元素化合物知识及相关计算，明确钠、氧化汞性质是解题关键，题目难度不大13（1）如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气过一段时间后可观察到钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4na+o22na2o（2）某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量先用弹簧夹夹住橡胶管点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况上述实验过程中发生反应的化学方程式为：2na+o2na2o2实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的下列对这两种现象解释合理的是abcda甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出考点：实验装置综合 专题：实验设计题分析：（1）钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，据此写出化学反应方程式即可；（2）钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；依据实验结果分析可能出现的情况即可解答：解：（1）钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，氧气消耗，瓶内压强减小，气球膨胀，化学反应方程式为：4na+o22na2o，故答案为：钠表面变暗，气球膨胀；4na+o22na2o；（2）钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为：2na+o2na2o2，故答案为：2na+o2na2o2；a钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度打不到，故正确；b瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，故正确；c没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，故正确；d插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，故正确，故选：abcd点评：本题主要考查的是钠的性质与空气成分测定实验，题目较好，难度不大14某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：（1）甲同学用坩埚夹持一小块铝箔1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，产生该现象的原因是成铝表面氧化膜的al2o3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落（2）乙同学将甲同学的实验 方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的al2o3保护膜（3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是将铝粉撒到酒精灯火焰上（4）丁同学善于思考，甲、乙两位同 学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光（提高反应温度）（5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度的方法可以观察到