常见的酸和碱.doc

2010年 4月5 日到 4月 9 日 （第一课时 ）课题1.常见的酸和碱 课前测试：1把40 g 20的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。 2在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。3计算配制50g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。教学目标知识目标1说出几种常见酸（H2SO4、HCl）的主要性质和用途。2列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。能力目标1通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。2通过对浓硫酸化学性质的学习，能够处理被浓硫酸灼伤等突发事故。情感目标1通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。2通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。3通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。教学重点1通过实验和生活常识，理解常见的酸性质与用途。2通过实验，学习酸的通性及反应规律与物质制备。3通过对比实验，学会酸与其它物质的鉴别。教学难点1通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。2通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。课时安排2课时教学媒体多媒体 实验仪器 食醋、石灰水等药品 石蕊、酚酞试剂 植物的花瓣或果实 酒精 教学方法探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图教学媒体导课1从生活中找一些酸碱的例子。导课2由学生列举一些酸碱的物质或讲述有关酸碱的故事。导课3播放有关我国酸碱工业的视频资源。聆听列举讲述看视频为学生提供感知，拉近生活。学生参与，提高学习积极性。拉近社会，培养民族自豪感。以上三种方法都能提高学生的学习积极性。视频师今天我们就来学习常见的酸和碱板书课题1 常见的酸和碱思维跟着老师进入本节内容进入本课时的学习黑板实验10-1讲述P49第一段观察、填表通过演示实验，引出并介绍酸碱指示剂提供一种区别酸、碱的方法。化学仪器化学药品活动与探究P49探究、填表、讨论对指示剂知识的运用，培养学生的科学探究能力。植物的花瓣或果实酒精师下面我们就来学习几种常见的酸板书一、常见的酸1几种常见的酸实验10-2观察、填表对学生观察能力的培养硫酸、盐酸试剂投影或计算机盐酸、硫酸的用途了解扩大学生的知识面多媒体师请大家想一想在我们的日常生活中还有哪些物质含有酸？回忆讨论发言化学又回到生活中去增加本节内容的实用性，提高学生的学习兴趣。师点评：并不是每一种酸都有酸味。例如（见文本素材）诧异对酸充满了好奇激发学生的学习兴趣避免学生产生误区师酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。（可以放一段有关浓硫酸腐蚀性的视频）板书2浓硫酸对浓硫酸产生兴趣引出对浓硫酸的介绍视频资源黑板师下面我们再用实验验证一下演示实验10-3观察得出结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要小心学生将实验结论联系到生活，提高学生的安全意识浓硫酸纸小木棍 布玻璃师浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？（放视频：浓硫酸的稀释操作正、误对比）观看意识到错误操作的危险性引起学生注意视频师解释原因：浓硫酸溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中（错误操作），浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散去，从而带来危险。讲述正确操作方法理解使学生知其然，还要知其所以然。验证性实验10-4，验证浓硫酸稀释放热。手触摸试管壁，感觉发烫。真实感觉，提高可信度，接受更容易一些。烧杯、玻璃棒、浓硫酸讲述P53第一段提问如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？有一个思维过程：比较浓、稀硫酸的差别（存同求异）。回答学生的发散思维的锻炼，在潜意识中会形成存同求异的比较事物的方法师点评思维整理使化学用语标准化师下面我们来研究一下酸的化学性质板书3酸的化学性质P53活动与探究探究汇报结果探究能力的培养酚酞 石蕊 稀硫酸 滴管等师点评这节课，我们对酸的性质进行了探究学习，重点在鉴别酸的方法（用指示剂）和通性，稀硫酸、稀盐酸的性质和用途，浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。下节课我们将对碱的性质有一个整体的认识，请大家做好预习。总结：一、常见的酸1几种常见的酸：盐酸、硫酸2浓硫酸的腐蚀性3酸的化学性质：课堂练习：1一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（ ）A苹果 2.93.3 B牛奶 6.36.6C鸡蛋清 7.68.0 D番茄 4.04.4答案 C例2苯甲酸（ ）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）A苯甲酸溶液的pH小于7B苯甲酸溶液的pH大于 7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色解析 根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以，A，C，D都合理。答案 B例3下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（ ）A能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B能与锌反应放出氢气C能与氯化钡溶液反应产生白色沉