（新课标Ⅱ第二辑）高三化学第五次月考试题.doc

第五次月考化学试题【新课标2版】2下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（ ）a对“地沟油”进行分馏可得到汽油b向煤中加入适量caso4，可大大减少燃烧产物中so2的量c误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶dpm 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容3用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（ ）a置换反应 b复分解反应 c电离 d水解4分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）a根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类5na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）a在 h2o2cl22hclo2反应中，每生成32 go2，转移4na个电子b一定条件下，56 g fe与33.6 l cl2充分反应，转移电子数一定为3nac标准状况下分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd在1 l 0.2 moll1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4na6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )7下列有关物质的性质、应用等说法正确的是（ ）asio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液，说明sio2是两性氧化物b将铜片放入冷的浓硫酸中，无明显现象，说明铜在浓硫酸中发生了钝化c浓硫酸能干燥so2等气体，说明浓硫酸具有吸水性d自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌8下列各离子组在溶液中能共存，且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是（ ） ana+、ba2+、hso3-、i- （cl2） bca2+、no3-、na+、cl-（so2） cfe3+、so42-、co32-、no3- （nh3） dna+、k+、hco3-、cl-（co2）9下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )a常温下将64g铜片投入过量浓盐酸中b向100.0ml 3.00mol/l的稀硝酸中加入5.6g铁c1 mol mno2粉末与含4molhcl的浓盐酸共热d常温下1 mol铝片投入20.0ml 18.40mol/l硫酸中10na2s2o3可作为脱氧剂，已知25.0ml0.100moll-1na2s2o3溶液恰好与224ml（标准状况下）cl2完全反应，则s2o32将转化成( )as2- bs cso32 dso4211下列离子方程式错误的是（ ）a将2mol/lalcl3溶液和7mol/lnaoh溶液等体积混合：2al37ohal(oh)3alo22h2o b醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo-+co2+h2oc少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 + 2clo +h2o so32 2hclod硫化亚铁加入稀硫酸：fes + 2h h2s+fe2+12下列变化能用同一性质解释的有( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使kmno4溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。a 1个 b2个 c3个 d5个13a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则a不可能是（ ）a金属单质 b非金属单质 c两性氧化物 d碱14新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下，则下列判断正确的是（ ） amfe2ox是氧化剂 bso2是该反应的催化剂cxy dmfe2oy是还原产物15短周期元素组成的物质q，发生如下反应：，下列说法正确的是（ ）aq一定含三种元素 bq一定含有金属元素cq一定不是碱 dr与t中一定有一种盐16实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( ) a此实验表明氯水具有酸性、漂白性b内环呈白色，外环呈红色或浅红c内外环上颜色的差异表明氯水中含有h+ 、hclo 等粒子d久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象17为使fe2+，fe3+，zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为ph7.7、 ph4.5、ph6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe2+，fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的znso4，应加入的试剂是( )ah2o2，zno b氨水 ckmno4，znco3 dnaoh溶液18下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kj b已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kjmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g) ha， 2c(s)o2(g)2co(g) hb，则abd已知p (白磷，s)p (红磷，s) h0，则白磷比红磷稳定二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）19已知i2+so32+h2o=2i+so42+2h+。某无色溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 ( )肯定不含i 肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有ia b c d20海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）a试剂1可以选用石灰乳b从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为：2br - + cl22cl- + br2c工业上，电解熔融mgo冶炼金属镁可减小能耗d可用bacl2溶液除去粗盐中的so4221下列操作不能达到实验目的的是（ ）目的操作a在溶液中将mno4完全转化为mn2+向酸性kmno4溶液中通入so2气体至紫色消失b除去kno3中少量nacl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤c配制980ml0.1mol/lcuso4溶液将25.0gcuso45h2o溶于水配制成1l溶液d测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度。22由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）a一定含cuo和c b一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含al d气体z为纯净物23在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是（ ）a若m(甲)m(乙)，则气体体积：甲乙b若m(甲)m(乙)，则气体的压强：甲乙c若m(甲)m(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙d若m(甲)m(乙)，则的分子数：甲乙24一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为（ ） a. 0.80 b. 0.70 c. 0.60 d. 0.40第ii卷（非选择题 共46分）25（8分）某反应体系中的物质有：nf3、hf、no、hno3、h2o。请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平。 nf3+ = hf + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 ；一旦nf3泄漏，可以用_（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。（4）h2o与h2o2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中h2o2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcn + h2o2 + h2o = a + nh3，试指出生成物a的化学式为_。26（12分）短周期元素x、y、z、w在周期表中的位置如图所示，其中w的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。xzwy（1）写出w的原子结构示意图： 。（2）已知：x(s) + o2(g) xo2(g) h393.5 kjmol1h2(g) + 1/2 o2(g) h2o(g) h242.0 kjmol1xh4(g) + 2o2(g) xo2(g) + 2h2o(g) h802.0 kjmol1则xh4气体分解成氢气和x固体的热化学方程式为 。（3） zo是由单质x和zo2反应制取单质z的中间产物（空气中极不稳定）。隔绝空气时，zo与naoh溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_。（4）元素y的ca盐和h2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、元素y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。则乙的化学式为 ；甲与水反应可得h2，其化学方程式是： 。（5） 将w的气态氢化物通入一定量的naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与hcl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。o点溶液中所含溶质的化学式为_。a点溶液中，c(na+)：c(cl)= _。27（8分）a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若b是气态氢化物。c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写反应的化学方程式 。（2）若d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写反应离子方程式 。（3）若a是太阳能电池用的光伏材料。c、d为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。（4）若a是当今应用最广泛的金属。反应用到a，反应均用到同一种非金属单质。c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。28（18分）甲同学进行fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取fecl2溶液。向0.1 moll-1 fecl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得ph1。步骤二：向2 ml fecl2溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，无现象；再滴加5滴5% h2o2溶液（物质的量浓度约为1.5 moll-1、ph约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为o2）。（1）用离子方程式表示“步骤二”中溶液变红的原因： 、 。（2）甲同学探究“步骤二”中溶液褪色的原因：实验i取褪色后溶液两份，一份滴加fecl3溶液无现象；另一份滴加kscn溶液出现红色；实验ii取褪色后溶液，滴加盐酸和bacl2溶液，产生白色沉淀。实验iii向2 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，变红，通入o2，无明显变化。实验i的说明 ；实验iii的目的是 。得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下h2o2将scn-氧化成so42-。（3）甲直接用fecl24h2o配制 moll-1 的fecl2溶液，重复“步骤二”中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：i用激光笔分别照射红色液体和滴加了kscn溶液的fecl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配fecl2溶液的ph，约为3。由此，乙认为红色不褪去的原因可能是 。ii查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是ph较大时h2o2不能氧化scn-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 moll-1 fecl3溶液 参考答案26、（共12分）（1）s的原子结构示意图（略）。（1分）（2）ch4（g）=2h2（g）+c（s） h=+75