青海省海东中学九年级化学下册《第10单元 酸和碱》单元综合测试题（含解析）（新版）新人教版.doc

第10单元 酸和碱一、选择题（共46分，每小题只一个正确选项）1（2分）下列物质溶于水所得的溶液，ph值一定小于7的是（）a氢氧化钠b二氧化碳c氧化钙d氯化钠2（2分）下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是（）a一种化合物b无色无味的c难挥发的液体d只有氯化氢这种溶质3（2分）下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）aalbzncagdmg4（2分）浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）a可作干燥剂b打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾c有强的腐蚀性d是无色粘稠油状液体5（2分）下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（）a碳酸钙b浓盐酸c浓硫酸d氢氧化钠固体6（2分）4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（）a=4%b=5.3%c4%d4%7（2分）下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）aco2bcoch2dnh38（2分）打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）a浓盐酸和食盐水b浓硫酸和石灰水c液氧和浓盐酸d液氧和氢氧化钠的浓溶液9（2分）下列不与水反应的物质是（）acobcaocco2dnh310（2分）下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）a氧化钠b氢氧化镁c氯化银d二氧化碳11（2分）下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）a硫酸铜和氢氧化钠b盐酸和硫酸c碳酸钠和盐酸d硫酸和氢氧化钠12（2分）下列图象能正确表示将等质量的金属镁、铝、铁与足量的盐酸反应的过程中，产生气体的质量与反应速率关系的是（）abcd13（2分）酸类物质具有相似的化学性质的本质原因是（）a都能与酸碱指示剂作用b都能电离出氢离子c都含有氢元素d都有酸根离子14（2分）下列物质不能做干燥剂的是（）a浓硫酸b氢氧化钠c生石灰d氯化钠15（2分）将下列物质放入盐酸溶液中，溶液的质量不会发生变化的是（）a碳酸钠b铁c铜d氯化钠16某同学用ph试纸测定两种溶液的酸碱性，下列有关叙述正确的是（）a测得ph分别为5.3、7.8b将被测液滴到湿润的ph试纸上测定c测得ph分别为5、8d测得一种溶液的ph=0，由此可知它为中性溶液17（2分）下列关于酸雨的说法正确的是（）a酸雨的ph7b酸雨主要是由so2和no2引起的c酸雨的ph7d酸雨的ph5.618（2分）下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）a浓硫酸b氢氧化钠c氧化钙d氢氧化钙19（2分）下列物质中不能溶于水，但能溶于酸的是（）acuobba（no3）2cagcldnacl20（2分）盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的ph变化是（）a前者变小，后者变大b两者都变大c前者变大，后者变小d两者都变小21（2分）下列反应属于中和反应的是（）ah2so4+cuocuso4+h2obh2so4+cu（oh）2cuso4+2h2occaco3+2hclcacl2+h2o+co2dca（oh）2+co2caco3+h2o22（2分）两种溶液混合后ph=7，这两种溶液一定是（）aph7和ph7b一种是酸，另一种是碳酸钙c一种是氯化钠，另一种是硫酸钾d无法确定23（2分）下列物质属于同一类（单质、氧化物、酸、碱、盐等）的是（）a冰和干冰b生石灰和熟石灰c氨水和水银d纯碱和烧碱二、填空题（共36分，26题、27题每空1分，方程式每个2分）24（3分）在稀释浓硫酸时，一定要使沿着器壁 倒入里，并，这是因为浓硫酸的并且25（3分）某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显绿色，则废水显性，废水的ph7（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，最好可加入上表中的改良土壤26（9分）酸、碱在生活、生产中有着重要的用途，请按要求填表 物质类别 物质名称化学式 用途 酸 火碱 ca（oh）227在一次班级文艺晚会上，化学兴趣小组的同学表演了这样一个化学魔术，在一张白色宣纸上依次喷洒b、c两种无色试剂，当喷洒b时，白色的宣纸上出现了一朵红花，再喷洒c时，红花又逐渐消失若花是用a溶液画的，则a、b、c依次可能是、（任填一组）28（9分）写出下列反应的化学方程式（1）盐酸和锌反应：（2）盐酸和氧化锌反应：（3）盐酸和氢氧化锌反应：（4）盐酸和碳酸锌反应： 从上述反应方程式可知制取的方法有多种三、简答题（共15分）29（5分）氢氧化钠固体应如何保存？为什么？30（5分）请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤31（5分）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，为什么用水冲洗后还要再涂上3%5%的碳酸钠溶液？四、实验题（共9分）32（6分）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、碳酸钙中的一种或多种，为鉴别它们，进行了下面的实验：（1）取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液（2）取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变混浊据此推断该白色粉末中一定含有，肯定不含有写出有关的化学方程式：五、计算题（共9分）33（6分）将co2 通入一定量的naoh溶液里，naoh完全反应，得到na2co3溶液222g，溶液中含na2co3的质量分数为26.5%，求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数新人教版九年级下册第10单元 酸和碱2016年单元测试卷（海东中学）参考答案与试题解析一、选择题（共46分，每小题只一个正确选项）1（2分）下列物质溶于水所得的溶液，ph值一定小于7的是（）a氢氧化钠b二氧化碳c氧化钙d氯化钠【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析解答，ph小于7时，呈酸性；ph=7显中性；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此进行分析判断【解答】解：a、氢氧化钠的水溶液呈碱性，ph大于7；b、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，ph小于7；c、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液呈碱性，ph大于7；d、氯化钠的水溶液呈中性，ph等于7；故选b【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质以及溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键2（2分）下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是（）a一种化合物b无色无味的c难挥发的液体d只有氯化氢这种溶质【考点】酸的物理性质及用途；单质和化合物的判别【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的盐酸的性质进行分析解答即可【解答】解：a、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，错误；b、盐酸有酸味，错误；c、盐酸易挥发，错误；d、纯净的盐酸中的溶质只有氯化氢气体，正确；故选d【点评】本题考查的是常见的盐酸的有关性质的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行3（2分）下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）aalbzncagdmg【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析在金属活动顺序中氢元素作为参考元素出现，排在氢之前的金属能置换出酸中的氢，一般称为活泼金属；而处在氢之后的金属不能与酸发生置换反应，一般称为不活泼金属【解答】解：a、在金属活动性顺序表中，铝在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气故a不符合题意；b、在金属活动性顺序表中，锌在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气故b不符合题意；c、在金属活动性顺序表中，银在氢的后边，不能与稀盐酸反应产生氢气故c符合题意d、在金属活动性顺序表中，镁在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气故d不符合题意；故选c【点评】本题考查了金属的活动性顺序，金属与酸反应，金属一定排在h之前反应才可以发生；金属与盐溶液的反应，金属单质的活动性只要大于盐中金属的活动性就可以发生反应，不受h元素的影响4（2分）浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）a可作干燥剂b打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾c有强的腐蚀性d是无色粘稠油状液体【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：a、浓硫酸可作干燥剂，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；b、打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；c、浓硫酸有强的腐蚀性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；d、浓硫酸是无色粘稠油状液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物质性质故选c【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质5（2分）下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（）a碳酸钙b浓盐酸c浓硫酸d氢氧化钠固体【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】物质的变化与性质【分析】根据物质的性质进行分析，变质就是在空气中发生了化学变化，碳酸钙不与空气中的成分反应，浓硫酸和浓盐酸也不与空气中的成分反应，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠【解答】解：a、碳酸钙不与空气中的成分反应，不会变质，质量也不变化，故正确；b、浓盐酸暴露在空气中能挥发，质量减少，但不会变质，故错误；c、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不与空气中的成分反应，不会变质，但质量增加，故错误d、氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量也增加，故错误故选a【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力6（2分）4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（）a=4%b=5.3%c4%d4%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，然后依据题中的数据进行计算【解答】解：设生成亚硫酸钠质量为x2naoh+so2na2so3+h2o 64 126 4g x= x=7.875g所以所得溶液中溶质的质量分数为：100%=7.9%故选：c【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性7（2分）下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）aco2bcoch2dnh3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】常见的碱 碱的通性【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应【解答】解：a、co2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不可以用氢氧化钠来干燥b、co不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥c、h2不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥d、nh3不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥故选a【点评】本题难度不大，掌握干燥剂在干燥气体时所干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应是正确解答此类题的关键8（2分）打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）a浓盐酸和食盐水b浓硫酸和石灰水c液氧和浓盐酸d液氧和氢氧化钠的浓溶液【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的物质的挥发性进行分析解答即可【解答】解：a、食盐水不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；b、石灰水和浓硫酸都不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；c、液氧气化会吸热，使空气中的水蒸气液化，会观察到白雾，浓盐酸具有挥发性，会观察到白雾，正确；d、氢氧化钠溶液不具有挥发性，不会形成白雾，错误；故选c【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键9（2分）下列不与水反应的物质是（）acobcaocco2dnh3【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱 碱的通性【分析】根据常见物质的性质分析判断【解答】解：a、co不与水反应，故a符合题意；b、cao能与水化合生成了氢氧化钙，故b不符合题意；c、co2与水化合生成了碳酸，故c不符合题意；d、nh3与水化合生成了nh3h2o，故d不符合题意故选a【点评】本题较为简单，了解常见物质的性质即可分析判断10（2分）下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）a氧化钠b氢氧化镁c氯化银d二氧化碳【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，故只要找到溶液呈碱性的物质即可解决此题【解答】解：a、氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，正确；b、氢氧化镁不溶于水，不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝，错误；c、氯化银不溶于水，不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝，错误；d、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；故选a【点评】此题是对指示剂性质的考查，解题的关键除知道指示剂变色的原因，特别要注意难溶性的碱，因为只有碱性溶液才能使石蕊试液变色11（2分）下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）a硫酸铜和氢氧化钠b盐酸和硫酸c碳酸钠和盐酸d硫酸和氢氧化钠【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体【解答】解：a、硫酸铜和氢氧化钠混合时，生成氢氧化铜和硫酸钠；故a错误；b、盐酸和硫酸都属于酸，混合时不反应；故b正确；c、碳酸钠和盐酸混合时，生成氯化钠、水和二氧化碳；故c错误；d、硫酸和氢氧化钠混合时，生成硫酸钠和水；故d错误故选b【点评】此题是对物质反应的性质的考查，解题的关键是掌握反应的条件，只有这样才能很好的解题12（2分）下列图象能正确表示将等质量的金属镁、铝、铁与足量的盐酸反应的过程中，产生气体的质量与反应速率关系的是（）abcd【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属镁、铝、铁的活动性顺序为镁铝铁，镁、铝和铁都能和盐酸反应生成氢气，根据生成氢气的质量=，进行分析【解答】解：已知镁、铝和铁都能和盐酸反应生成氢气，根据金属镁、铝、铁的活动性顺序为镁铝铁，则：需要的反应时间为铁铝镁；根据根据生成氢气的质量=，则可知生成氢气的质量铝镁铁故答案：a【点评】本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行13（2分）酸类物质具有相似的化学性质的本质原因是（）a都能与酸碱指示剂作用b都能电离出氢离子c都含有氢元素d都有酸根离子【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子故选：b【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，加深学生对酸的通性的理解14（2分）下列物质不能做干燥剂的是（）a浓硫酸b氢氧化钠c生石灰d氯化钠【考点】气体的干燥（除水）【专题】物质的变化与性质【分析】依据易吸水的物质可做干燥剂分析，主要是从各选项提供的物质性质进行判断【解答】解：a、浓硫酸具有较强的吸水性，所以可以做干燥剂；b、氢氧化钠固体具有较强的吸水性，所以可以做干燥剂；c、生石灰极易吸水而变成熟石灰，所以可以做干燥剂；d、氯化钠没有极易吸水的特点，所以不可以做干燥剂；故选项为：d【点评】此题是对干燥剂知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质能否吸收水分，属基础性知识考查题15（2分）将下列物质放入盐酸溶液中，溶液的质量不会发生变化的是（）a碳酸钠b铁c铜d氯化钠【考点】酸的化学性质【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答【解答】解：a、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应时的质量比可知，每106份质量的碳酸钠可生成出44份质量的二氧化碳，溶液的质量会增加，故选项错误b、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项错误c、铜与稀盐酸不反应，溶液的质量不会发生变化，故选项正确d、氯化钠放入盐酸溶液中，能溶解，溶液的质量增加，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键16某同学用ph试纸测定两种溶液的酸碱性，下列有关叙述正确的是（）a测得ph分别为5.3、7.8b将被测液滴到湿润的ph试纸上测定c测得ph分别为5、8d测得一种溶液的ph=0，由此可知它为中性溶液【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、根据广泛ph试纸只能精确到1解答；b、根据用ph试纸测定未知溶液的ph的方法进行分析判断；c、根据广泛ph试纸只能精确到1解答；d、根据ph7为碱性，ph=7为中性，ph7为酸性解答【解答】解：a、广泛ph试纸只能精确到1，所以测得的ph不能为5.3，7.8，故错误；b、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能用水湿润ph试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；c、广泛ph试纸只能精确到1，所以测得的ph为5、8，正确；d、溶液ph7为碱性，ph=7为中性，ph7为酸性，ph=0的溶液显酸性，是酸性溶液，度错误答案：c【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解17（2分）下列关于酸雨的说法正确的是（）a酸雨的ph7b酸雨主要是由so2和no2引起的c酸雨的ph7d酸雨的ph5.6【考点】酸雨的产生、危害及防治【专题】化学与环境保护【分析】正常雨水的ph约为5.6，酸雨是指溶液ph小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可【解答】解：a、酸雨是指溶液ph小于5.6的雨水，故选项说法错误b、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项说法正确c、酸雨是指溶液ph小于5.6的雨水，故选项说法错误d、酸雨是指溶液ph小于5.6的雨水，故选项说法错误故选：b【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键18（2分）下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）a浓硫酸b氢氧化钠c氧化钙d氢氧化钙【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量大于放出热量，整体就吸热，吸收热量小于放出热量，整体就放热，吸收热量等于放出热量，整体就既不吸热也不放热【解答】解：a、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度明显升高；b、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；c、氧化钙放入水中与水反应生成熟石灰同时放出热量，使溶液温度升高；d、氢氧化钙溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变故选d【点评】了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质是解答本题的关键19（2分）下列物质中不能溶于水，但能溶于酸的是（）acuobba（no3）2cagcldnacl【考点】酸碱盐的溶解性；酸的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性、酸的化学性质进行分析判断【解答】解：a、氧化铜不能溶于水但是能与酸反应而溶于酸，正确；b、硝酸钡能溶于水，错误；c、氯化银既不溶于水也不溶于酸，错误；d、氯化钠能溶于水，错误；故选a【点评】本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐的溶解性规律、酸的化学性质是解答本题关健20（2分）盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的ph变化是（）a前者变小，后者变大b两者都变大c前者变大，后者变小d两者都变小【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】从浓盐酸具有挥发性以及石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水考虑【解答】解：根据所学知识可知：盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸，酸性降低又因为酸性越大ph值越小，所以，酸性降低的盐酸ph值增大石灰水显碱性，ph大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，ph减小故选：c【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论21（2分）下列反应属于中和反应的是（）ah2so4+cuocuso4+h2obh2so4+cu（oh）2cuso4+2h2occaco3+2hclcacl2+h2o+co2dca（oh）2+co2caco3+h2o【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可【解答】解：a、h2so4+cuocuso4+h2o，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误b、h2so4+cu（oh）2cuso4+2h2o，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确c、caco3+2hclcacl2+h2o+co2，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项错误d、ca（oh）2+co2caco3+h2o，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键22（2分）两种溶液混合后ph=7，这两种溶液一定是（）aph7和ph7b一种是酸，另一种是碳酸钙c一种是氯化钠，另一种是硫酸钾d无法确定【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，两种溶液混合后的ph为7，则两种溶液为酸和碱的溶液，据此解答【解答】解：a、ph7呈碱，ph7呈酸性，酸碱能中和，故可能为7，故a错误；b、一种是酸，另一种是碳酸钙混合，生成新酸和新盐，溶液为酸性，不能呈中性，故b错误；c、氯化钠溶液为中性，硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，这两种溶液混合一定呈中性，故c正确；d、由c可知，故d错误；故选：c【点评】本题考查了溶液的酸碱性与ph的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行23（2分）下列物质属于同一类（单质、氧化物、酸、碱、盐等）的是（）a冰和干冰b生石灰和熟石灰c氨水和水银d纯碱和烧碱【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用酸、碱、盐、氧化物的概念来判断物质是否属于同一类别【解答】a、冰是固态的水，属于氧化物，干冰是固态的二氧化碳，属于氧化氢，是同一种物质，正确；b、生石灰是氧化钙，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是同一种物质，错误；c、氨水属于碱，水银属于单质，不是同一种物质，错误；d、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，不是同一种物质，错误；故选a【点评】本题考查物质类别的判断，学生应注意归纳常见的酸、碱、盐，熟悉物质中的离子构成，明确溶液中存在的离子的性质来解答二、填空题（共36分，26题、27题每空1分，方程式每个2分）24（3分）在稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿着器壁慢慢 倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，这是因为浓硫酸的密度比水大并且溶于水时会放出大量的热【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见的酸 酸的通性【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里故答案是：浓硫酸；慢慢；水；不断用玻璃棒搅拌；密度比水大；溶于水时会放出大量的热【点评】浓硫酸和稀硫酸的性质有很大差别，在学习时要注意对比，要理解浓硫酸的特性，掌握其稀释的方法25（3分）某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显绿色，则废水显碱性，废水的ph大于7（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，最好可加入上表中的草木灰或石灰水改良土壤【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】可以根据黄色的花汁与酸性、中性、碱性溶液相互作用变色的规律进行分析、解答【解答】解：（1）由表格可知，黄色的花汁遇碱性溶液变成浅绿色，故废水呈碱性，ph大于7故填：碱，大于（2）因为草木灰、石灰水显碱性可以与土壤中的酸性物质反应，故填：草木灰或石灰水【点评】本题主要考查了酸碱指示剂方面的问题26（9分）酸、碱在生活、生产中有着重要的用途，请按要求填表 物质类别 物质名称化学式 用途 酸氯化氢hcl除铁锈碱 火碱naoh除油污碱氢氧化钙 ca（oh）2改良酸性土壤【考点】化学式的书写及意义；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类【分析】模仿示例，根据氢氧化钙和氢氧化钠的有关知识填表【解答】解：hcl的类别属于酸，名称是氯化氢，用途比较广泛，在生活中可用来除铁锈；火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为naoh，用途比较广泛，在生活中可用来除油污；ca（oh）2读作氢氧化钙，属于碱，生活中常用来改良酸性土壤；故答为：氯化氢；hcl；碱；naoh；除油污；碱；氢氧化钙；改良酸性土壤；【点评】本题主要考查了有关碱的知识，只要掌握了氢氧化钠和氢氧化钙的知识就能完成填表27在一次班级文艺晚会上，化学兴趣小组的同学表演了这样一个化学魔术，在一张白色宣纸上依次喷洒b、c两种无色试剂，当喷洒b时，白色的宣纸上出现了一朵红花，再喷洒c时，红花又逐渐消失若花是用a溶液画的，则a、b、c依次可能是酚酞、显碱性的溶液、显酸性的溶液（任填一组）【考点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性的溶液不能使酚酞试液变色如果a是无色的酚酞试液，当喷洒b时，白色的宣纸上出现了一朵红花，说明b溶液显碱性再喷洒c时，红花又逐渐消失，说明c溶液显酸性【解答】解：如果a是无色的酚酞试液，当喷洒b时，白色的宣纸上出现了一朵红花，说明b溶液显碱性再喷洒c时，红花又逐渐消失，说明c溶液显酸性，c物质把b物质中和后溶液显酸性或显中性，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色故填：酚酞；显碱性的溶液；显酸性的溶液【点评】解答本题的关键是要掌握酸碱指示剂和酸碱性溶液相互作用时显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断28（9分）写出下列反应的化学方程式（1）盐酸和锌反应：zn+2hclzncl2+h2（2）盐酸和氧化锌反应：zno+2hclzncl2+h2o（3）盐酸和氢氧化锌反应：zn（oh）2+2hclzncl2+2h2o（4）盐酸和碳酸锌反应：znco3+2hcl=zncl2+h2o+co2 从上述反应方程式可知制取氯化锌的方法有多种【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：zn+2hclzncl2+h2（2）盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：zno+2hclzncl2+h2o（3）盐酸和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：zn（oh）2+2hclzncl2+2h2o（4）盐酸和碳酸锌反应生成氯化锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：znco3+2hcl=zncl2+h2o+co2从上述反应方程式可知制取氯化锌的方法有多种故答案为：（1）zn+2hclzncl2+h2；（2）zno+2hclzncl2+h2o；（3）zn（oh）2+2hclzncl2+2h2o；（4）znco3+2hcl=zncl2+h2o+co2氯化锌【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等三、简答题（共15分）29（5分）氢氧化钠固体应如何保存？为什么？【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】常见的碱 碱的通性【分析】氢氧化钠极易溶于水，敞口放置能吸收空气中的水而潮解；氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质；因此必须密封保存【解答】解：由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存答：密封保存；因为氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质【点评】解答本题关键是对氢氧化钠的性质有个正确认识，是解答本题的基础30（5分）请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤【考点】溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据用ph试纸测定溶液的酸碱度的正确方法分析解答【解答】解：测定溶液的酸碱度用ph试纸；具体的操作方法为：取一片ph试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在ph试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph值故答案为：取一片ph试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在ph试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液ph值【点评】本题属于基础性的考查，熟练掌握用ph试纸测溶液酸碱性的正确操作方法是解题的关键31（5分）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，为什么用水冲洗后还要再涂上3%5%的碳酸钠溶液？【考点】常见的意外事故的处理方法【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理【解答】解：浓硫酸能