青海省西宁市高二化学下学期期末考试试题.doc

师大二附中2011-2012学年第二学期期末测试卷高二年级化学题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案相对原子质量：h：1 c：12 o：16 n：14 s：32 cl：35.5 si：28 na：23mg：24 k：39 al：27 fe：56 cu：64 mn：55 zn：65 ba：137 ag：108一、选择题（每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确选项）1下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()a.1s22s22p5 b.1s22s22p6c.1s22s22p63s23p63d44s2 d.1s22s22p63s23p63d34s22.下列离子中，半径最大的是()a.o2 bs2 cmg2 dcl3.用r代表短周期元素，r原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是()a.r的氧化物都能溶于水b.r的最高价氧化物所对应的水化物都是h2ro3c.r都是非金属元素d.r的氧化物都能与naoh溶液反应4.若aam与bbn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()a.banm b.离子半径ambnc.原子半径ab d.a的原子序数比b大(mn)5.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()a.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 b.其原子半径比钾原子半径小c.其碳酸盐易溶于水 d.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()a.1s22s22p6 b1s2 c.1s22s22p5 d1s22s22p63s27.有a、b和c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()a.bca babc c.cbca8.已知元素x的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则x元素的原子序数为()a.9 b10 c17 d189.核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列原子均可产生nmr现象的是()a.18o31p119sn b.27al19f12cc.70br2h14n d.元素周期表中第一周期所有元素的原子10.下列叙述中，正确的是()a.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c.在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反11.最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 a.co2 b.c2h2 c.cocl2 d.h2o212.氯的含氧酸根离子有clo、clo2、clo3、clo4等，有关它们的下列说法正确的是：a.clo中氯元素显1价，具有很强还原性b.这些离子结合h的能力，clo4最强c.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化d.clo3是no3的等电子体，其空间构型为平面三角形13.据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是a.n4是n2的同素异形体b.n4是n2的同分异构体c.相同质量的n4和n2所含原子个数比为1:2d.n4的摩尔质量是56g14.有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是a.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 b.乙烯分子c-h之间是sp2形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键c.苯分子c-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键d.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键15.下列排列顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：ohch3cooclabcd16.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质ch3cooch2chchoch2oh有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是a.与甲酸发生酯化反应 b.与naoh水溶液共热c.与银氨溶液作用 d.在与br2作用17.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为a.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b.nh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成四个杂化轨道c.nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子18下列说法中正确的是a在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键c等电子体结构相似，化学性质相同d共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系19关于原子轨道的说法正确的是a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键20向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是aco(nh3)4cl2cl bco(nh3)3cl3 cco(nh3)6cl3 dco(nh3)5clcl221. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子ch2so4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键dn2分子中n原子没有杂化，分子中有一个键、2个键22.下列叙述中不正确的是a.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定b.以极性键结合的分子，不一定是极性分子c.判断a2b或ab2型分子是极性分子依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合23下列说法中正确的是a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b元素周期表中的a族(除h外)和a族元素的原子间可能形成共价键cpcl5分子中p原子和cl原子最外层都满足8电子结构dho键键能为463 kj/mol，即18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj24.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 a.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键b.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键c.c-h之间是sp2形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键d.c-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键25.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是abceda.五元素中，原子半径e最小 b.c、d的氢化物沸点d比c高c.第一电离能a、b、c依此增大d.五元素的最高价含氧酸酸性d的最强26.现已知o3分子为v字形结构，o3在水中的溶解度和o2比较 a.o3在水中的溶解度和o2一样 b.o3在水中的溶解度比o2小 c.o3在水中的溶解度比o2要大 d.没办法比较27.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 a.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。b.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+。c.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为cu（nh3）4 2+不会与乙醇发生反应d. 在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道28.下列说法不正确的是a.互为手性异构体的分子互为镜像 b.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c.手性异构体分子组成相同 d.手性异构体性质相同29.下列现象与氢键有关的是：nh3的熔、沸点比va族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定： a. b. c. d.30.下列说法中错误的是a.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构b.ag(nh3)2+中ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键c.配位数为4的配合物均为正四面体结构d.已知cu(nh3)22+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 非 选 择 题 (共40分)31填写下表：分子或离子so3so2clo3-hcnnf3no3-中心原子孤电子对数键电子对数中心原子的杂化轨道类型vsepr模型名称分子或离子立体构型名称32（10分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为产生温室效应的主要气体。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24， ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)b的氢化物分子的立体构型是_ ，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物ac2的电子式_ ；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为_ _ _。(4)e的核外电子排布式是_ ，ecl3形成的配合物的化学式为_ _。(5)b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。33(8分)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式_。(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别，其离子方程式是_。氯化铍属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_，同时还有少量的_生成。34.根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。请写出21sc(钪)、35br（溴）电子排布式：21sc： 35br： 35.（4分）用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。(1)n (2)cl 36下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_（填字母代号）。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kjmol1）：锂xy第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 表中y可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示x和j形成化合物的电子式 _ 。（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型 （4）以上13种元素中 （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。题号12345678910答案cbcccdbccc题号11121314151617181920答案ccadbbcbcb题号21222324252627282930答案cdbadcbdbc（选择题每题2分，共60分）31.（6分）分子或离子so3so2cl2clo3-hcnnf3no3-中心原子孤电子对数001010键电子对数343233中心原子的杂化轨道类型sp2sp3sp3spsp3sp2vsepr模型名称平面三角形四面体四面体直线形四面体平面三角形分子或离子立体构型名称平面三角形四面体三角锥直线形三角锥平面三角形32.（10分）(1)con(2)三角锥形sp3(3) (2分) n2o(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)cr(nh3)4(h2o)2cl3(5)4mg10hno3=4mg(no3)2nh4no33h2o（2分）其余每空1分33.（8分）