河北省唐山市开滦第二中学高中化学 第二单元 微粒之间的相互作用（第2课时）导学案 苏教版必修2(1).doc

河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第二单元 微粒之间的相互作用（第2课时）导学案 苏教版必修2【学习目标】1了解共价键定义及其形成过程2. 了解分子间作用力3. 能判断典型的共价化合物4. 学会简单的共价化合物的电子式、结构式、结构简式的表示方法【重点难点】共价键的认知与表示方法【课前预习】1. 思考：分析h和cl的原子结构，你认为h2与cl2形成hcl的原理与na与cl2形成氯化钠的原理一样吗？为什么？ 2. 了解几个名词共价键： 间通过 所形成的相互 共价化合物：由_形成分子的_。结构式：用 表示化合物的式子。分子间作用力：_。3. 对比离子键的学习活动，填表：辨析共价键与离子键在以下各方面的异同分析方向1成键微粒2成键本质3成键元素4. 读图分析： 课本 图18。通过读图：你能看出电子式、结构式、球棍模型、比例模型间的联系?【活动探究1】共价键与共价化合物活动方向1. 成键的非金属元素不同，对共用电子对的吸引作用一致吗？2. 共价键常存在于哪些物质中， 举例说明a多原子单质分子，如：_b共价化合物，如：_c某些含有原子团的离子化合物：如：_3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系【活动探究2】电子式表示离子、离子化合物、及其形成过程活动内容动手又动脑1. 单质电子式h2： cl2： n2： 2. 共价化合物的电子式hcl： _ co2： nh3： ch4： _h2o2： hclo： 3复杂离子的电子式nh4+： oh： o22： 4. 共价分子的形成过程i2：；co2：；h2s：；【活动探究3】电子式与结构式互换 将“活动探究2”中的“1”“2”中物质的电子式快速改写为结构式。_阅读p14观察与思考：体会结构式在表示有机化合物中的优势。【活动探究4】化学键与分子间作用力探究方向化学键分子间作用力(含氢键)1. 存在范围2. 作用力大小比较3.对物质性质的影响离子键越强离子化合物的熔沸点越_共价键越强，单质或化合物的稳定性越_影响物质的稳定性、熔沸点等物理性质。(组成结构相似的物质随相对分子量的增大，熔沸点升高)【经典例题】下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 () anaohh2so4 nh4clbmgona2so4hno3cna2o2kohna3po4 dhclna2omgcl2【当堂检测】1(1)写出下列物质的结构式。n2_，h2o： ，nh3_。 (2)写出下列物质的电子式。nh4cl_，koh_，na2o2_。 2 .下列过程中，共价键被破坏的是 ()a.碘升华b.溴蒸气被木炭吸附c.nacl溶于水d.hcl气体溶于水【学法指导】本课时承接上节内容，预习中做好知识的对比。课上在探究中注意离子键、共价键电子式的书写方式的差别，理解微粒间的作用原理。在练习中强化提高。【课堂小结与反思方向】笔记整理1共价键的成键特点。电子式的表示方法。2化学键与分子间作用力的区别与联系。【课后作业与练习】【夯实基础】1.下列电子式书写正确的是 ( )2.下列物质中，不含有离子键的化合物是 ( )a.碘化氢 b.烧碱 c.液溴 d.食盐3.下列说法中不正确的是 ( )a.金属和非金属原子之间一定形成离子键b.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键c.含有离子键的物质不可能是单质d.单质中不一定含有共价键4.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( )a.食盐溶解b.干冰升华c.氯化铵受热，固体消失d.石墨熔化5.下列说法正确的是 ( )a.含有离子键的化合物必是离子化合物b.含有共价键的物质就是共价化合物c.共价化合物可能含有离子键d.离子化合物中一定含有共价键6.将h2s、hcl、ch4、ar、nh3、h2o、mgo、sio2、co2、nacl、naoh、nahco3等物质按以下要求填空：（1）微粒间只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。（2）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。（3）含共价键的物质是 ，属于共价化合物的是 。【能力延伸】7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )a.干冰b.氯化钠c.氢氧化钠d.碘8下列事实中，能够证明hcl是共价化合物的是 ( )ahcl易溶于水 b液态的hcl不导电chcl不易分解 dhcl溶于水能电离，呈酸性9.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是( )a.na2ob.c（金刚石）c.kohd.h2so410.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )a.n2 b.pcl3 c.hcl d.co211.下列各项表达正确的是 ( )12下列说法正确的是 ( )a因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定b氢键属于化学键c水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高d水分子之间无分子间作用力，只有氢键【魅力探究】13.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是 ( )a.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b.naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低c.f2、cl2、br2、i2的熔沸点逐渐升高d.h2s稳定性小于h2o的稳定性14.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：cacl2属于离子化合物 sicl4是共价化合物1500 时，nacl可形成气态分子mgcl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有 ( )a.仅 b.仅 c.和 d.、和15.如图所示结构，图中“