重庆市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末检测题 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液中的离子平衡满分为100分，时间100分钟第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） ahcooh+h2ohcoo+h3o+ bco2+h2ohco3+h+ cco32-+ h2ohco3+oh dhss2+h+2对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） ahcl bch3coo ccl dfe3+ 3常温下体积相同的下列四种溶液：ph=3的盐酸 ph=3的醋酸溶液 ph=11的氨水 ph=11的naoh溶液。下列说法中，正确的是（ ） a和混合，所得混合溶液的ph大于7 b将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液ph大小顺序 c和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积= d和混合，所得混合溶液中c（h+）+ c（nh4+）=c（cl）+c（oh）4常温下1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于（ ） a. 9.0 b. 9.5 c. 10.5 d. 11.55下列各种离子一定能大量共存的是（ ） a强碱性溶液中：na+、k+、alo2、co32 b含有大量fe3+的溶液中：nh4+、scn、cl、k+ cph7的溶液中：nh4+、al3+、so42、co32 dc(oh)11013 mol/l的溶液中：k+、fe2+、cl、no36某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是( ) a该溶液由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成 b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成 c加入适量的naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h) d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和7用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) ac（oh-）/c（nh3h2o） bn（oh-） cc（nh3h2o）/c（oh-） dc（h）8. 用盐酸标准液来滴定naoh待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是( ) a. 酸式滴定管只用水洗 b. 锥形瓶只用水洗 c. 使用甲基橙做指示剂 d.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视9.现有三种溶液各25ml：na2co3；nahco3；naoh，下列说法正确的是( ) a三者浓度相同时，ph大小顺序为 b三者浓度相同时，稀释相同倍数，ph变化最大的为 c三者的ph均为9时，物质的量浓度的大小关系为 d三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，ph最大的是10若要量取20.00ml的kmno4溶液，应选用的仪器是( ) a. 酸式滴定管 b. 碱式滴定管 c. 量筒 d. 容量瓶11. 浓度均为0.1mol/l的naoh溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( ) a.中和hcl的物质的量相同 b. 两溶液中所含的oh- 数目相同 c.naoh溶液中c(h+)小 d. 氨水中c(oh-)大 12蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) aalcl3 bcu(no3)2 cna2co3 d(nh4)2s 13.下列示意图中，正确的是( ) 14.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，ph随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ) a为盐酸稀释时的ph变化曲线 bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 ca点kw的数值比c点kw的数值大 db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15下图是用0.1000 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( ) a水电离出的氢离子浓度：ab b盐酸的物质的量浓度为0.0100 moll-1 c指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应 d当滴加naoh溶液10.00 ml时，该混合液的ph= 1+lg31625时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )a0.01 mol/l盐酸 b0.01 mol/l na2co3溶液 cph = 4 nahso4溶液 dph =11氨水17.己知某溶液中含有c1-, br-和cro42-，浓度均为0.010mo1l-，向该溶液中逐滴加入0.010moll-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) a. c1- 、br-、cro42- b. cro42-、br-、c1- c. br-、c1-、cro42- d. br- 、cro42-、c1-实验编号起始浓度/（moll1）反应后溶液的phc（ha）c(koh)0.10.19x0.2718室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（ ） a.实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h) b.实验反应后的溶液中：c(oh)=c(k)c(a-)= moll-1 c. 实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1moll1 d. 实验反应后的溶液中：c(k)=c(a-)c(oh-) =c(h)第卷 （非选择题，共46分）19（8分）某温度(t )时，水的离子积为kw1.01013mol2l2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。 若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。 (2)若所得混合液的ph2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。20（7分）下列化合物：hcl naoh ch3cooh nh3h2o ch3coona nh4cl（1）溶液呈碱性的有_（填序号）。 （2）常温下0.01 mol/l hcl溶液的ph=_；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) =_。 （3）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因_。 （4）将等ph等体积的hcl和ch3cooh分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相等，则m_n （填“大于、等于、小于”）。21(8分)有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是一定浓度的alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种。已知a、b溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。请回答下列问题： (1)a是_，b是_，c是_，d是_。 (2)写出足量b溶液与少量c溶液混合后发生反应的离子方程式：_。 (3)a、b溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_ .22.(4分）现有ph2的醋酸溶液甲和ph2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为：ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为：v(甲)_v(乙)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为：c(na)_c(ch3coo)。23.（1）fecl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph _ 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：_ ；实验室在配制fecl3的溶液时，常将fecl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）醋酸电离方程式：_ ， 把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（3） 热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是为_ 。24（共12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14 moll1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。（1）该学生用标准0.14 moll1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。b、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。c、用蒸馏水洗干净滴定管。d、取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e、检查滴定管是否漏水。f、另取锥形瓶，再重复操作一次。g、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。该滴定操作中应选用的指示剂是 。在g操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。（3）配制准确浓度的稀h2so4溶液，必须使用的主要容器是 。（4）如有1 moll1和0.1 moll1的naoh溶液，应用_的naoh溶液，原因是 。（5）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。 （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） 。 第三章 水溶液中的离子平衡（章末检测）第卷 （选择题，共54分）题号123456789答案ccdcaacdd题号101112131415161718答案acccbdabb1、 选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）第卷 （非选择题，共46分）19（共8分）大于水的电离是吸热过程，kw随温度升高而增大(1)101c(na)c(so)c(h)c(oh)或c(na)2c(so42)c(h)c(oh)(2)92 c(h)c(so42)c(na)c(oh)20 （7分）（1） （2） 2 、 10-3 moll （3）ch3coo + h2o ch3cooh + oh、 （4） 小于 21.（共8分）(1)盐酸氨水alcl3溶液na2so4溶液 (2)al33nh3h2o=al(oh)33nh4+ (3)c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)22.(共4分）(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于23.(共7分）（1）酸；