河北省唐山市高考化学二模试卷（含解析）.doc

河北省唐山市2015届高 考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列描述正确的是（）-a-硝酸的标签上应标注和-b-硫离子结构示意图：-c-hclo的电子式：-d39pu比235u原子核内多4个中子2下列对实验现象或操作的解释不合理的是（） - 操作及现象- 解释 a- 鸡蛋白溶液中分别加入nacl溶液和hgcl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性 b- 盛放浓naoh溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- naoh腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 c-配制fecl3溶液时加入适量盐酸酸化 - 抑制fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊 d- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-a-a-b-b-c-c-d-d3下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-a-c4h10属于烷烃的同分异构体有3种-b-分子组成是c5h10o2属于羧酸的同分异构体有5种-c-分子组成是c4h80属于醛类的同分异构体有3种-d-结构为的一溴代物有5种4短周期主族元素x、y、z在周期表中的位置如图下列说法正确的是（）- z x- y-a-z元素的最高化合价一定大于x元素-b-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是yxz-c-若它们的原子最外层电子数之和为11，则x为金属元素-d-若它们均为金属元素，则y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-a-图1所示装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体-b-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-c-图3所示装置配制100ml0.1moll1的硫酸-d-图4所示装置用于分离出溴苯6下列说法正确的是（）-a-在na2s溶液中：c（na+）=c（hs）+c（s2）-b-乙烯的燃烧热为akjmol1（a0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为c2h4（g）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（g）h=akjmol1-c-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为o2+4e+2h2o=4oh-d-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2=i2+2oh7煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：c（s）+2h2（g）ch4（g）在vl的容器中投入a mol碳（足量），同时通入amolh2，控制条件使其发生上述反应，实验测得h2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示下列说法正确的是（）-a-上述逆反应为吸热反应-b-在5mpa、800k时，该反应的平衡常数为-c-在4mpa、1200k时，图中x点（h2）正（h2）逆-d-工业上维持6mpa1000k而不采用10mpa1000k，主要是因为前者氢气的转化率高二、解答题（共3小题）8下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分pbs，含少量黄铜矿（cufes2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：cufes2+4fecl3=2s+5fecl2+cucl2 pbs+2fecl3=s+pbcl2+2fecl2（1）黄铜矿（cufes2）中fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措施有（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质a是，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和（3）在酸性的fecl2溶液中加入h2o2溶液，其反应的离子方程式为（4）pbso4与pbs加热条件下反应的化学方程式为将沉淀pbso4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为pbco3，写出该反应的平衡常数表达式：k=（已知ksp（pbso4）=1.6105，ksp（pbco3）=3.31014）（5）铅蓄电池的电极材料分别是pb和pbo2，电解质溶液为硫酸铅蓄电池充放电的总反应方程式为：pbo2+pb+2h2so42pbho4+2h2o，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为9丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：ch3ch2ch2cooh+h20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（）- 水中溶解性 正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶 异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶 丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5ml苯和23片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；在122132下回流反应1.5h即可得粗产品；冷却后用10%的naoh溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g回答下列问题：（1）图1中a仪器的名称是，冷却水应从（选择a或b）口进在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）a、50ml b、100ml c、200ml （3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填入正确选项前的字母）a、冷却后补加 b、立即补加 c、不需补加 d、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）（6）本实验的产率是（保留三位有效数字）10“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：（1）向febr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄你认为使溶液变黄的微粒其符号是，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象用惰性电极电解由等物质的量的nabr、ki、nacl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表： h2co3- ka1=4.3107- hclo- ka=2.95108- ka2=5.611011- agcl- ksp=1.771010 ch3cooh- ka=1.76105- ag2cro4- ksp=1.121012向等物质的量浓度的na2co3、ch3coona、naclo组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是向浓度均为0.010moll1的nacl、na2cro4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010moll1agno3溶液，首先生成的沉淀其化学式为（4）分别向四份各100ml、浓度均为2moll1的fecl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：- fecl3溶液体积/ml- 100- 100- 100- 100 加入粉末质量/g- 3- 6.6- 9- 12 剩余粉末质量/g- 0- 0.64- 3.2- 6.4根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为根据表中的数据分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）三、【化学选修2化学与技术】11磷单质及其化合物有广泛应用（1）磷酸二清钙，广泛用于动物的饲料添加剂目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点ph为3.2，既得磷酸二氢钙请写出该反应的化学方程式；若有1103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙用石英、焦炭与磷灰石主要成分ca5（po4）3f在高温下制备黄磷（p4）的化学方程式为：4ca5（po4）3f+21sio2+30c=3p4+20casio3+30co+sif4：在此反应中，副产物矿渣可用来（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（4）次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式ni2+h2po2+ni+h2po3+（5）h3po2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式分析产品室可得到h3po2的原因四、【化学选修3物质结构与性质】12已知a、b、c、d、e、f为 元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中a的一种同位素原子中无中子，b的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，d与e同主族，且e的原子序数是d的2倍，f元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位试回答下列问题：（1）f元素价层电子排布式为关于b2a2的下列说法中正确的是b2a2中的所有原子都满足8电子稳定结构b2a2是由极性键和非极性键形成的非极性分子每个b2a2分子中键和键数目比为1：1b2a2分子中的ab键属于ssp键（3）b、c、d三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）b、c、d三种元素中与bd2互为等电子体的分子式为（用元素符号表示）（4）a2e分子中心原子的杂化类型为比较a2d与a2e分子的沸点，其中沸点较高的原因为元素d可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填分子式）（5）f单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下： 序号- 堆积方式- 晶胞棱长（cm）- 面心立方- a- 体心立方- b则方式与方式中f原子配位数之比为，晶体密度之比为五、【化学选修5有机化学基础】13已知g是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成m和n：用n制取g的流程如下：请回答下列问题：（1）化合物e中所含两种官能团的名称是、已知f的分子式为c9h12，xf的反应类型是若f分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2：6，写出f的结构简式（3）n转化为x的化学方程式为，e转化为g的化学方程式为（4）化合物m不能发生的反应是（填字母代号）a、加成反应 b、缩聚反应 c、消去反应 d、酯化反应 e、水解反应 f、置换反应（5）同时符合下列三个条件的m的同分异构体有种（不考虑立体异构）、含有间二取代苯环结构、属于酯、与fecl3溶液发生显色反应写出其中不含甲基的一种同分异构体结构简式河北省唐山市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列描述正确的是（）-a-硝酸的标签上应标注和-b-硫离子结构示意图：-c-hclo的电子式：-d39pu比235u原子核内多4个中子考点：-原子结构示意图；电子式；原子构成；化学试剂的分类分析：-a、警示标记标注和说明该物质具有较低的燃点和腐蚀性，据此解答b、硫离子的核电荷数为16、核外电子数为18；c、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键；d、中子数=质量数质子数，据此计算即可解答：-解：a、硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故a错误；b、硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子结构示意图为，故b正确；c、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故c错误；d、u：中子数=质量数质子数=23592=143，pu：中子数=质量数质子数=23994=145，145143=2，故d错误；故选b点评：-本题主要考查的是安全警示标识、离子结构示意图、电子式书写、中子数与质量数和质子数的关系等，难度不大2下列对实验现象或操作的解释不合理的是（） - 操作及现象- 解释 a- 鸡蛋白溶液中分别加入nacl溶液和hgcl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性 b- 盛放浓naoh溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- naoh腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 c-配制fecl3溶液时加入适量盐酸酸化 - 抑制fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊 d- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-a-a-b-b-c-c-d-d考点：-化学实验方案的评价分析：-a重金属盐可使蛋白质变性；b玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应；cfe3+易水解生成氢氧化铁；d二氧化硫与溴水发生氧化还原反应解答：-解：ahgcl2溶液可使蛋白质变性，而食盐可使蛋白质发生盐析，故a错误；b玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，故b正确；cfe3+易水解生成氢氧化铁，配制溶液时应先加入酸抑制水解，防止溶液变浑浊，故c正确；d二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，故d正确故选d点评：-本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查物质分离和提纯、药品的保存、溶液的配制以及二氧化硫的性质，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大3下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-a-c4h10属于烷烃的同分异构体有3种-b-分子组成是c5h10o2属于羧酸的同分异构体有5种-c-分子组成是c4h80属于醛类的同分异构体有3种-d-结构为的一溴代物有5种考点：-同分异构现象和同分异构体分析：-a、c4h10为丁烷，存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体；b、羧酸具有cooh，剩余为丁基，丁基有4种；c、醛基为cho，剩余为丙基，丙基有2种；d、有机物中含有几种化学环境不同的h原子，就有几种一卤代物，据此解答即可解答：-解：a、c4h10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故a错误；b、羧酸具有cooh，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是c5h10o2属于羧酸的同分异构体有4种，故b错误；c、醛基为cho，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是c4h80属于醛类的同分异构体有2种，故c错误；d、有机物中含有几种化学环境不同的h原子，就有几种一卤代物，中含有5种h，故其一溴代物有5种，故d正确，故选d点评：-本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键4短周期主族元素x、y、z在周期表中的位置如图下列说法正确的是（）- z x- y-a-z元素的最高化合价一定大于x元素-b-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是yxz-c-若它们的原子最外层电子数之和为11，则x为金属元素-d-若它们均为金属元素，则y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强考点：-位置结构性质的相互关系应用专题：-元素周期律与元素周期表专题分析：-由短周期元素在周期表中的位置可知，z处于第二周期，x、y处于第三周期，a若z处于a族或a族时，z元素一般没有最高正化合价；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；c若它们的原子最外层电子数之和为11，令x最外层电子数为a，y、z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故x为al、y为si、z为c；d若它们均为金属元素，则x为na、y为mg、z为be解答：-解：由短周期元素在周期表中的位置可知，z处于第二周期，x、y处于第三周期，a若z处于a族或a族时，为o或f元素，最高正化合价，故a错误；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为xy，故b错误；c若它们的原子最外层电子数之和为11，令x最外层电子数为a，y、z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故x为al、y为si、z为c，故c正确；d若它们均为金属元素，则x为na、y为mg、z为be，x的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故d错误故选c点评：-本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意掌握周期表中的特殊性，利用列举法解答，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-a-图1所示装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体-b-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-c-图3所示装置配制100ml0.1moll1的硫酸-d-图4所示装置用于分离出溴苯考点：-化学实验方案的评价专题：-实验评价题分析：-acu和浓h2so4在加热条件下反应；b碳酸氢钠不稳定，加热易分解；c不能在容量瓶中直接稀释溶液；d溴苯和水互不相溶解答：-解：acu和浓h2so4在加热条件下反应，常温下不反应，故a错误；b碳酸氢钠不稳定，加热易分解，不能用加热的方法除杂，否则影响碳酸氢钠，故b错误；c容量瓶只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，不能在容量瓶中直接稀释溶液，故c错误；d溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故d正确故选d点评：-本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及溶液的配制，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价6下列说法正确的是（）-a-在na2s溶液中：c（na+）=c（hs）+c（s2）-b-乙烯的燃烧热为akjmol1（a0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为c2h4（g）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（g）h=akjmol1-c-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为o2+4e+2h2o=4oh-d-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2=i2+2oh考点：-离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；热化学方程式；金属的电化学腐蚀与防护分析：-a根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；b乙烯的燃烧热为乙烯生成二氧化碳气体和液体水时放出的热量，若生成气体水，放热的热量减少；c钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；d酸性条件下，反应产物不会为氢氧根离子解答：-解：a根据na2s溶液中的物料守恒可得：c（na+）=2c（hs）+2c（s2）+2c（h2s），故a错误；b乙烯的燃烧热为akjmol1（a0），则乙烯燃烧的正确的热化学方程式为：c2h4（g）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h=akjmol1，故b错误；c钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh，故c正确；d用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：2i+h2o2+2h+i2+2h2o，故d错误；故选c点评：-本题考查了离子浓度大小比较、热化学方程式的书写、离子方程式的判断、原电池原理及电极反应式书写等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力7煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：c（s）+2h2（g）ch4（g）在vl的容器中投入a mol碳（足量），同时通入amolh2，控制条件使其发生上述反应，实验测得h2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示下列说法正确的是（）-a-上述逆反应为吸热反应-b-在5mpa、800k时，该反应的平衡常数为-c-在4mpa、1200k时，图中x点（h2）正（h2）逆-d-工业上维持6mpa1000k而不采用10mpa1000k，主要是因为前者氢气的转化率高考点：-转化率随温度、压强的变化曲线分析：-a、温度越高碳的平衡转化率越大，所以平衡正向移动，由此分析热效应；b、根据碳转化率为50%，结合三行式求平衡时各组分的浓度，然后代入平衡常数表达式计算求解；c、根据x点反应的移动方向来确定正反应速率和逆反应速率的关系；d、根据压强对反应速率以及平衡的移动的影响并结合生产实际来回答判断解答：-解：a、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故a正确；b、在5mpa、800k时，此时碳转化率为50%， c（s）+2h2（g）ch4（g）始量量：a a转化量：0.25a 0.5a 0.25a平衡量：0.75a 0.5a 0.25ak=，故b正确；c、由图观察，x点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故c正确；d、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故d错误故选abc点评：-本题考查化学平衡有关问题，注意化学平衡状态的判断以及平衡常数的有关计算是解题的关键，难度中等二、解答题（共3小题）8下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分pbs，含少量黄铜矿（cufes2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：cufes2+4fecl3=2s+5fecl2+cucl2 pbs+2fecl3=s+pbcl2+2fecl2（1）黄铜矿（cufes2）中fe元素的化合价为+2，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质a是s，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸和氯化铁溶液（3）在酸性的fecl2溶液中加入h2o2溶液，其反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（4）pbso4与pbs加热条件下反应的化学方程式为pbso4+pbs2pb+2so2将沉淀pbso4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为pbco3，写出该反应的平衡常数表达式：k=（已知ksp（pbso4）=1.6105，ksp（pbco3）=3.31014）（5）铅蓄电池的电极材料分别是pb和pbo2，电解质溶液为硫酸铅蓄电池充放电的总反应方程式为：pbo2+pb+2h2so42pbho4+2h2o，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：-方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成s，过滤液a含有fecl2、cucl2以及pbcl2等，加入适量pb粉可置换出铜，滤液b中含有fecl2、pbcl2等，经冷水冷却，过滤可得到pbcl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入pbs发生氧化还原反应生成pb和二氧化硫气体，fecl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成fecl3，可循环使用，以此解答该题解答：-解：方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成s，过滤液a含有fecl2、cucl2以及pbcl2等，加入适量pb粉可置换出铜，滤液b中含有fecl2、pbcl2等，经冷水冷却，过滤可得到pbcl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入pbs发生氧化还原反应生成pb和二氧化硫气体，fecl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成fecl3，可循环使用，（1）cufes2中cu为+2价，s为2价，则fe元素的化合价为+2价，方铅矿酸浸为固体和溶液的反应，为提高反应的速率，可加热、增大溶液浓度、增大固体的接触面积或搅拌等，故答案为：+2；搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，由以上分析可知单质a是s，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸、氯化铁溶液，故答案为：漏斗；s；盐酸和氯化铁溶液；（3）fecl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成fecl3，反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（4）硫酸铅中加入pbs发生氧化还原反应生成pb和二氧化硫气体，反应的化学方程式为pbso4+pbs2pb+2so2，pbso4转化为pbco3反应的平衡常数表达式k=，故答案为：pbso4+pbs2pb+2so2；（5）充电时，阳极上pbso4失电子发生氧化反应，电极反应式为pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+，故答案为：pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+点评：-本题考查混合物的分离和提纯和原电池及电解池原理，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析、推断、知识运用能力，明确流程图中各个步骤发生的反应、操作方法、存在的物质等知识点即可解答，题目难度中等9丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：ch3ch2ch2cooh+h20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（）- 水中溶解性 正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶 异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶 丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5ml苯和23片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；在122132下回流反应1.5h即可得粗产品；冷却后用10%的naoh溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g回答下列问题：（1）图1中a仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从a（选择a或b）口进在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是b（填入正确选项前的字母）a、50ml b、100ml c、200ml （3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是a（填入正确选项前的字母）a、冷却后补加 b、立即补加 c、不需补加 d、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是c（填标号）（6）本实验的产率是69.6%（保留三位有效数字）考点：-制备实验方案的设计分析：-（1）根据仪器a的构造写出其名称；冷凝管的通水采用逆向通水法；根据反应物的物质的量计算出质量，再计算出需要各物质的体积，根据计算出的总体积判断需要三颈烧瓶的最佳容积；（3）碎瓷片可以防止混合液在加热时发生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片；（4）正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯的反应为可逆反应，根据反应物对化学平衡的影响分析加入过量异戊醇的作用；无水mgso4的具有吸水性；（5）根据温度计在蒸馏操作中的作用进行判断；（6）根据产率=100%进行计算解答：-解：（1）根据a的构造可知，仪器a为球形冷凝管或冷凝管；冷凝管采用逆向通水，冷凝效果较好，即：从a进水、b出水，故答案为：球形冷凝管或冷凝管；a；0.2mol异戊醇的体积约为：21.6ml，0.1mol正丁酸的体积约为：9.2ml，还有5ml苯，混合液总体积大于：21.6ml+9.2ml+5ml=35.8ml，三颈烧瓶的容积应该为溶液体积的2倍左右，所以三颈烧瓶的最佳容积为100ml，所以b正确，故答案为：b；（3）混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片可防止液体暴沸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，所以a正确，故答案为：防止暴沸；a；（4）酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以加入过量异戊醇可以提高正丁酸的转化率；无水mgso4的具有吸水性，所以用无水mgso4干燥丁酸异戊酯，故答案为：提高正丁酸的转化率；干燥；（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ab错误，所以仪器及装置安装正确的是c，故答案为：c；（6）0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸反应，理论上可以生成0.1mol丁酸异戊酯，质量为：158g/mol0.1mol=15.8g，而实际产量是11g，所以本次实验的产率=100%=69.6%，故答案为：69.6%点评：-本题考查性质实验方案的设计，涉及常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，明确酯化反应原理及化学实验基本操作方法为解答关键10“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：（1）向febr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄你认为使溶液变黄的微粒其符号是fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加kscn溶液变红用惰性电极电解由等物质的量的nabr、ki、nacl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2i2e=i2（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表： h2co3- ka1=4.3107- hclo- ka=2.95108- ka2=5.611011- agcl- ksp=1.771010 ch3cooh- ka=1.76105- ag2cro4- ksp=1.121012向等物质的量浓度的na2co3、ch3coona、naclo组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是co32+h+=hco3向浓度均为0.010moll1的nacl、na2cro4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010moll1agno3溶液，首先生成的沉淀其化学式为agcl（4）分别向四份各100ml、浓度均为2moll1的fecl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：- fecl3溶液体积/ml- 100- 100- 100- 100 加入粉末质量/g- 3- 6.6- 9- 12 剩余粉末质量/g- 0- 0.64- 3.2- 6.4根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1根据表中的数据分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）fe3+、fe2+、cu2+考点：-有关混合物反应的计算；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理分析：-（1）向febr2溶液中滴加少量氯水，氯气会将亚铁离子和溴离子氧化；铁离子的检验用硫氰化钾溶液；根据电解池中阴离子的放电顺序结合电极反应式来书写；（3）弱酸的酸性越弱，其酸根越易结合氢离子；析出沉淀时，agcl溶液中c（ag+）=，ag2cro4溶液中c（ag+）=，c（ag+）越小，则越先生成沉淀；（4）2moll1的fecl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，先是金属铁和氯化铁之间的反应，金属铁消耗完毕后，是金属铜和氯化铁之间的反应，根据提供数据结合金属的反应先后顺序来回答判断解答：-解：（1）向febr2溶液中滴加少量氯水，氯气会将亚铁离子和溴离子氧化，产物分别是铁离子和溴单质，铁离子在溶液中呈现浅黄色，所以使溶液变黄的微粒铁离子的是铁离子，检验铁离子可以用硫氰化钾溶液，溶液会变红色，故答案为：fe3+；取适量反应后的溶液滴加kscn溶液变红；电解池中阴离子的放电顺序：碘离子溴离子氯离子，阳极首先发生反应的是碘离子，反应的电极反应式是：2i2e=i2；故答案为：2i2e=i2；（3）弱酸的酸性越弱，其酸根越易结合氢离子，根据表中数据，平衡常数越小，对应弱酸的酸性越弱，越易结合氢离子，所以等物质的量浓度的na2co3、ch3coona、naclo组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是co32+h+=hco3，故答案为：co32+h+=hco3；析出沉淀时，agcl溶液中c（ag+）=1.56108，ag2cro4溶液中c（ag+）=3105，氯离子和铬酸根离子的浓度是相等的，c（ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为clcro42，故答案为：agcl；（4）根据后三组数据可以看出，多加入金属的质量和多剩余金属的质量之比是一定值，所以最后应该是金属铁完全消耗，金属铜剩余，铁离子完全反应的情况，所以粉末中铁、铜的物质的量相等，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；加入金属铁和金属铜，没有金属剩余，金属铁和氯化铁反应一定会产生亚铁离子，铜和铁离子之间反应一定会生成铜离子和亚铁离子，根据第二组数据，加入金属混合物6.6g，剩余金属是0.64g，所以加入3g金属时，铁离子还会剩余，故反应后的溶液中存在的金属阳离子有：fe3+、fe2+、cu2+故答案为：fe3+、fe2+、cu2+点评：-本题综合考查学生混合物组成的计算、电解池的工作原理、沉淀溶解平衡的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大三、【化学选修2化学与技术】11磷单质及其化合物有广泛应用（1）磷酸二清钙，广泛用于动物的饲料添加剂目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点ph为3.2，既得磷酸二氢钙请写出该反应的化学方程式caco3+2h3po4=ca（h2po4）2+h2o+co2；若有1103kg石灰石最多能生产2.34103kg磷酸二氢钙用石英、焦炭与磷灰石主要成分ca5（po4）3f在高温下制备黄磷（p4）的化学方程式为：4ca5（po4）3f+21sio2+30c=3p4+20casio3+30co+sif4：在此反应中，副产物矿渣可用来制水泥（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为na5p3o10（4）次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式1ni2+1h2po2+h2o1ni+1h2po3+2h+（5）h3po2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式4oh4e=o2+2h2o分析产品室可得到h3po2的原因阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2考点：-电解原理；化学方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平分析：-（1）碳酸钙与硫酸反应生成磷酸二氢钙和二氧化碳和水；依据方程式计算生成硫酸二氢钙的质量；依据副渣成分判断解答；（3）相邻的磷酸分子中1个去掉羟基，一个去掉氢原子即可形成三聚磷酸；三聚磷酸与5分子氢氧化钠反应生成三聚磷酸钠；（4）根据氧化还原反应中化合价变化及质量守恒定律判断反应物和生成物，并配平反应方程式；（5）根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和h2po2，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式；根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到h3po2的原因解答：-解：（1）碳酸钙与硫酸反应生成磷酸二氢钙和二氧化碳和水，方程式为：caco3+2h3po4=ca（h2po4）2+h2o+co2，设生成磷酸二氢钙的质量为m，依据方程式：caco3+2h3po4=ca（h2po4）2+h2o+co2，100 2341103kg m解得m=2.34103kg；故答案为：caco3+2h3po4=ca（h2po4）2+h2o+co2；2.34103；用石英、焦炭与磷灰石主要成分ca5（po4）3f在高温下制备黄磷（p4）的化学方程式为：4ca5（po4）3f+21sio2+30c=3p4+20casio3+30co+sif4：在此反应中，副产物矿渣含有硅酸钙，硅酸钙为制备水泥的主要原料，故答案为：制水泥；（3）相邻的磷酸分子中1个去掉羟基，一个去掉氢原子即可形成三聚磷酸，结构简式为；三聚磷酸与5分子氢氧化钠反应生成三聚磷酸钠化学式为：na5p3o10；故答案为：；na5p3o10；（4）由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：h2o+ni2+h2po2ni+h2po3+2h+，镍离子被还原成金属ni，还原产物为ni，故答案为：1；1；h2o；1；1；2h+；（5）由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和h2po2，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4oh4e=o2+2h2o；故答案为：4oh4e=o2+2h2o；产品室可得到h3po2的原因是：阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2，故答案为：阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2点评：-本题为综合题，考查了化学方程式的书写、氧化还原反应方程式配平、电极反应书写，明确电解池工作原理，准确判断离子放电顺序是解题关键，题目难度中等四、【化学选修3物质结构与性质】12已知a、b、c、d、e、f为 元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中a的一种同位素原子中无中子，b的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，d与e同主族，且e的原子序数是d的2倍，f元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位试回答下列问题：（1）f元素价层电子排布式为3d64s4关于b2a2的下列说法中正确的是b2a2中的所有原子都满足8电子稳定结构b2a2是由极性键和非极性键形成的非极性分子每个b2a2分子中键和键数目比为1：1b2a2分子中的ab键属于ssp键（3）b、c、d三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为noc（用元素符号表示）b、c、d三种元素中与bd2互为等电子体的分子式为n2o（用元素符号表示）（4）a2e分子中心原子的杂化类型为sp3比较a2d与a2e分子的沸点，其中沸点较高的原因为h2o分子之间存在氢键元素d可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是o3（填分子式）（5）f单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下： 序号- 堆积方式- 晶胞棱长（cm）- 面心立方- a- 体心立方- b则方式与方式中f原子配位数之比为3：2，晶体密度之比为2b3：a3考点：-位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：-a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中a的一种同位素原子中无中子，则a为h元素；b的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则b为碳元素；d与e同主族，且e的原子序数是d的2倍，则d为o元素、e为s元素；c的原子序数介于碳、氧之间，故c为n元素；f元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位，则f为fe（1）f为fe元素，原子核外由26个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；h原子不满足8电子稳定结构；c2h2是直线型结构，属于非金属性分子，c原子之间形成非金属性，c原子与h原子之间形成极性键；c2h2分子的结构式为hcch，单键为键，三键含有1个键、2个键；c2h2分子中c原子采取sp杂化；（3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，原子处于全满、半满、全空是，为稳定状态，能量较低，第一电离能较高；原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体；（4）计算h2s分子中s原子价层电子对数确定s原子杂化方式；h2o分子之间存在氢键，沸点高于h2s；元素d可形成两种同素异形体有氧气、臭氧，其中在水中溶解度更大的是o3；（5）以