福建省武平县第一中学高二化学下学期第一次月考试题.doc

武平一中高二第二学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的( )a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子不存在非极性键d丙烯分子中3个碳原在同一直线上2通常状况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是( )ancl3分子中ncl键的键长比ccl4分子中ccl键的键长长bncl3分子是非极性分子c分子中的所有原子均达到8电子稳定结构dncl3不含孤电子对3以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )a1s2 b che d4某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是( )a第四周期a族 b第三周期a族c第三周期a族 d第二周期a族5下列有关键的说法错误的是( )a如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s 键bs电子与p电子形成s-p 键cp电子与p电子不能形成键dhcl分子里含一个s-p 键6关于原子轨道的说法正确的是( )a.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体b.ch4中的sp3杂化轨道是4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合形成c.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道d.凡ab3型的共价化合物，中心原子a均采用sp3杂化轨道成键7下列描述中正确的是( )acs2为直线形的极性分子 b中键能、键长和键角均相同cab2为v形，则a一定为sp2杂化 dsif4和so的中心原子均为sp2杂化8下列有关化学用语使用正确的是( )a乙烯的结构式为：ch2ch2bnh4c1的电子式： ccr原子 的基态简化电子排布式为ar3d54s1ds原子的价电子轨道表示式9形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )abf3 bccl4 cnh3 d h2o10下列化合物中只含有一个键的是( )ac2h2 bh2o2 cch2=ch2 dhcl11下列有关说法不正确的是( )aso42-的空间构型是正四面体形bcs2分子中各原子均达8电子稳定结构cch3ch =ch2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种dh2o2分子是只含极性键的非极性分子12瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布， 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是 a.cbr2f2 b.ch3ch2oh c.ch3ch2ch3 d.ch3ch(oh)cooh13用价层电子对互斥理论（vsepr）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )aso2、cs2、hi都是直线型分子 bbf3键角为120，nh3键角大于120cbf3、so3都是平面三角型分子 dpcl3、nh3、pcl5都是三角锥型分子14现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是( )a b c d15下列排列顺序正确的是( )第一电离能naalmg 热稳定性：h2ohfnh3酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力ohch3coocl 还原性：hfhclhbrhi 离子半径：ca2+kcls2a b c d16下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol1)。 i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是( )ar的最高正价为3价 br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子 dr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p117如图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是( )a电负性：yzmb离子半径：mz2yczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构3s 3pdz元素基态原子最外层电子排轨道表示式18下列说法正确的是( )a原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似bfe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5c基态铜原子的最外层的轨道表示式: d所有非金属元素都分布在p区武平一中高二第二学期第一次月考化学试卷一、选择题。题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（题型注释）19下列微粒：；填写下列空白（填序号）（1）呈正四面体的是 。（2）中心原子轨道采取杂化的是 ，采取杂化的是 ，采取杂化的是 。（3）所有原子共平面的是 ，共线的是 。（4）含有极性键的极性分子是 。20.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。（1）ti（bh4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态ti2+中，电子占据的原子轨道数为_个,最高能级符号为_（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用n2+3h2 2nh3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是_。anh3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bnh4+与ph4+、ch4、bh4-、clo4-互为等电子体cnh3比ph3更稳定21. x、y、z、w、m、n六种元素位于短周期，原子序数依次增大，z基态原子核外有三个未成对电子，y与w形成的化合物yw与z的单质z2电子总数相等，zx3分子结构为三角锥形，w与m可形成m2w与m2w2两种离子化合物，w与n是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出w的原子结构示意图 _ 。(2)写出化合物x 2w2的电子式 ，化合物xyz的结构式 。 (3)根据题目要求完成以下填空：yw32中心原子杂化方式 ；w3中心原子杂化方式 ；nw42微粒中的键角 ；nw3分子的立体构型 。(4)根据等电子原理，指出与yw2互为等电子体且含有z原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。22.物质中铁含量的测定方法是多种多样的。i土壤中铁含量的测定是先将fe3+还原为fe2+，然后使fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及反应：