福建省福州文博中学高二化学期末模拟试题 理（无答案）新人教版.doc

高二期末模拟化学（理）试题一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列属于弱电解质的是（ ） ahno3 bch3cooh cnaoh dkcl2对于反应2x+y2z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（ ）a.反应速率不变，z的产量减少 b.反应速率增大，z的产量减少c.反应速率增大，y的转化率增大 d.反应速率减小，z的产量增大3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）a.c(ca2+)增大 b.c(ca2+)减小 c.c(oh-)增大 d.c(oh-)不变4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）a.alcl3 b.碳酸氢钠 c.硫酸镁 d.高锰酸钾5对于相同体积的k2co3溶液（浓度为c1)和(nh4)2co3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）a.c1=2c2 b.c1c2 c.c1=c2 d.c1c2725时，水的电离平衡：h2o hoh h0，下列叙述正确的是（ ） a向水中加入稀氨水，平衡正向移动 b将纯水加热，kw增大，呈酸性 c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动 d向水中加入少量稀硫酸，kw不变8t时，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj 下列叙述正确的是（ ） a放出热量关系：a b c达到化学平衡所需的时间： dn2的转化率： 9一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：2a(g)b(g)3c(g)h0， c的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，c的体积分数如图虚线b所示，则下列说法不正确的是（ ） a所改变的条件可能是加入催化剂 b所改变的条件可能是升高温度 c所改变的条件可能是加压 da、b两个过程的热效应可能相同10下列实验不能证明一元酸hr为弱酸的是（ ） a室温下，nar溶液的ph大于7 b将ph1的hr溶液稀释100倍，ph3 c用盐酸溶液和hr溶液作导电实验，hr溶液灯泡较暗 d20 时，0.01 moll1的hr溶液ph2.811下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）a.由hcl和hno3组成稀溶液中：c(h+)=c(cl-)+c()b.小苏打溶液中：c(na+)=c()+c()+c(h2co3)c.常温下，ph=7的(nh4)2so4和nh3h2o混合液中：c()=2c()d.纯碱溶液中：c(na+)c()c(oh-)c()12现有强酸甲溶液ph1，强酸乙溶液ph2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ）a21 b51 c101 d201 13.常温下，将0.1 moll-1盐酸和0.06 moll-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的ph是（ ）a.1.7 b.12.3 c.12 d.214下列各组离子一定能大量共存的是（ ） a在无色溶液中：fe3、nh4、co32、cl b在能使酚酞变红的溶液中：na、k、so42、no3 c在由水电离的c(h)1011moll1的溶液中：mg2、na、hco3、cl d在ph12的溶液中：nh4、i、cl、no315用物质的量都是0.1 mol的hcn和nacn混合后配成1 l溶液，已知溶液中的c(cn-)c(na+),下列关系式正确的是（ ）a.c(h+)c(oh-) b.c(hcn)c(cn-)c.c(cn-)+c(oh-)=0.1 moll-1 d.c(hcn)+c(cn-)=0.1 moll-116.为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）a.naoh b.na2co3 c.氨水 d.mgo17在硫酸工业中发生以下反应：2so2+o2 2so3 h0，下列措施能加快反应速率并增大so2的转化率的是（ ） a适当升高温度 b增大o2的浓度 c选择高效的催化剂 d增大so2的浓度18.向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）a.agcl=agi=ag2s b.agclagiag2sc.agclagiag2s d.agiagclag2s19.对于难溶盐mx，其饱和溶液中m+和x-的物质的量浓度之间的关系类似于c(h+)c(oh-)=kw，存在等式c(m+)c(x-)=ksp。现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20 ml 0.01 moll-1kcl溶液 30 ml 0.02 moll-1cacl2溶液 40 ml 0.03 moll-1hcl溶液 10 ml蒸馏水 50 ml 0.05 moll-1agno3溶液a. b.c. d.20.下图表示可逆反应ma（g）nb（g）pc（g）在不同温度（t）、压强（p）下，生成物c的物质的量分数x（c）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中a、b、c的化学计量数的判断中，正确的是（ ）a吸热反应，mnp b吸热反应，mnpc放热反应，mnp d放热反应，mnp二、填空题21（10分）常温时有浓度均为0.01 moll1的四种溶液：ch3coona alcl3 naoh ch3cooh，请回答下列问题：（1）、两种溶液，碱性较强的是 （填序号）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。（3）向溶液中加入少量的固体，平衡ch3coohch3cooh将向(填“左移”或“右移”)。（4）将、混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c(ch3coo)与c(na)的大小关系_。 a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断22. （13分）某温度（t )时，水的离子积为kw=110-13,则该温度_25 (填“”“”“=”），其理由是 。若将此温度下ph=11的苛性钠溶液a l与ph=1的稀硫酸b l混合（设混合后溶液体积为两者体积之和），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 。（2）若所得混合液的ph=2，则ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 。23（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 ml溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）滴定：盛装0.100 0 moll-1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应_。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/ml所耗盐酸标准液的体积/ml滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。24（12分）在1l容积固定的密闭容器中进行a、b、c、d四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：时间/物质的量n(a) (mol)n(b) (mol)n(c) (mol)n(d) (mol)起始0.91.400.2第1min0.61.10.15第2min0.40.90.25第3min0.30.80.8第4min0.30.80.30.8第5min0.350.850.2750.75 根据以上信息回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为：_。 （2）反应到第2min时，用b表示的平均反应速率为_moll1min1。（3）反应到第min时， a物质的转化率为_。（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数k值会减小，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是_。 a升温 b增加b的浓度 c使用催化剂 d通入稀有气体 （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是_。 a反应停止了 b2v(b)消耗=v(c)消耗 c体系的密度保持不变 d体系的压强保持不变25（11分）从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质caco3mgco3ca（oh）2mg（oh）2溶度积2.810-96.810-65.510-61.810-11（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无