福建省厦门市高三化学上学期第四次阶段考试题 苏教版.doc

厦门外国语学校2013届高三年第四次阶段考试化学科试卷2013-1考生注意：1本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。2可能用到的相对原子质量：h -1 c-12 o-16 n-14 si-28 s-32 fe -56 cu -643. 考试时间100分钟一、选择题（15题，每题3分，共45分。各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂）1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ） a地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 b鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 c生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2h2o+o2+4e=4oh d实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火2下列比较或归纳正确的是（ ）a稳定性：nh3ph3s2-al3+c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：be（oh）2mg（oh）2al（oh）33下列关于有机物的说法正确的是（ ） a乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 b淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 c聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 d等物质的量的ch4与cl2恰好反应时，生成ch3cl与hcl4常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）a水电离产生的c(h+)11012mol/l的溶液中：al（oh）4、s2、po43、na+b加入金属镁能产生h2的溶液中：na+、hco3、so42-、al3+c能使al溶解产生h2的溶液中：nh4+、na+、sio32、co32d含有大量fe2+的溶液中：k+、mg2+、clo、so42-5已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确是（ ）aw的气态氢化物的稳定性一定比y的强bz元素的原子半径可能比y元素的小cw的原子序数可能是y的原子序数的2倍 d若z的最高正价为+m,则x的最高正价也一定为+m 6能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26oh b碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co2c向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32+2h+so2+h2o d等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 ba2+ +2oh + nh4+ + hco3 = baco3+nh3h2o + h2o7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） a将水加热到120，ph=6：c（oh） c（na+） c0.lmoil-1的硫酸铵溶液中：c（nh+4） c（so2-4） c（h+）dph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合：c（oh）= c（h+）8用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） a0.1moll-1稀硫酸100ml中含有硫酸根离子个数为0.1na b1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10nac标准状况下，0.5na 个no和0.5na 个o2混合气体的体积约为22.4 l d12.4g白磷中含有磷磷键数为0.6na9、从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论cl2的水溶液可以导电cl2是电解质将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧还原性：mgcnahco3溶液与naal(oh4)溶液混合产生白色沉淀酸性：hco3al(oh)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有nh4a b c d全部10、下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是a利用甲装置可以制取少量h2b利用乙装置可以验证na2o2与水反应既生成氧气，又放出热量c利用丙装置验证khco3和k2co3的热稳定性，x中应放的物质是k2co3d利用丁装置制取so2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性kmno4溶液11钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极mcl2中的m代表ni、fe、ca、cr、mn、cu等一系列金属，其中nicl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许na迁移的al2o3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加naalcl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( )a电池放电时的总反应为2nanicl2=ni2naclb充电时阳极的电极反应为nae=nac放电时正极的电极反应为ni22e=nid该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响12lialh4 、lih遇水均能剧烈分解释放出h2，lialh4在125时分解为lih、h2和al。下列说法不正确的是（ ）alih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molb1mol lialh4 125完全分解，转移电子数为3naclialh4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：lialh4+2h2o= lialo2+4h2dlialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂13相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj260放出热量b kj002吸收热量c kj下列叙述正确的是（ ） a热量值关系一定满足：a = c c达平衡时氨气的体积分数： 1 4. 下列说法正确的是：a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kjmol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+) c(co32-) = 6.82 10-6c已知：共价键ccc=cchhh键能/ kjmol-1348610413436则可以计算出反应的h为384 kjmol-1d常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小15向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是a. cu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc.产生的no在标准状况下的体积为4.48l d.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol 二、填空题（5题，共55分）16（9分）已知：a、b、c、d四种短周期元素原子序数依次增大，a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和，由d元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，b、c、d三种元素位于同一周期，b、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为x、y、z，x、y、z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（1）d元素原子的结构示意图为 ；（2）x与c元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（3）a、b、c三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；（4）0.2mola气态氢化物溶于水与0.1mold气态氢化物溶于水充分反应得到1l混合液，该混合溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。（5）25时，c的最高价氧化物的水化物ksp=1.010-34，使含0.1 moll-1c离子的溶液开始产生沉淀的ph为 。17（9分）已知甲、乙、丙、x、y为中学化学常见物 质，其中甲、乙、丙中均含有元素a，其转 化关系如右图所示（反应条件及部分生成物已省略）： （1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，x的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应的用途为_ （填一种）。 （2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应的化学方程式为 。 （3）若甲的含结晶水的盐是蓝色晶体，甲与x在通电条件下生成的乙为酸，则a的原子在周期表中的位置 。甲溶液呈酸性的原因为_ _ （用离子方程式表示）。 （4）若a是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。若乙、丙的溶液是常用的调味品，x、y是同种物质，则反应的化学方程式为_ 。 若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为 。18、（11分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ c+ _ kmno4+6 h2so4 _co2+ _mnso4 + _k2so4+ 6h2o (2)将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中,进行反应co（g）h2o（g） co2（g）h2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421624629002104163实验1中以v （co2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。该反应的平衡常数表达式k=_，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。(3)已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池负极的电极反应为 。该电池工作时，溶液中的oh向_极移动。19（15分）某学习小组在研究ch4还原fe2o3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的fe3o4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。一定性检验 （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_，产生气泡的离子方程式为_ 。 （2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹k通人氢气，持续一段时间后再点燃c处的酒精灯。请回答下列问题：检查装置a气密性的方法是 。b中试剂的名称是_ 。若加热一段时间后，装置d中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。 （3）为证明黑色粉末是否含fe3o4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人kscn溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答： 。二沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定。 （4）操作ii的名称是_ 、 、转移固体。 （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为 。20（11分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象 实验2ml银氨溶液和数滴较浓naoh溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2ml银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:abagoh不稳定，极易分解为黑色ag2o(i)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有nh3,黑色物质中有ag2o.用方程式及简要文字解释产生ag2o的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是naoh还原ag2o。实验及现象:向agno3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在naoh存在下.可能是nh3还原ag2o。用右图所示装置进行实验.现象出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取nh3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有ag(nh3)2oh生成.由此又提出假设:在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh也参与了nh3，还原ag2o的反应.进行如下实验: 有部分ag2o溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 验结果证实假设成立，依据的现象是 。考场座位号厦门外国语学校2013届高三年第四次阶段考试化学科试卷2013-1答题卷二、填空题（5题，共55分） 班级 班级座号 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu 16（9分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。（5） 。17（9分） （1）_ （填一种）。 （2） 。 （3） 。_ _ 。 （4