浙江省杭州市七校高三化学上学期质检试卷（含解析）(1).doc

2015-2016学年浙江省杭州市七校高三（上）质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )a合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料b道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识c光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济dpm2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，新修订的环境空气质量标准增设了pm2.5平均浓度限值，是因为pm2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2下列说法不正确的是( )a食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质b铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等c“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术3下列推断正确的是( )ana2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同bso2和co2都是酸性氧化物，都能与naoh溶液反应cno和no2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集dc3h8和ch3ch2oh相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近4下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )叙述叙述a水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞b往氯化钙溶液中通入足量的co2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解caco3不溶于水，ca（hco3）2可溶于水cnh4cl受热易分解可用加热法除去i2中的nh4cld利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体aabbccdd5下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )a苯、油脂均能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，二者互为同分异构体d乙醇、乙酸均能与naoh反应，因为分子中均含有官能团“oh”6元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( )a元素形成的单质晶体均属于原子晶体b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键c、对应的简单离子半径依次减小d实验室可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱7下列说法正确的是( )a在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度b向装有2ml 2mol/l alcl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/l氨水3ml，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱c在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制cu（oh）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解d海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23min并过滤，滤液中可加入适量的h2o2来氧化i8如图是一种综合处理so2废气的工艺流程若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )a溶液b中发生的反应为：2so2+o22so3b由反应过程可推知氧化性：o2fe3+so42c溶液的ph：abcda溶液到c溶液，fe3+浓度变大9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )a80gcuo和cu2s的混合物含有的cu原子数一定是nab标准状况下，5.6l o2作为氧化剂时转移的电子数一定为nac常温常压下，14g c2h4和c3h6混合气体中含有的原子数为3nad25，1lph=13的naoh溶液中含有oh的数目为 0.1na10如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )a质子透过离子交换膜由右向左移动b铜电极应与x相连接cm电极反应式：（c6h10o5）n+7nh2o24ne6nco2+24nh+d当n电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g11下列说法正确的是( )a一定条件反应：2co（g）co2（g）+c（s）可自发进行，则该反应的h0b向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质c升高ch3coona溶液温度，其水的离子积常数和ph值都增大d相同物质的量浓度的下列溶液：nh4hso4nh4clnh3h2o，水电离程度由大到小的顺序是：12高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是( )酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010a在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强b水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱c在冰醋酸中1mol/l的高氯酸的电离度约为0.4%d在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：h2so42h+so4213已知反应：co（g）+cuo（s）co2（g）+cu（s）和反应：h2（g）+cuo（s）cu（s）+h2o（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数为k则下列说法正确的是( )a反应的平衡常数k1=b反应的平衡常数k=c对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应为吸热反应d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定增大14有关如图及实验的描述正确的是( )a用图装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3b用图装置电解精炼铝c用图装置构成铜锌原电池d用图装置定量测定化学反应速率15关于下列各图的叙述，正确的是( )a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kjmol1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2=n2o4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于等物质的量浓度的nab溶液的ph16某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六种离子在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中不正确的是( )a还原剂是含cn的物质，氧化产物不只有n2b氧化剂是clo，还原产物是hco3c参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2d标准状况下若生成2.24ln2则转移电子1mol三、简答（本题包括4小题，共26分）17五种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数逐渐增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个d周期序数等于d原子最外层电子数e原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：（1）a元素在周期表中的位置_；（2）乙物质中存在的化学键类型是_；（3）写出c与d的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式_；（4）e的单质通入c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为_18铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：fe2+fe3+feo42（高铁酸根离子）有关问题：（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子元素铁的原子结构示意图是_（2）检验硫酸铁溶液中是否存在fe2+的方法是_（3）_fe（oh）3+_naclo+_=_na2feo4+_nacl+_h2o （4）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为fe3+na2feo4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）_19在t时，某naoh稀溶液中，c（h+）=10amol/l，c（oh）=10bmol/l，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=_；（具体数值）（2）该温度下，将100ml 0.1mol/l的稀硫酸与100ml 0.4mol/l的naoh溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的ph=_，此时该溶液中由水电离的c（oh）=_mol/l；（3）该温度下，ch3cooh和ch3coona的混合溶液，若测得混合液的ph=6，则溶液中：c（ch3coo）c（na+）=_（具体数值）20（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol ch3oh与o2发生反应时，生成co、co2或hcho的能量变化图（反应物o2（g）和生成物h2o（g）略去）在有催化剂作用下，ch3oh与o2反应主要生成_；（填“co、co2”或“hcho”）2hcho（g）+o2（g）2co（g）+2h2o（g）h=_；（2）已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=a kjmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：温度（）250300350 k2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（co）=0.4moll1、c（h2）=0.4moll1、c（ch3oh）=0.8moll1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）四、探究性综合题（本题包括2小题，共16分）21某学习小组依据so2具有还原性，推测so2能被cl2氧化生成so2cl2查阅资料：so2cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾化合物so2cl2中s元素的化合价是_在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶用如图所示装置收集满cl2，再通入so2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究（1）研究反应的产物so2cl2向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除oh外）只有so42、cl，证明无色液体是so2cl2写出so2cl2与h2o反应的化学方程式_；检验该溶液中cl的方法是_；（2）继续研究反应进行的程度用naoh溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加bacl2溶液，产生白色沉淀该白色沉淀的成分是_；写出so2与cl2在活性炭催化下的化学方程式_22o3氧化海水中的i是大气中碘的主要来源，将o3通入稀硫酸酸化的nai溶液中进行模拟研究（1）为探究外界条件对i2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处编号实验目的反应物反应前溶液的ph温度1对照组o3+nai+h2so45.2252_o3+nai+h2so4+fecl25.2_3探究温度对反应速率的影响o3+nai+h2so4_5（2）为测定生成i2的量，用移液管取20.00ml反应后溶液于锥形瓶中，用 c moll1的na2s2o3标准液滴定，消耗v mlna2s2o3溶液已知：h2s2o3是一种弱酸；2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_；该实验中可选用_（填物质名称）作指示剂反应后溶液中碘的含量为_ gl1甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的o3和o2，不然会使滴定结果偏_（填“低”或“高”）五、实验（本题包括2小题，共12分）23从煤和石油中可以提炼出化工原料a和b，a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平b是一种比水轻的油状液体，b仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，b的相对分子质量为78回答下列问题：（1）a的电子式_，b的结构简式_（2）与a相邻的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_（3）在碘水中加入b振荡静置后的现象_（4）b与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_（5）等质量的a、b完全燃烧时消耗o2的物质的量_（填ab、ab或a=b”）24氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等其合成路线如图所示：写出下列化学反应方程式bc：_；cd：_25牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为：（1）乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似完成下列问题：乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_六、计算（本题包括1小题，6分）26工业合成氨的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）设在容积为2.0l的密闭容器中充入0.60mol n2（g）和1.60mol h2（g），反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数（nh3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为计算：（1）h2在20分钟内的平均反应速率为_；（2）该条件下n2的平衡转化率为_；（小数点后保留一位）（3）该条件下反应2nh3（g）n2（g）+3h2（g）的平衡常数为_（不带单位）2015-2016学年浙江省杭州市七校高三（上）质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )a合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料b道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识c光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济dpm2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，新修订的环境空气质量标准增设了pm2.5平均浓度限值，是因为pm2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学史；有机高分子化合物的结构和性质 【专题】化学应用【分析】a光导纤维是主要成分是二氧化硅； b阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律；c电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；d胶体粒子直径在1100nm之间【解答】解：a光导纤维是主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故a错误； b阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，不涉及原子结构，故b错误；c电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故c正确；dpm2.5直径接近于2.5106m，而胶体粒子直径在1100nm之间，则pm2.5在空气中不一定能形成气溶胶，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、环境污染以及治理等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2下列说法不正确的是( )a食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质b铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等c“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；铝的化学性质 【专题】氧化还原反应专题；糖类与蛋白质专题【分析】a防止食品氧化变质，则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质； b氯离子会破坏铝表面氧化膜；c蛋白质在高温时发生变性；d废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重【解答】解：a铁能与氧气反应，可防止食品氧化变质，故a正确； b氯离子会破坏铝表面氧化膜，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故b错误；c蛋白质在高温时发生变性，所以6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性，故c正确；d因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发 废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故d正确故选b【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活、环境保护的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大3下列推断正确的是( )ana2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同bso2和co2都是酸性氧化物，都能与naoh溶液反应cno和no2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集dc3h8和ch3ch2oh相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】ana2o与co2反应产物是碳酸钠；na2o2与co2反应产物为碳酸钠和氧气；b能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；cno与空气密度相差不大，不能用排气法收集；dch3ch2oh中存在氢键，氢键的存在物质的沸点显著升高【解答】解：ana2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物不同，故a错误；bso2和co2都能够与naoh溶液反应，且都只生成盐和水，故b正确；cno与空气密度相差不大，不能用排气法收集，故c错误；dc3h8和ch3ch2oh相对分子质量相近，分子间作用力相近，但是因为乙醇中存在氢键，所以其沸点高于c3h8，故d错误；故选：b【点评】本题考查了物质的性质，明确物质的性质、酸性氧化物的概念，氢键对物质性质的影响是解题关键，注意氢键只影响物质的物理性质4下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )叙述叙述a水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞b往氯化钙溶液中通入足量的co2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解caco3不溶于水，ca（hco3）2可溶于水cnh4cl受热易分解可用加热法除去i2中的nh4cld利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的原理；铵盐；物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】物质检验鉴别题；实验评价题；盐类的水解专题【分析】a烧碱与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；b氯化钙溶液中通入足量的co2不反应；c加热时碘易升华，氯化铵易分解；d氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，生成沉淀，丁达尔现象为胶体特有的性质【解答】解：a烧碱与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则叙述和均正确并且有因果关系，故a正确；b氯化钙溶液中通入足量的co2不反应，则叙述和均不正确，故b错误；c加热时碘易升华，氯化铵易分解，则叙述正确，错误，故c错误；d氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，生成沉淀，丁达尔现象为胶体特有的性质，则叙述正确，错误，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大5下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )a苯、油脂均能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，二者互为同分异构体d乙醇、乙酸均能与naoh反应，因为分子中均含有官能团“oh”【考点】苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a苯不能使酸性kmno4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性kmno4溶液褪色；b甲烷和cl2的反应是取代反应，乙烯和br2的反应是加成反应；c蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，但结构不同；d“oh”与碱不反应，“cooh”与碱反应；【解答】解：a苯不能使酸性kmno4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性kmno4溶液褪色，故a错误；b甲烷和cl2的反应是取代反应，乙烯和br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故b错误，c蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故c正确；d“oh”与碱不反应，所以乙醇与naoh不反应，故d错误；故选：c；【点评】本题主要考查了物质的性质、反应类型、同分异构体等，难度不大，根据课本知识即可完成6元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( )a元素形成的单质晶体均属于原子晶体b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键c、对应的简单离子半径依次减小d实验室可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中的位置可知，为h、为na、为c、为n、为o、为p、为s、为cla碳单质中金刚石为原子晶体，而c60等为分子晶体；b氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；c电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；d根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为h、为na、为c、为n、为o、为p、为s、为cla碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而c60等为分子晶体，故a错误；b氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故b正确；c电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2clna+，故c错误；d根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故d错误，故选b【点评】本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握7下列说法正确的是( )a在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度b向装有2ml 2mol/l alcl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/l氨水3ml，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱c在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制cu（oh）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解d海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23min并过滤，滤液中可加入适量的h2o2来氧化i【考点】化学实验方案的评价；氧化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物；淀粉的性质和用途 【专题】实验评价题；氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物；糖类与蛋白质专题【分析】a起始温度应为混合前酸、碱的温度；balcl3溶液过量；c检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下；d碘离子能被双氧水氧化【解答】解：a起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故a错误； balcl3溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故b错误；c检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却，在碱性溶液中加入新制cu（oh）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故c错误；d海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23min并过滤，滤液中含碘离子，加入h2o2溶液发生氧化还原反应生成碘单质，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、物质的性质及氧化还原反应等，选项ab为解答的难点和易错点，注意进行过量计算，题目难度中等8如图是一种综合处理so2废气的工艺流程若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )a溶液b中发生的反应为：2so2+o22so3b由反应过程可推知氧化性：o2fe3+so42c溶液的ph：abcda溶液到c溶液，fe3+浓度变大【考点】二氧化硫的化学性质 【专题】氧族元素【分析】根据处理二氧化硫气体的工艺流程可知，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为b溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液c，溶液c可以循环运用，据此进行解答，a溶液b中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应；b氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；c溶液a为fe2（so4）3溶液，三价铁离子水解a溶液显酸性，溶液b为发生反应2fe3+2h2o+so2=2fe2+so42+4h+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液c为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，消耗了氢离子；d溶液a中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液c的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变【解答】解：a溶液b中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，故a错误；b氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2fe3+2h2o+so2=2fe2+so42+4h+、4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o可知，氧化性o2fe3+so42，故b正确；c反应过程中溶液的体积不变，溶液a为fe2（so4）3溶液，三价铁离子水解a溶液显酸性，溶液b为发生反应2fe3+2h2o+so2=2fe2+so42+4h+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液c为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，消耗了氢离子，c的酸性大于a小于b，即三种溶液中氢离子浓度大小为：bca，则溶液的ph大小为：acb，故c错误；d溶液a中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液c的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变，不过c中硫酸的含量大于a，故d错误；故选b【点评】本题考查了二氧化硫的回收利用方法的判断、氧化还原反应的规律应用，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及治理方法，明确反应流程中的反应原理为解答本题的关键9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )a80gcuo和cu2s的混合物含有的cu原子数一定是nab标准状况下，5.6l o2作为氧化剂时转移的电子数一定为nac常温常压下，14g c2h4和c3h6混合气体中含有的原子数为3nad25，1lph=13的naoh溶液中含有oh的数目为 0.1na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】acuo和cu2s中铜元素的质量分数相等，都是80%； b氧气在氧化还原反应中，反应产物可能为1价或2价；c根据二者的最简式进行计算含有的原子数目；dph=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l【解答】解：a80gcuo和cu2s的混合物中含有铜元素的质量为：80g=64g，含有的铜的物质的量为1mol，含有铜原子数一定为na，故a正确； b标准状况下，5.6l o2的物质的量为0.25mol，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol过氧化钠，反应转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5na，所以0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为na，故b错误；c常温常压下，14g的c3h6和c4h8混合气体中含有1mol最简式ch2，含有3mol原子，食盐含有的原子数为3na，故c正确；dph=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，1l该氢氧化钠溶液中含有0.1mol氢氧根离子，故d正确故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系10如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )a质子透过离子交换膜由右向左移动b铜电极应与x相连接cm电极反应式：（c6h10o5）n+7nh2o24ne6nco2+24nh+d当n电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，m是负极，n是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析解答【解答】解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，m是负极，n是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，am是负极，n是正极，质子透过离子交换膜由左m极移向右n极，a错误；b铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极y相连，故b错误；c若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极m上失电子发生氧化反应，电极反应式为c6h12o6+6h2o24e6co2+24h+，故c正确；d、当n电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.24=0.8mol电子，所以铁电极增重64=25.6g，故d错误故选c【点评】本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等11下列说法正确的是( )a一定条件反应：2co（g）co2（g）+c（s）可自发进行，则该反应的h0b向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质c升高ch3coona溶液温度，其水的离子积常数和ph值都增大d相同物质的量浓度的下列溶液：nh4hso4nh4clnh3h2o，水电离程度由大到小的顺序是：【考点】盐类水解的原理；焓变和熵变；二价fe离子和三价fe离子的检验 【专题】物质检验鉴别题；盐类的水解专题【分析】a反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，hts0，反应非自发进行；b硫氰化钾与三价铁离子不产生沉淀；c水的电离和盐类的水解都是吸热过程；d酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水电离【解答】解：a反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，hts0，反应非自发进行；一定条件反应：2co（g）co2（g）+c（s）可自发进行，该反应的s0，所以该反应的h0，故a错误；b硫氰化钾与三价铁离子不产生沉淀，所以向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明溶液已变质，故b错误；c水的电离和盐类的水解都是吸热过程，升高温度，促进水的电离和盐类的水解，水的离子积常数和ph值都增大，故c正确；d酸或碱抑制水的电离，酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根离子浓度相同时对水的抑制程度相同，水解的盐促进水电离，相同物质的量浓度的下列溶液：nh4hso4nh4clnh3h2o；nh4hso4电离的氢离子浓度大于nh3h2o电离的氢氧根离子的浓度，所以对水的电离的抑制程度比大，故水电离程度由大到小的顺序是：，故d错误故选c【点评】本题考查了反应自发性的判断，离子检验，盐类的水解，影响水的电离因素等，为高频考点和常见题型，涉及的知识点较多，注意相关基础知识的积累，题目难度中等12高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是( )酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010a在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强b水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱c在冰醋酸中1mol/l的高氯酸的电离度约为0.4%d在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：h2so42h+so42【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；b在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分；c先根据电离平衡常数计算氢离子浓度，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，再根据电离度公式计算电离度；d不完全电离的酸存在电离平衡，电离方程式应用可逆号【解答】解：a在醋酸中，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故a正确；b这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故b正确；c在冰醋酸中高氯酸电离出的c（h+）=mol/l=4103mol/l，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离程度=100%=0.4%，故c正确；d在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：h2so4h+hso4，故d错误；故选d【点评】本题考查了电解质的电离，题目难度中等，明确电离平衡常数与酸的强弱之间的关系，根据酸在水溶液里或冰醋酸中电离程度确定电解质强弱与溶剂的关系，注意该溶液的溶剂是冰醋酸不是水13已知反应：co（g）+cuo（s）co2（g）+cu（s）和反应：h2（g）+cuo（s）cu（s）+h2o（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数为k则下列说法正确的是( )a反应的平衡常数k1=b反应的平衡常数k=c对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应为吸热反应d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定增大【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素 【分析】a化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示；b由方程式可知，反应=反应反应，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断；c对于反应，恒容时，温度升高，h2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；d根据恒温恒容下，引起压强增大的条件变化情况解答【解答】解：a化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数k1=，故a错误；b反应的平衡常数k1=，反应的平衡常数k2=，反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数为k=，故b正确；c对于反应，恒容时，温度升高，h2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，故c错误；d对于反应，恒温恒容下，通入稀有气体而使压强增大，平衡不移动，h2 的浓度不变，故d错误故选b【点评】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，难度中等，注意b选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系14有关如图及实验的描述正确的是( )a用图装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3b用图装置电解精炼铝c用图装置构成铜锌原电池d用图装置定量测定化学反应速率【考点】化学实验方案的评价 【分析】afecl3易水解生成fe（oh）3和hcl，盐酸具有挥发性，加热盐酸挥发；b粗铝为阳极，电解质为熔融的氧化铝；c含有盐桥的原电池中，金属电极与盐溶液中金属阳离子为同一种元素；d测定化学反应速率必须使用分液漏斗，不能使用长颈漏斗【解答】解：afecl3易水解生成fe（oh）3和hcl，盐酸具有挥发性，加热盐酸挥发，蒸干溶液时最终得到的固体是fe（oh）3，故a错误；b粗铝为阳极，电解质为熔融的氧化铝，电解质不能用溶液，故b错误；c含有盐桥的原电池中，金属电极与盐溶液中金属阳离子为同一种元素，该图符合原电池条件，故c正确；d测定化学反应速率必须使用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，否则生成的氢气易逸出，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及原电池原理、盐类水解、金属的精炼、反应速率的测量等，侧重考查基本操作及实验原理，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，易错选项是b15关于下列各图的叙述，正确的是( )a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kjmol1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2=n2o4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于等物质的量浓度的nab溶液的ph【考点】反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】图像图表题【分析】a、根据燃烧热的概念分析；b、根据平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比来分析；c、根据饱和溶液的溶质和溶剂的量随温度的变化进行判断；d、稀释时，溶液ph随加水量的变化判断盐的水解程度【解答】解：a、在101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如hh2o），本题生成的水为气体，不是燃烧热，故a错误；b、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2（g）n2o4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故b错误；c、将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者t1溶解度相同，即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数相等，故c错误；d、常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化可知酸性ha大于hb，nab溶液中b水解程度大，产生oh浓度大，ph大，故d正确；故选d【点评】本题考查燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，题目难度中等，本题易错点为b，往往忽略正反应速率、逆反应速率的方向问题16某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六种离子在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中不正确的是( )a还原剂是含cn的物质，氧化产物不只有n2b氧化剂是clo，还原产物是hco3c参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2d标准状况下若生成2.24ln2则转移电子1mol【考点】氧化还