福建省泉州市高二化学上学期期末考试试题苏教版.doc

泉州一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2 可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23 3 请将全部答案填到答卷中。第卷 （选择题 共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1下列属于强电解质的是（ ）ah2s bch3coonh4 ccu dnh3h2o2下列有利于反应自发进行的是（ ） 反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小a b c d3下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（ ）a青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用b在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率c海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀d钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀的作用4下列说法中，正确的是（ ）a强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强b不溶性盐是弱电解质c强电解质的水溶液中不存在溶质分子d因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多5下列变化能用勒夏特列原理解释的是（ ）a. 工业生产合成氨时一般选择在500的温度下进行 b. h2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率d. 红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅6反应coh2o（g）co2h2在1000 k达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数k值发生变化的是（ ）a增大水蒸气的浓度 b将压强减小至原来的一半 c添加催化剂 d将反应温度升高至1200 k 7氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( ) aa极是正极，b极是负极 b该装置能将化学能转化为电能 c电子由a极通过导线流向b极 d供电时总反应为2h2+o2=2h2o8有关工业合成氨的反应：n2+ 3h2 2 nh3的说法不正确的是( )a该反应为可逆反应，故在一定条件下n2和h2不可能全部转化为nh3 b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入1mol n2和3mol h2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产nh3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 9常温下，将0.1 moll-1盐酸溶液与0.06 moll-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于( )a1.7 b2.0 c12.0 d12.410常温下，某溶液中由水电离出的c(h)与c(oh)的乘积为1010，该溶液可能是（ ）aph等于5的醋酸溶液 b一定浓度的naoh溶液c一定浓度的nahso4溶液 d一定浓度的nh4cl溶液11一定量的锌粉和6moll-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是（ ）石墨 cuo 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸a b c 12在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)h=a kj/mol（a 0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态c若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动d达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l 13化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）a氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：h2一2e2h+b用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2c1 + 2h2o h2 + cl2 + 2ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu一2ecu2+d用镀层金属作阳极、镀件作阴极，进行电镀14下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a发生析氢腐蚀的溶液中：na+、ba2+、alo2、clbc(h+)/ c(oh)1012的溶液中：nh4+、al3+、so42、clc在ph1的溶液中：nh4、k、no3、fe2d由水电离的c(h+)11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco315研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）a水既是氧化剂又是溶剂 b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动 d总反应为：2li2h2o= 2liohh216汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)+co(g)n2(g)+co2(g) h373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ） 17电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 ml ph=3 的 ch3cooh溶液，加入0.2 moll1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为（ ） a1% b1.5% c0.5% d0.1%18一定条件下，将一定量的a、b、c、d四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m a(s)n b(g)p c(g)q d(g) h达到平衡后，测得b的浓度为0.5 mol/l。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得b的浓度为0.3moll1。当其它条件不变时，c在反应混合物中的体积分数()与温度(t)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）a热化学方程式中：npqb热化学方程式中：h0c达平衡后，增加a的量，有利于提高b的转化率d若t1、t2时反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2泉州一中 2012-2013学年上学期期末考试卷答卷 （高二化学） 总成绩 请将选择题答案填入下表中（共44分)题号12345678910答案题号1112131415161718答案第卷（非选择题 共56分）19.（14分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：cu电极是_ (填“正”或“负”)极，其电极反应为 ；当电解质溶液为浓硝酸时：cu电极是_极，其电极反应为 。（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g h2燃烧生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式为： 。（4）右图是一碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。写出b极发生的电极反应式： 。（5）将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：tio2(s) + 2cl2(g) = ticl4(l) + o2(g)h= +140.5 kj/molc(s,石墨) + 1/2o2(g) = co(g) h= -110.5 kj/mol则反应tio2(s) + 2cl2(g) + 2c(s,石墨) = ticl4(l) + 2co(g)的h是 。20（12分）在450并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h190 kjmol1该反应500时的平衡常数_450时的平衡常数（填“”、“”或“”）。判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dv(o2)正2v(so3)逆e容器中混合气体的密度保持不变欲提高so2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2c改变反应的催化剂 d升高温度在一个固定容积为5 l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10 mol o2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so3 0.18 mol；若继续通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_ moln(so3)_mol。21（10分）依据氧化还原反应：2fe3+（aq） + fe（s） = 3fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：电极x的材料是 ；石墨电极为电池的 极。b装置中发生的电极反应方程式为 ；表面皿中溶质na2so4的作用是 。铜丝b与滤纸接触处的现象为 ；此处电极反应方程式为： 。22（8分）一定温度下，将3mol a气体和1mol b气体通入体积固定为2l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b (g)xc(g)。反应1min时测得剩余1.8mola， c的浓度为 0.4 moll1。请填写下列空白：则1min内，b的平均反应速率为_，x_；若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度_0.8 moll1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；若平衡混合物中c的体积分数为30%，则a的转化率是_；23(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸