福建省福州文博中学高二化学下学期期中试卷(1).doc

福建省福州文博中学2013-2014学年高二化学下学期期中试卷（完卷时间：90分钟，总分：100分）页脚一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1、下列说法中正确的是（ ）a处于最低能量的原子叫做基态原子 b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） ahe b1s2 c d3、下列有关化学用语正确的是（ ）ao原子的轨道表示式为 bh2o的电子式为cca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2dk原子的原子结构示意图为4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）a冰的密度比液态水的密度小 bnh3易液化cnh3 分子比ph3 分子稳定 d在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高5、下列各数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）a. 1与6b. 2与8c. 9与11 d. 8与146、下列关于外围电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ） a. 它的原子核外有三种形状不同的电子云 b. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 c. 它的元素符号为od. 核外电子轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 3p 7、下列排序不正确的是（ ）a熔点：cf4 na c硬度: 金刚石 碳化硅 d晶格能: na nacl8、下列分子中，共价键的极性最强的是（ ） anh3 bh2s cch4 dh2o9、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） a33 b15 c35 d5110、金属能导电的原因是（ ）a. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 b金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动c金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 d金属晶体在外加电场作用下可失去电子 11、下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）ao：1s22s22p4 bp：1s22s22p63s23p3cmn：1s22s22p63s23p63d54s2 dcr：1s22s22p63s23p63d54s112、下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）a. so2与si02 b. c02与h20 c. nacl与hcl d. ccl4与kcl13、一个基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）a+3 b+2 c+1 d-114、下列生活中的问题，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） a用铁制品做炊具 b用金属铝制成导线 c用铂金做首饰 d铁易生锈15、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）acu bso3 ccscl dsio2 16、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ ）a由分子间作用力结合而成，熔点低 b固体或熔融后易导电，熔点在1000左右c由共价键结合成网状结构，熔点高 d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电17、已知xyz三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如右图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）azxy3 bzx2y6 czx4y8 dzx8y12 18、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） a加热氯化铵使其分解 b氯化钠晶体熔化 c干冰气化 d氯化氢溶于水19、x是核外电子数最少的元素，y是地壳中含量最多的元素，z在地壳中的含量仅次于y，w可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）awx4是沼气的主要成分 b固态x2y是分子晶体czw是原子晶体 dzy2的水溶液俗称“水玻璃”20、某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水能完全电离。下列关于a的说法中，正确的是（ ）aa可能是共价化合物 ba与金刚石的晶体类型相同 ca中不可能有共价键 da溶于水中时一定破坏了a中的离子键21、x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是（ ）ax：3s23p2 y：3s23p5 bx：2s22p3 y：1s1cx：3s2 y：2s22p5 dx：2s22p3 y：2s22p422、已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol。根据下表数据判断错误的是（ ）元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常见化合价是+1价 b元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl c元素y是iiia族的元素 d若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应23、下列关于键和键的理解不正确的是（ ）a键比键重叠程度大，形成的共价键强 b. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转c. n2分子中键和键数目比为1 ：2d. ch3-ch3，ch2=ch2，chch中键键能相等，键键能也相等24、sicl4的分子结构与ccl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（ ）sicl4晶体是分子晶体 常温、常压下sicl4是液体sicl4的分子是由极性键形成的 sicl4熔点高于ccl4a全部 b只有 c只有d只有25、一个外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（ ）a原子序数为9 b电负性是所有元素中最大的 c第一电离能是所有元素中最大的 d原子半径是同周期元素中最小的26、下列说法正确的是（ ）a元素周期表中的a族和a族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键bho键键能为463kjmol，即1molh2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463kjc分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定d水分子可表示为hoh，分子中键角为18027、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。ph4i是一种白色晶体，其结构和性质与某种铵盐相似，下列对ph4i的叙述中，正确的是（ ） a它是一种共价化合物 b它既含离子键又含共价键 c它不可能与naoh溶液反应 d它受热时，不易分解28、已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（ ）a. x与y组成化合物时，x显负价，y显正价b. 第一电离能y一定小于xc. 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y对应的酸性d. 气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx29、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723 a金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 balcl3可能形成共价化合物分子c含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 d同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体30、科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是 ( )a. 晶体的熔、沸点高，硬度大 b. 该物质的化学式为co4c. 晶体中c原子数与co化学键数之比为14 d. 晶体的空间最小环由12个原子构成二、填空题（本题包括5个小题，其中31、32每空1分，33、34、35每空2分，共40分）31、 按要求填写下列空格（1）用“”或“”、“=”或“”）。（3）元素z的一种氢化物（化学式为z2h4）是重要的化工原料。有关z2h4分子的说法正确的是_（填字母）。az的原子与氢原子形成的化学键可以旋转 b不含非极性键c分子中含有氢键 d含有4个键和1个键（4）nh4cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_ （填字母）。a离子键b极性键c配位键 d金属键34、图表法、图像法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：（1）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。（2）图3是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表ar，其中柱形“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图3中的序号）。图2 图335、三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：（1）nn的键能为942 kjmol-1，n-n单键的键能为247 kjmol-1，计算说明n2中的_键更稳定（填“”或“”）。（2）nf3的沸点（154k）比ncl3（344k）低的原因是 。（3）nf3是一种无色、无臭的气体，但nf3一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。（4）nh3h2o的电离方程式为nh3h2onhoh，试判断nh3溶于水后，形成的nh3h2o的合理结构是_ （填序号）。三、附加题（本题共4小题，36、37、38各3分，39题11分，共20分）36、已知c3n4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于c3n4晶体的说法正确的是 ( )ac3n4晶体是分子晶体 bc3n4晶体中微粒间通过离子键结合cc3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子dc3n4晶体中， c-n键的键长比金刚石中的c-c键的键长要长37、最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子，其分子结构如下图所示，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1molnn放出942kj热量，则下列说法正确的是（ ）an4属于一种新型化合物 bn4与n2互为同位素cn4沸点比p4（白磷）高 d1moln4气体转变为n2将放出882kj热量38、正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连（如下图）。h3bo3的层状结构下列有关说法正确的是( )a正硼酸晶体中只存在氢键bh3bo3分子的稳定性与氢键无关c分子中硼原子最外层为8e 稳定结构d含1molh3bo3的晶体中有6mol氢键39、 芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，_ 元素基态原子核外未成对电子数最多； 元素第一电离能最大。（2）h2s和h2se的参数对比见右表。h2se的晶体类型为_，含有的共价键类型为_。h2s的键角大于h2se的原因可能为_ 。福州文博中学2013-2014学年第二学期高二年级期中考化学科考试（答案）页脚一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）12345678910adbccbbdac11121314151617181920dbadbbacdd21222324252627282930bddacabbcb二、填空题（本题包括5个小题，其中31、32