福建省泉州第一中学高中化学自主招生考试试题.doc

泉港一中2015年高中自主招生考试化学试卷2015.5.9 （总分：30分 请将答案或解答填到答题卷上）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32cl35.5 k39 mn55 fe56 ca40一、选择题（以下各题只有一个选项符合要求，每小题各1分，共10分）1、以下的“水”属于纯净物的是（ ） a雨水 b消毒水 c海水 d蒸馏水2、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成alcl3和h2，所以金属铁与盐酸反应生成fecl3和h2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻a. b. c. 全部 d. 3、“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是naalsi2o6，下列说法正确的是 a其中硅元素的化合价为+4价 b其中硅元素的化合价为4价 c这种玉含有10个原子 d这种玉含有四种金属元素4、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸h3po4可形成h4p2o7或h5p3o10等。下列物质不属于硫酸（h2so4）脱水后形成的是（ ）ah4s3o10 bh2s3o10ch2s2o7dh2s4o135、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）a. b的溶解度大于a的溶解度 b. t1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量不相等c. 将t2时b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液 d. t2时，a溶液的溶质质量分数可能大于b溶液的溶质质量分数6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ） abcd实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出o2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察h2何时收集满7、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）a向一定量稀硫酸中滴入水b向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸c一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙d向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液8、将等质量的caco3（块状）和na2co3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液中，产生co2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）a. caco3（块状）一定有剩余 b. 两者消耗的hcl质量不相等c. 消耗caco3与na2co3的质量比为1：1 d. caco3（块状）与盐酸反应速率更快9、常见金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） a汞与硝酸银溶液 b锌与硫酸亚铁溶液 c铜与硝酸铝溶液 d铝与稀盐酸10、已知同温同压下，气体体积之比等于分子数之比。现在同温同压下，燃烧0.1体积气态有机物（只含有碳、氢两种元素）的混合物，生成0.16体积体积co2和0.2体积水蒸气。根据上述数据，推测混合物中（ ）a一定不存在乙烯（c2h4） b一定不存在甲烷（ch4） c一定存在甲烷（ch4） d一定存在乙炔（c2h2）二、填空题（本题共10分）11(6分) 有a、b、c、d四种元素，a的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；b元素的某氧化物分子组成为bo3，其中b元素与氧元素的质量比为2：3，且b原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；c-和d2+的电子层结构与氖原子相同。（1）写出下列微粒的符号：c- 、 d2+ 已知通常电子层数越多，微粒半径越大；核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小。试比较以上两种离子半径的大小 （2）b元素形成常见单核离子的化学符号： ，写出bo3与水反应的方程式 （3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来。已知a的单质比i2活泼，写出a的单质与ki反应的方程式 12、（4分）以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据：实验序号过氧化氢的浓度过氧化氢的溶液的体积ml温度二氧化锰的用量g收集氧气的体积ml反应所需的时间s51200.1417.75151200.146.04305350249.21305550210.76305550.122.23(1)通过以上实验可以得出反应速率与 有关反应物的浓度 反应的温度 使用催化剂 反应时间(2)化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 (3)实验中为了减小反应速率，又不影响产生o2的总量，可采取以下的 措施a、再加入1 ml 30%的过氧化氢溶液 b、加入一定的水c、升高温度至35 d、再加入1 ml 15%的过氧化氢溶液三、实验与探究题（本题共10分）13、（10分）乙炔（c2h2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为cac2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：cao；猜想二： ；猜想三：ca(oh)2。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。则碳化钙（cac2）与水反应的化学方程式为： 结论：白色固体是ca(oh)2。【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）。 a b c d e f 2、写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式 泉港一中2015年高中自主招生考试化学参考答案2015.5.9一、选择题（只有一个选项符合要求，每题1分，共10分）题号12345678910答案dcaadabacc二、填空题（本题共10分）11(6分，每空1分) （1）f-、 mg2+ 、f- mg2+（2） s2- ， so3 + h2o = h2so4 （3） cl2 +2ki = 2kcl + i2 12、（4分）(1) （2分，少一个选得1 分，少选二个或错选不得分）(2) 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快（1分） (3) b（1分）三、实验与探究题（本题共10分）13、（10分） caco3 （1分）； 【交流反思】 cao能与水反应生成 ca(oh)2 （1分）【进行实验】（一） 气体产生 （1分），（二） 通入co2气体 （1分,其它合