福建省漳州市东山二中～高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.docVIP

福建省漳州市东山二中20152016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1已知zn（s）+h2so4（aq）znso4（aq）+h2（g）h0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）a该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变b上述热化学方程式中的h的值与反应物的用量无关c该反应的化学能可以转化为电能d反应物的总能量高于生成物的总能量2热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）a分子个数b原子个数c物质的质量d物质的量3下列过程一定释放出能量的是（）a化合反应b分解反应c分子拆成原子d原子组成分子4下列热化学方程式书写正确的是（）a2so2+o22so3h=196.6 kjmol1bh2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjdc（s）+o2（g）co2（g）h=+393.5 kjmol15下列叙述的说法不正确的是（）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b用牺牲锌块的方法来保护船身c用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀d在镀件上电镀锌，用锌作阳极6下列说法正确的是（）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b放热反应不需要加热就可以发生c反应条件是加热的反应都是吸热反应d化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1据此判断，下列说法中正确的是（）a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8由如图分析，有关叙述正确的是（）aab+c和b+ca两个反应吸收或放出的能量不等bab+c是放热反应ca具有的能量高于b和c具有的能量总和dab+c是吸热反应，则b+ca必然是放热反应9已知：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol则反应c（s）+o2（g）co2（g）的反应热为（）a172.5 kj/molb172.5 kj/molc393.5 kj/mold393.5 kj/mol10关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜离子在铜片表面被还原11通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键能（见表）：化学键hhclclclh键能/（kjmol1）436243431请计算h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热（）a+862 kjmol1b+679 kjmol1c183 kjmol1d+183 kjmol112下列装置中能构成原电池的是（）abcd13下列关于电解池的叙述不正确的是（）a与电源正极相连的是电解池的阴极b与电源负极相连的是电解池的阴极c在电解池的阳极发生的是氧化反应d若用铁做阴极，则铁不会被氧化14钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2fe+2h2o+o22fe（oh）2以下说法正确的是（）a钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀b正极发生的反应为 2h2o+o2+2e4ohc原电池是将电能转变为化学能的装置d负极发生的反应为 fe2efe2+15已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：lixc+li1xcoo2c+licoo2锂硫电池的总反应为：2li+sli2sa锂离子电池放电时，li+向负极迁移b锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c理论上两种电池的比能量相同d如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电16用石墨做电极电解1mol/l cuso4溶液，当c（cu2+）为0.5mol/l时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）acuso4bcuoccu（oh）2dcuso45h2o17如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（h+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2ch3oh+3o22co2+4h2o下列有关该电池的说法错误的是（）a右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气b左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇c电池负极的反应式为：2ch3oh+2h2o12e2co2+12h+d电池正极的反应式为：3o2+12h+12e6h2o18下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）abcd19如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法中正确的是（）ax是负极，y是正极bpt是阴极，cu是阳极ccuso4溶液的酸性逐渐增强dcuso4溶液的酸性不变20镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24l气体放出在标准状况下有1.12l气体放出abcd二、解答题（共7小题，满分60分）21天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h889.6kj/mol请回答下列问题：（1）反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“=”）889.6kj（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=572kj/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是（4）如图所示的装置是由ch4、o2和koh溶液组成的新型燃料电池该电池的负极是（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是 电池工作一段时间后电解质溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”）22已知：p4（s，白磷）+5o2（g）=p4o10（s）h=2983.2kjmol1p（s，红磷）+h=738.5kjmol1（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是23已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致图为n2（g）和o2（g）生成no（g）过程中的能量变化：（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，则nn键的键能为kjmol1根据上图写出n2（g）和o2（g）生成no（g）的热化学方程式：（2）no（g）分解生成n2（g）和o2（g）的热化学方程式为：当有16g o2（g）生成时，该反应中放出的热量为：kj24对如图中两极加以必要的连接并填空：（1）在如图a中，使铜片上产生氢气若加以导线连接，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”）锌片发生（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：若外加电源，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的极，连接电源的极；锌片上发生的电极反应式为（2）在如图b中，使a极析出铜若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性 （填“增强”、“降低”或“不变”）若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为电极（填序号）a铂 b铁 c石墨 d银 e锌该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）25电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为；在x极附近观察到的现象是y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是，电极反应式为y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）26依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是；电解质溶液y是；（2）银电极为电池的极，x电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）27clo2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂制备clo2的新工艺是电解法（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2，写出阳极clo2产生的电极方程式：；图中b电极为；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol，阴极区ph（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）clo2对污水中fe2+，mn2+，s2，cn等有明显去除效果，某工厂中污水含cn（a mg/l），现将clo2把cn氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：福建省漳州市东山二中20152016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1已知zn（s）+h2so4（aq）znso4（aq）+h2（g）h0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）a该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变b上述热化学方程式中的h的值与反应物的用量无关c该反应的化学能可以转化为电能d反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；b、依据焓变概念分析判断，h=h（生成物总焓）h（反应物总焓）；c、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；d、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：a、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故a错误；b、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，h（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故b正确；c、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故c正确；d、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故d正确；故选a【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单2热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）a分子个数b原子个数c物质的质量d物质的量【考点】热化学方程式【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选d【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单3下列过程一定释放出能量的是（）a化合反应b分解反应c分子拆成原子d原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据大多数化合反应是放热反应；d、根据大多数分解反应是吸热反应；c、根据化学键的断裂要吸收能量；d、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：a、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故a错误；d、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故b错误；c、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故c错误；d、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故d正确；故选：d【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况4下列热化学方程式书写正确的是（）a2so2+o22so3h=196.6 kjmol1bh2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjdc（s）+o2（g）co2（g）h=+393.5 kjmol1【考点】热化学方程式【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kjmol1，“”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应【解答】解：a没有指明物质的聚集状态，故a错误；b氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故b正确；c反应热单位为kjmol1，故c错误；d碳燃烧为放热反应，反应热符号为“”，故d错误，故选b【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则5下列叙述的说法不正确的是（）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b用牺牲锌块的方法来保护船身c用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀d在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】a电化学腐蚀与化学腐蚀并存，主要发生电化学腐蚀；b锌比铁活泼，为负极；c铝比铁活泼，易被腐蚀；d电镀时，镀层金属为阳极【解答】解：a电化学腐蚀与化学腐蚀并存，因金属多为合金，且原电池反应较快，则主要发生电化学腐蚀，故a正确；b锌比铁活泼，为负极，可防止铁被腐蚀，故b正确；c铝比铁活泼，易被腐蚀，故c错误；d电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，故d正确故选c【点评】本题考查较为综合，涉及金属的电化腐蚀和防护的原理以及电镀知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池原理的掌握是解题关键，题目难度中等6下列说法正确的是（）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b放热反应不需要加热就可以发生c反应条件是加热的反应都是吸热反应d化学反应放热还是吸热，取决于反应条件【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；b一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；c一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；d一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；【解答】解：a根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故a正确；b放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故b错误；c铝热反应2al+fe2o3al2o3+2fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故c错误；d放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件无关，故d错误；故选：a；【点评】本题考查了学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键7已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1据此判断，下列说法中正确的是（）a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定【解答】解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选a【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大8由如图分析，有关叙述正确的是（）aab+c和b+ca两个反应吸收或放出的能量不等bab+c是放热反应ca具有的能量高于b和c具有的能量总和dab+c是吸热反应，则b+ca必然是放热反应【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据图象分析：ab+c能量升高，是吸热反应；b+ca能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反【解答】解：aab+c与b+ca属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故a错误； bab+c是能量升高的反应属于吸热反应，h0，故b错误；cab+c是能量升高的反应，所以a具有的能量低于b和c具有的能量和，故c错误；dab+c是吸热反应，b+ca必然是放热反应，b+ca是ab+c的逆过程，故d正确故选d【点评】本题考查吸热与放热反应，解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力，题目难度不大9已知：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol则反应c（s）+o2（g）co2（g）的反应热为（）a172.5 kj/molb172.5 kj/molc393.5 kj/mold393.5 kj/mol【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据c（s）、co（g）燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律可求的热化学方程式【解答】解：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol依据盖斯定律计算+得到：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/mol；故选：d【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单10关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片a、铜是正极，铜片上有铜析出，故a错误b、铜片质量逐渐增加，故b错误c、电流从铜片沿导线流向锌片，故c错误d、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故d正确故选d【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应11通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键能（见表）：化学键hhclclclh键能/（kjmol1）436243431请计算h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热（）a+862 kjmol1b+679 kjmol1c183 kjmol1d+183 kjmol1【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应热h=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断【解答】解：反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kj/mol+243kj/mol431kj/mol2=183.0 kj/mol，故选c【点评】本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能生成物的总键能即可完成，难度不大12下列装置中能构成原电池的是（）abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，a该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故a错误；b该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故b错误；c该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故c正确；d酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故d错误；故选c【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，难度不大13下列关于电解池的叙述不正确的是（）a与电源正极相连的是电解池的阴极b与电源负极相连的是电解池的阴极c在电解池的阳极发生的是氧化反应d若用铁做阴极，则铁不会被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，据此分析【解答】解：a、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故a错误；b、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故b正确；c、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故c正确；d、若用铁做阴极，则铁被保护不会被氧化，故d正确；故选a【点评】本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理14钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2fe+2h2o+o22fe（oh）2以下说法正确的是（）a钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀b正极发生的反应为 2h2o+o2+2e4ohc原电池是将电能转变为化学能的装置d负极发生的反应为 fe2efe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe+2h2o+o22fe（oh）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应【解答】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极a、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故a错误；b、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2h2o+o2+4e=4oh，故b正确；c、原电池是将化学能转变为电能的装置，故c错误；d、根据反应方程式知，负极反应式为fe2e=fe2+，故d正确；故选bd【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点15已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：lixc+li1xcoo2c+licoo2锂硫电池的总反应为：2li+sli2sa锂离子电池放电时，li+向负极迁移b锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c理论上两种电池的比能量相同d如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a原电池中阳离子向正极移动；b锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连；c比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；d给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连【解答】解：a原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，li+向正极迁移，故a错误；b锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上li+得电子发生还原反应，故b正确；c比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为li，锂离子电池放电时负极为lixc，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故c错误；d图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是li和s，锂负极，硫为正极，左边电极材料是c和licoo2，由锂离子电池的总反方程式可知c+licoo2lixc+li1xcoo2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，licoo2为阳极失电子发生氧化反应：licoo2xexli+=li1xcoo2；c为阴极得电子发生还原反应：c+xe+xli+=lixc，则c与负极li相连，licoo2应与正极s相连，故d错误；故选b【点评】本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应16用石墨做电极电解1mol/l cuso4溶液，当c（cu2+）为0.5mol/l时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）acuso4bcuoccu（oh）2dcuso45h2o【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】用石墨做电极电解1mol/l cuso4溶液，阳极反应为4oh4e=o2+2h2o、阴极反应为 cu2+2e=cu，所以相当于析出cuo，根据析出什么加入什么的原则加入物质【解答】解：用石墨做电极电解1mol/l cuso4溶液，阳极反应为4oh4e=o2+2h2o、阴极反应为 cu2+2e=cu，所以相当于析出cuo，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的cuo可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的cuco3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选b【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是cuoco2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是cuo17如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（h+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2ch3oh+3o22co2+4h2o下列有关该电池的说法错误的是（）a右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气b左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇c电池负极的反应式为：2ch3oh+2h2o12e2co2+12h+d电池正极的反应式为：3o2+12h+12e6h2o【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；b、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；c、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；d、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式【解答】解：a、根据原电池中电子以及氢离子的移动方向，可知b为正极，正极上通入空气，故a错误；b、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故b正确；c、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2ch3oh+3o2=2co2+4h2o，负极电极反应为：ch3oh+h2o6e=co2+6h+，故c正确；d、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：o2+4h+4e=2h2o，故d正确；故选a【点评】本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气再正极发生还原反应，题目难度中等18下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；b电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；c电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；d、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电【解答】解：a该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故a正确；b电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故b正确；c电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故c错误；d电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故d正确故选c【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点19如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法中正确的是（）ax是负极，y是正极bpt是阴极，cu是阳极ccuso4溶液的酸性逐渐增强dcuso4溶液的酸性不变【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以y是负极、x是正极，cu是阴极，电解时，硫酸铜溶液中阳极上氢氧根离子失电子、阴极上铜离子得电子，据此分析解答【解答】解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以y是负极、x是正极，cu是阴极，pt为阳极，a通过以上分析知，y是负极、x是正极，故a错误；b通过以上分析知，cu是阴极，pt为阳极，故b错误；c电解过程中cuso4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以cuso4溶液的酸性逐渐增强，故c正确；d电解过程中cuso4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以cuso4溶液的酸性逐渐增强，故d错误；故选c【点评】本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析即可，题目难度不大20镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24l气体放出在标准状况下有1.12l气体放出abcd【考点】金属的电化学腐蚀与防护；氧化还原反应的计算【专题】电化学专题【分析】镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算【解答】解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原根据zn2e=zn2+得，腐蚀锌的质量=6.5g；根据2h+2e=h2 得，生成氢气的体积=故选b【点评】本题以金属的腐蚀为载体考查了物质的量有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大二、解答题（共7小题，满分60分）21天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h889.6kj/mol请回答下列问题：（1）反应物能量总和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“=”）889.6kj（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=572kj/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是氢气（4）如图所示的装置是由ch4、o2和koh溶液组成的新型燃料电池该电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是ch4+10oh8eco32+7h2o 电池工作一段时间后电解质溶液的ph减小（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）根据热化学方程式中h的符号分析；（2）水蒸气转化为液态水要放出热量，据此分析；（3）根据方程式求出相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水放出的热量分析；（4）如图所示的装置是由ch4、o2和koh溶液组成的新型燃料电池该电池的负极是ch4、发生氧化反应，电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2o；总的电极反应式为ch4+2oh+2o2=co32+3h2o【解答】解：（1）已知ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=889.6kj/mol，反应是放热反应，所以反应物能量总和大于生成物能量总和，故答案为：大于；（2）水蒸气转化为液态水要放出热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量小于889.6kj，故答案为：；（3）已知ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=889.6kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=572kj/mol，则1g甲烷完全燃烧放出的热量为889.6kj，1g氢气完全燃烧放出的热量为572kj，所以相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，氢气放的热量较多，故答案为：氢气；（4）该电池的负极是ch4，电a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2o，故答案为：a；ch4+10oh8eco32+7h2o；总的电极反应式为ch4+2oh+2o2=co32+3h2o，由总的电极反应式可知：氢氧根离子的浓度减小，所以溶液的ph值减小，故答案为：减小【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，原电池原理原理，明确原电池电极上发生反应的类型即可分析解答本题，难度不大22已知：p4（s，白磷）+5o2（g）=p4o10（s）h=2983.2kjmol1p（s，红磷）+h=738.5kjmol1（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：p4（s、白磷）=4p（s、红磷）h=29.2kj/mol（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是b【考点】热化学方程式；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式；（2）反应物的能量高于产物的能量，反应放热；反之是吸热的【解答】解：（1）红磷转化为白磷的化学方程式为：4p（s、红磷）=p4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：p4（s、白磷）+5o2（g）=p4o10（s）；h=2983.2kjmol1；p4o10（s）=4p（s、红磷）+5o2（g）；h=738.54kjmol1=2954kjmol1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式p4（s、白磷）=4p（s、红磷）h=2983.2kj/mol+2954kjmol1=29.2kj/mol，故答案为：p4（s、白磷）=4p（s、红磷）h=29.2kj/mol（2）白磷转化为红磷是放热的反应，所以反应物的能量高于产物的能量，故选b【点评】本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算和热化学方程式的书写知识，难度不大23已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致图为n2（g）和o2（g）生成no（g）过程中的能量变化：（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，则nn键的键能为946kjmol1根据上图写出n2（g）和o2（g）生成no（g）的热化学方程式：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180 kjmol1（2）no（g）分解生成n2（g）和o2（g）的热化学方程式为：2no（g）=n2（g）+o2（g）h=180kj/mol当有16g o2（g）生成时，该反应中放出的热量为：90kj【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，结合图示即可解答；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（2）逆反应的反应热与原反应的反应热数值相同，符合不同；根据热化学方程式热量与质量成正比【解答】解：（1）由图可知：nn键的键能为946kjmol1，反应热=反应物总键能生成物总键能=946kjmol1+498kjmol12632kjmol1=180 kjmol1，热化学方程式为：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180 kjmol1；故答案为：946；n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180 kjmol1；（2）由n2（g）+o2（g