河北省保定市高阳中学高一化学上学期第十次周练试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2014-2015学 年高一上学期第十次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）abcd2（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）acu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2obc+4hno3（浓）co2+4no2+2h2oc3fe+8hno3（稀）3fe（no3）2+2no+4h2odcuo+2hno3（稀）cu（no3）2+h2o3（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）a氧化还原反应前后元素化合价有升降b氧化还原反应前后一定有氧的得失c氧化还原反应前后一定有电子转移d复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应4（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）a2naoh+h2so4na2so4+2h2obfe+h2so4feso4+h2cbacl2+h2so4baso4+2hcldh2+cuocu+h2o5（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）a碳酸钠中加入cacl2溶液产生白色沉淀物b硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物c石灰石溶于盐酸并产生气泡d铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射6（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）abcd7（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）2kclo32kcl+3o22hgo2hg+o22kmno4k2mno4+mno2+o2a311b314c111d2118（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3no2+h2o2hno3+no属于同一类型的是（）a2fecl3+h2s2fecl2+2hcl+sb2nh4cl+6hcl+k2cr2o72kcl+n2+2crcl3+7h2oc3br2+6naohnabro3+5nabr+3h2od5h2s+2kmno4+3h2so4k2so4+2mnso4+5s+8h2o9（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）a不可能是氧化还原反应b只能是复分解反应c可能是化合反应d不可能是置换反应10（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11（3分）有以下反应方程式：acuo+h2cu+h2ob2kclo32kcl+3o2ccl2+2naohnacl+naclo+h2od2febr2+3cl22fecl3+2br2 （febr2中br元素的化合价为1价）emno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2of2nabr+cl22nacl+br2gkclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2ohhgs+o2hg+so2 （hgs中s元素的化合价为2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（7）所有元素均参加氧化还原反应的是12（3分）在下列反应中：a2f2+2h2o4hf+o2b2na+2h2o2naoh+h2ccao+h2oca（oh）2d2h2o2h2+o2（1）水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（2）用双线桥法表示d反应中电子转移情况13（3分）（1）a图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在a图中用阴影部分表示反应：h2+cuocu+h2o所属的区域（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用b图表达其中i为化合反应，则为 反应写出有水生成的符合反应类型iii的一个化学方程式：写出有水参加的符合反应类型iv的一个化学方程式：，其中水为剂14（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素2na+cl22nacl；naoh+hclnacl+h2o（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目bacl2+na2so4baso4+2nacl；fe+2hclfecl2+h2河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）abcd考点：化学基本反应类型 分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答解答：解：a因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故a正确；b复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故b错误；c复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故c错误；d复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故d错误；故选a点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大2（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）acu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2obc+4hno3（浓）co2+4no2+2h2oc3fe+8hno3（稀）3fe（no3）2+2no+4h2odcuo+2hno3（稀）cu（no3）2+h2o考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质 专题：元素及其化合物分析：酸在反应中只表现出酸性，说明在反应中酸中各元素化合价不变，据此分析解答解答：解：a该反应中，硫酸中部分s元素化合价不变、部分s元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性和氧化性，故a不选；b该反应中，硝酸中n元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸只作氧化剂，故b不选；c该反应中，硝酸中部分n元素化合价不变，部分n元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和强氧化性，故c不选；d该反应中，硝酸中n元素化合价不变，所以硝酸只体现酸性，故d选；故选d点评：本题考查硫酸、硝酸的性质，明确元素化合价与性质的关系是解本题关键，根据元素化合价是否变化判断物质性质，熟悉常见元素化合价3（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）a氧化还原反应前后元素化合价有升降b氧化还原反应前后一定有氧的得失c氧化还原反应前后一定有电子转移d复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价的变化，复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而某些化合反应中有元素的化合价变化，以此来解答解答：解：a氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故a正确；b氧化还原反应不一定有氧参加，如氢气、氯气反应生成hcl中没有氧参加，故b错误；c氧化还原反应的实质为电子转移，则氧化还原反应前后一定有电子转移，故c正确；d复分解反应为非氧化还原反应，而某些化合反应为氧化还原反应，如c与氧气反应为氧化还原反应，故d错误；故选ac点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应实质与特征的考查，题目难度不大4（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）a2naoh+h2so4na2so4+2h2obfe+h2so4feso4+h2cbacl2+h2so4baso4+2hcldh2+cuocu+h2o考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，属于离子反应，说明反应中有离子参加，据此分析解答解答：解：a该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故a错误；b该反应中fe元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故b正确；c该反映中有离子参加，属于离子反应，但没有电子转移，不属于氧化还原反应，故c错误；d该反应中没有离子参加，不属于离子反应，h元素化合价由0价变为+1价、cu元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，侧重考查基本概念，明确基本概念概念即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大5（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）a碳酸钠中加入cacl2溶液产生白色沉淀物b硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物c石灰石溶于盐酸并产生气泡d铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：由现象分析发生的反应，若反应中存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应有关，以此来解答解答：解：a反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故a不选；b发生置换反应生成cu、反应中fe、cu元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故b选；c反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故c不选；d反应生成四氧化三铁，fe、o元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故d选；故选bd点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）abcd考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目解答：解：asi元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，c元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e，故a错误；bh元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e，故b正确；ci元素化合价由1价升高为0价，失去电子，mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e，故c正确；dcu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，s元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e，故d错误；故选bc点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度，关键判断准化合价变化总数7（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）2kclo32kcl+3o22hgo2hg+o22kmno4k2mno4+mno2+o2a311b314c111d211考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：2kclo32kcl+3o22hgo2hg+o22kmno4k2mno4+mno2+o2制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是2价o被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等解答：解：由此三个反应特点得知：制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是2价o被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等，故答案为：c点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大8（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3no2+h2o2hno3+no属于同一类型的是（）a2fecl3+h2s2fecl2+2hcl+sb2nh4cl+6hcl+k2cr2o72kcl+n2+2crcl3+7h2oc3br2+6naohnabro3+5nabr+3h2od5h2s+2kmno4+3h2so4k2so4+2mnso4+5s+8h2o考点：化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题分析：在3no2+h2o2hno3+no的反应中，反应物no2中n元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，据此解答即可解答：解：在3no2+h2o2hno3+no的反应中，反应物no2中n元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，a、2fecl3+h2s2fecl2+2hcl+s，此反应中fe元素又+3价被还原+2价，s元素由2价升高到0价，被氧化，与3no2+h2o2hno3+no不同，故a错误；b、2nh4cl+6hcl+k2cr2o72kcl+n2+2crcl3+7h2o，此反应cr元素由+6价被还原为+3价，n元素由3价升高到0价，被氧化，与3no2+h2o2hno3+no不同，故b错误；c、3br2+6naohnabro3+5nabr+3h2o，此反应中br既是氧化剂又是氧化剂，部分升高到+5价，部分降低到1价，与3no2+h2o2hno3+no相同，故c正确；d、5h2s+2kmno4+3h2so4k2so4+2mnso4+5s+8h2o，此反应中mn由+7价被还原为+2价，s元素由2价升高到0价，被氧化，与3no2+h2o2hno3+no不同，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应，题干中所给出的是歧化反应，据此即可轻松解答，题目难度不大9（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）a不可能是氧化还原反应b只能是复分解反应c可能是化合反应d不可能是置换反应考点：离子反应发生的条件；化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化解答：解：a在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2fe 2+cl2=2fe 3+2cl，故a错误；b溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如cu2+fe=fe2+cu，属于置换反应，故b错误；c在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2fe 2+cl2=2fe 3+2cl，故c正确；d在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：cu2+fe=fe2+cu，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系10（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化考点：氧化还原反应 分析：a一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；b有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；c两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；d在反应中失电子化合价升高的元素被氧化解答：解：a属于置换反应、属于化合反应、属于置换反应，故a正确；b这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故b正确；c由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故c正确；d中si元素得电子被还原、中si元素失电子被氧化、中si元素得电子被还原，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11（3分）有以下反应方程式：acuo+h2cu+h2ob2kclo32kcl+3o2ccl2+2naohnacl+naclo+h2od2febr2+3cl22fecl3+2br2 （febr2中br元素的化合价为1价）emno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2of2nabr+cl22nacl+br2gkclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2ohhgs+o2hg+so2 （hgs中s元素的化合价为2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原a（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化f（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素b（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应c（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应g（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应e、g（7）所有元素均参加氧化还原反应的是d、h考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化；而含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原，结合反应中元素的化合价变化来解答解答：解：acuo+h2cu+h2o中，h元素的化合价升高，cu元素的化合价降低；b2kclo32kcl+3o2中，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；ccl2+2naohnacl+naclo+h2o中只有cl元素的化合价变化；d2febr2+3cl22fecl3+2br2中，cl元素的化合价降低，fe、br元素的化合价升高；emno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高；f2nabr+cl22nacl+br2中，cl元素的化合价降低，br元素的化合价升高；gkclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o中只有cl元素的化合价变化；hhgs+o2hg+so2中，s元素的化合价升高，hg、o元素的化合价降低，则（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的为a，故答案为：a；（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化为f，故答案为：f；（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素为b，故答案为：b；（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应为c，故答案为：c；（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应为g，故答案为：g；（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应为e、g，故答案为：e、g；（7）所有元素均参加氧化还原反应的是d、h，故答案为：d、h点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大12（3分）在下列反应中：a2f2+2h2o4hf+o2b2na+2h2o2naoh+h2ccao+h2oca（oh）2d2h2o2h2+o2（1）水只作氧化剂的是b（填字母序号，下同），水只作还原剂的是a，水既作氧化剂又作还原剂的是d，水既不作氧化剂又不作还原剂的是c（2）用双线桥法表示d反应中电子转移情况考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：（1）水只作氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素失电子化合价升高；水既是氧化剂又是还原剂，说明水中元素化合价升高和降低；水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变；（2）d中h元素化合价由+1价变为0价、o元素化合价由2价变为0价，转移电子数为4解答：解：（1）af元素化合价由0价变为1价、o元素化合价由2价变为0价，所以水作还原剂；bna元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；c该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；d该反应中h元素化合价由+1价变为0价、o元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，通过以上分析知，水只作氧化剂的是b、水只作还原剂的是a，水既作氧化剂又作还原剂的是d，水既不作氧化剂又不作还原剂的是c，故答案为：b；a；d；c；（2）d中h元素化合价由+1价变为0价、o元素化合价由2价变为0价，转移电子数为4，电子转移方向和数目为，故答案为：点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目判断，根据元素化合价变化确定物质性质，难点是电子转移方向和数目判断13（3分）（1）a图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在a图中用阴影部分表示反应：h2+cuocu+h2o所属的区域（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用b图表达其中i为化合反应，则为分解 反应写出有水生成的符合反应类型iii的一个化学方程式：naoh+hclnacl+h2o写出有水参加的符合反应类型iv的一个化学方程式：c+h20c0+h2，其中水为氧化剂考点：化学基本反应类型；氧化还原反应 专题：物质的性质和变化专题分析：（1）h2+cuocu+h2o中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，iii表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；iv中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式解答