化学总复习第五单元测试卷.doc

化学总复习第五单元测试卷可能用到的相对原子质量：H:1,O:16,S:32,C:12,Na:23, Fe:56, K:39, Mn:55, Cl:35.5一、选择题（40分）1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A、水结冰前后质量保持不变 B、1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2L C、在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D、氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变2.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散3下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件4.在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）A.原子的种类 B.分子的种类 C.物质的种类 D .分子的数量5.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）6.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成点燃7.使用右图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择（ ）A6HCl + 2Al(OH)3 = 2AlCl3 + 6H2O BCO2 + H2O = H2CO3 C.4P + 5O2 = 2P2O5D NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O 点燃B.产生蓝色火焰:2CO + O2 2CO2点燃A.产生大量白雾:4P + 5O2 2P2O5 8.下列实验现象与所写的化学方程式吻合的是（ ） C.溶液颜色变成浅绿色:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O D.生成白色沉淀:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO49.2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO210某物质和二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 ( ) A只含有氧元素 B一定含有钠元素扣氧元素 C只含有钠元素 D一定含有钠元素，可能含有氧元素物 质氧 气二氧化碳 水蒸气W反应前质量/g 50 11 23反应后质量/g 245 28x11.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）A根据质量守恒定律，x的值应为0 B反应后的生成物是二氧化碳和水C物质W只含碳和氢两种元素 D物质W一定含碳、氢、氧三种元素12.科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C=Si+nCO。下列说法正确的是（ ）A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应为置换反应C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素13.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 A12g B9g C4g D17g14.“”和“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反应，能用下图表示的是A.2H2+O2=2H2O B.2CO+O2=2CO2C.N2+3H2=2NH3 D.H2+Cl2=2HCl15.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是（ ） ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO316根据化学方程式ANaOH =B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差（ ）B的质量/g04m10m5m8mBC的质量/gA. 12 B. 18 C22 D.4017在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）A64 g B18 g C80 g D9 g18. 工业上用甲和乙反应制备燃烧丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A. 甲的化学式为CH2B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C. 甲、乙、丙都是有机物 D. 丙中C、H、O元素的质量比为12：3：819.下列示意图形象地表示前后分子及数目的变化情况，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（ ）A1：l：l B1：2：2C2：1：2 D2：2：320.有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（ ）A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g二、填空与简答题21.（5分）(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）原子种类 原子数目分子种类 分子数目元素种类 物质种类22.（5分）氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为；则a、b的数值分别为= 、= 。煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化氮能发生反应：S2+N2S3+X，其中X的化学式为。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是 。23.(5分)(1)物质X燃烧反应的化学方程式为:X +3 O2 = 2CO2 + 3H2O,由此可知X的化学式为_; (2)一定质量的KClO3与a g MnO2的混合物加热至完全反应后,剩余固体的质量为b g,则生成KCl的质量为_ _g; (3)已知一个锌原子的质量为m kg,一个作为相对原子质量计算标准的碳原子质量为n kg,则锌的相对原子质量可用含m、n的式子表示为_ _。24.（6分）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。25.（4分）下图是乙烯在氧气中燃烧的微观示意图。 分析图示信息，回答下列问题： （1）上图共有种分子，B分子是由构成；（2）写出该反应的化学方程式。26.(6分)自来水用氯气消毒过程常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(1)写出该反应的化学方程式 。(2)写出(1)中生成物D与NaOH溶液反应的化学方程式 。(3)D中氯元素的化合价为 。(4)分析上述微观过程模拟图，你能总结出的一条结论 。27（6分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。28(7分)下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ； (2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是 。碳酸钾粉末硫酸铁钉硫酸铜溶液29（5分）请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。（下表中“实验结论”选填“=”、“”、“”符号） 实验方案一 实验方案二 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 硫酸与碳酸钾粉末反应前后质量的测定 实验方案方案一方案二反应现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色； ；反应前的总质量m1n1反应后的总质量m2n2实验结论分析m1 m2n1 n2将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为 ，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 。三、综合题30.(6分）如图为速力菲补血剂的说明书。（1）蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6 )，则1分子蔗糖完全与水作用可得_分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_色。