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化学解题金点子河南省新县高级中学(邮编：465550)邱峻近年理综化学试题强调了平和的题目凸现对基础知识、基本技能的考查。科学思维方法的考查体现了学生的能力。通过对知识积累和独立思考，将知识进行系统整理，找出其中的规律，使知识有机的结合，从而提高解决问题的能力。试题设计充分考虑人性化。稳中求新，变中求新新奇中见能力。简洁明快的语言表述要求文学能力。要突破以上五个方面必须做到以下两点：明确目标，架构网络：按教材中章节小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。其中 “结构位置性质”、“原理装置操作现象结论分析评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想(将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决)”等是化学学习的有效方法，提升学科四大能力。注重基础，落实细节：注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识，以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和速率原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。考点1化学基本概念判断分析金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。例1：相似推理是化学学习的有效途径。 Fe3O4可写成FeOFe2O3，若看成一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2，根据化合价和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。方法：从化合价去分析而获得结果。解析：Pb与Fe在氧化物中的价态并不相同，Fe分别呈+2、+3价，而Pb则分别为+2、+4价，故氧化物形式为2PbOPbO2，盐的形式为Pb2(PbO4)。总结：部分考生将化学式分别写成PbOPb2O3、Pb(PbO2)2 。出现错解的原因是未考虑化合价的不同，生搬硬套题中规律所致。因此，不同的化合物性质的相似推理有的独特性质。考点2物质的量求解核心 金点子：“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。例2 ：在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。 方法：过量判断。首先根据题中数据，判断出26为何物质，而后列方程求解。解析：题给变化过程为：从Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4及Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：生成0.5molFeSO4需Fe是0.5/3 mol0.5 mol，故铁过量。有3nFe2(SO4)3 + n(CuSO4)= 0.25mol/L2L30g nFe2(SO4)3 + n(CuSO4)56g/mol + n(CuSO4) 64g/mol = 26g解得nFe2(SO4)3 = 0.1mol，n(CuSO4)= 0.2molcFe2(SO4)3= 0.1mol/2L= 0.05mol/LcCu(SO4)= 0.2mol/2L= 0.1mol/L总结：也可根据0.5molFeSO4中含Fe2+0.5mol，而加入的Fe为30g56g/mol0.5mol判断出Fe过量。学生出现问题在不能确定26g物质是什么，从而找不到守恒关系。考点3元素周期律切入技巧金点子： 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。例3 ： A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为11，丙中为21。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为11，戊中为21。写出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式： 。方法：依据原子序数依次增大，列出关系进行分析。解析： 由AB形成气态氢化物甲中原子数比为41，可知A为H，B为C，甲为CH4，又C的原子序数大于B，应为碳以后的元素，而乙、丙为液态可判断为共价化合物推出为N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子个数关系推为H2O2、H2O，最后丁、戊可定。以此得答案为：甲CH4 ，乙H2O2，丙H2O，丁Na2O2 ，戊Na2O，其化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2总结：原子数之比为11是该题的障碍点。部分考生因仅考虑XY型化合物，而未考虑X2Y2型化合物，造成无法作答的现象较多。考点4金属解题方法与技巧金点子：有关金属及其化合物的推断分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。例4：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( )ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。解析：溶液中加入过量NaOH溶液微热，发生下列反应：ANH4+OH=NH3+H2OBMg2+2OH= Mg(OH)2CFe2+2OH=Fe(OH)2(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)DAl3+3OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O再加入过量盐酸，使Mg(OH)2溶解转变成Mg2+，使AlO2转变成Al3+。但由于NH3的挥发及Fe2+转变成Fe3+，所以Fe2+和NH4+离子大量减少。因此答案为AC。总结：本题容易漏答案，因只注意到铵根离子加碱后转化为氨气，而疏忽了Fe(OH)2转化Fe(OH)3。考点5非金属解题方法与技巧金点子：非金属元素在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有非金属概念的分析与判断与计算、非金属的化合物的性质实验与应用等。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。例5： A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填金属或非金属),其理由是 .(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .方法：通过反应规律判断。解析：(1) 题图可转化为如下三个反应：甲+乙A 甲+BA+C A+B乙+C。由知A一定含乙元素，再由可知：甲为单质，A中含乙元素，所以B中一定含乙元素，可得出必定含有乙元素的是A、B。(2) 再由看出一定是氧化还原反应，而乙单质为0价。故乙元素在A、B中必有一种为负价而另一种为正价，所以得出乙是非金属的答案。(3) 由反应的分析可知符合的元素可能为S，N等，然后代入。即可得最佳答案是乙为S，B为H2S。或乙为N2，B为NH3。总结：本题将化合价的概念与具体的化学反应相结合，考查学生的分析、推理、正向思维和逆向思维、抽象思维和具体运用诸种思维能力。是为高考化学试题的发展方向。考点6速率与平衡应试策略 金点子： 在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。 化学平衡移动的分析：影响因素主要有浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正V逆，原平衡状态发生移动。速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。例6 ：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍方法：图象分析法。 解析：从图中得到N为反应物，M为生成物。从0t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2N M。t2时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。当t3时正逆反应的速率相等。t1时n(N)=6mol，n(M)=3mol，由于在同一容器中，所以c(N)=2c(M)。答案：D。总结：选项B最容易被误认为正确说法。造成错判的原因有三：没有看清纵坐标的物理量；概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；没有读懂图。考点7电解质溶液解题方法指南金点子：从近年的高考试卷来看，弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解和难溶物质的溶解平衡四部分中的水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存、难溶物质的图像分析，是常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。例7 ： 25时，若体积为Va 、pH = a的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va Vb 和a=0.5b。请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 。(3)a的取值范围是 。方法：当强酸强碱混合时，混合溶液的酸碱性、酸碱体积比及pH问题，均可通过将pH转换成c(H+)或c(OH-)，然后在幂指数中将PH叠加进行分析而得。解析：(1)若a=3，则 b=6，而b为25强碱的pH，必须大于7，故a不可能等于3。(2)若a=5，则b=10，强酸中c(H+)10-5 molL-1，强碱中c(OH-)10-4 molL-1，根据恰好中和可得10-5 molL-1Va=10-4 molL-1Vb，Va / Vb=10，不符。(3)强酸pH=a，c(H+)=10-amolL-1，强碱pH=b，c(OH-)=10b-14molL-1，根据恰好中和知：10-amolL-1Va=10b-14 molL-1Vb，Va / Vb=10a+b-14，因Va Vb 故 a+b-140 ，b= 2a ，代入得 a7 ，a 7/2， 以此得a的取值范围是7/2 a 14/3。总结：题中的关键字词为：恰好中和。唯有根据VaVb和a=0.5b 这两点限制条件，将PH化成幂指数形式进行叠加，方能正确解答。部分考生由于未能采用pH叠加法，而造成(2)、(3)两问失误。此类试题既可通过给出强酸与强碱的体积比以确定pH的叠加结果，又可通过直接给出PH叠加结果以求强酸与强碱的体积比。考点8电化学试题解决方案金点子：近年来高考试题包括：新型电池，溶液中离子的放电顺序，电解后溶液pH的求算，原电池、电解池、电镀池的比较分析等。在解题时，所涉及到的方法有电极判析、电荷守恒、电子守恒等。例8 ：熔融盐燃烧电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-4CO2+4e阴极反应式： ，总电池反应式： 。 方法：电极放电情况决定于电极材料、电解质溶液及电子流向。确定电极反应时可将题中材料进行拆分，根据放电规律以获得电极反应式与总反应式。解析：根据课本中“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即负极，阴极也即正极。将原电池中材料进行拆分，负极(阳极)为CO燃气和CO32-，正极(阴极)为空气中的O2和CO2，故正极(阴极)反应式为O2+2CO2+4e=2CO32- ，合并正、负极电极反应式得总电池反应式为：2CO+O2=2CO2 。总结：该题出错主要原因有：阴阳极与正负极的联系未掌握、正负极材料未拆分清、熔融碳酸盐的作用未理解。以此造成不能正确书写出反应式。考点9：化学反应与能量金点子：近年考向在主要为判断热化学方程式是否正确或给出已知条件正确书写热化学方程式，或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等。例9：下列热化学方程式： C(s)O2(g)CO2(g)； H=393.5 kJmol1 CO(g)O2(g) CO2(g)； H=283.0 kJmol1 计算1 mol 固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。 解析：本题要求的是1mol固态碳粉生成CO(g)时放出的热量及相应热化学方程式，即：C(s)O2(g)CO(g)；H = ？据题示信息可将两个已知的热化学方程式和待求的热化学方程式组成如下关联框图： 其中式对应的热化学方程式已给出，将两个热化学方程式相减，即得对应的热化学方程式。 由此即已求出1 mol C(s)燃烧生成CO(g)时放出热量为110.5 kJ。 答案： 110.5 kJ；C(s)O2(g) CO(g)；H=110.5 kJmol1 总结：化学反应中能量变化内容也较为丰富，加之能源问题已成为社会热点问题，预计考查反应热内容的题源将不断拓宽，难度也有所提高，题型也会有新的变化，又由于反应热与物理中的“热”又有着密切的联系，学科间的综合将成为命题的热点。考点10：化学实验基础金点子：命题频率较多的为药品的存取、物质的加热、过滤和蒸发、试纸的使用、课本实验的改进。从试题的设置角度来看有基础型、能力型和开放型。这样既能考查学生的基本知识，又能考查学生的灵活运用能力。例10：从镁铝合金片上剪下一小块，称重，然后投到下列装置的A试管中，A试管中盛有足量的1.0molL-1NaOH溶液。(1)若将右边方框中的装置分别连接在俱支试管B上，可以观察到的方框中现象是： 。(2)利用此反应来测定合金中金属铝的含量，理论上还需要测定一些数据。请仿照写出另一种不同方法所需要的数据：方法需要测定的数据测定产生H2的体积实验2：向实验1的试管B中滴加1molL-1的盐酸，使镁铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出过程中铝元素变化的相关离子方程式 。实验3：取实验2中的混合溶液10mL，向其中开始滴加7ml试剂NaOH，之后改滴试剂盐酸，所得沉淀Y/mol 与试剂体积V/ml间的关系。以下结论不正确的是( )(1)所加入的试剂c(NaOH) c(HCl)(2)原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-) (3)从6到9，有关离子反应式是H+OH- = H2O解析：实验1：(1)镁铝合金中这样Mg能与NaOH溶液反应，且是放热反应，使俱支试管B中的气体受热而膨胀，因此可以看到小烧杯中的导管口产生气泡；U型管中的液面左低右高。(2)本实验设计是开放性的，测定合金含量的原理是利用2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2反应原理，除了测定H2的体积外，还要其它三种物质可以测定，即测定消耗NaOH的量、生成NaAlO2的量、剩余的Mg的量来换算含铝的量。实验2：仅是对反应方程式的识记，然后要改写为离子方程式。实验3：溶液中含有Mg2+和Al3+离子，根据金属离子的沉淀时加入的OH-与该沉淀的溶解所加入的H+的物质的量是相同的，即最终溶液酸碱性呈中性。由图像可以看出，加入0到7mL(以下单位略去)时是Mg2+和Al3+已经完全沉淀，而8到21(为14mL)时是Al(OH)3的再次产生及Mg(OH)2和Al(OH)3完全溶解，故OH-的物质的量浓度是H+物质的量浓度的2倍。根据横坐标921段计算可知，原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)115。从7到9时沉淀量不变，说明反应与沉淀无关，其中，6到7是加入了的NaOH过量，7到9是盐酸中和l过量NaOH，横坐标为9时溶液酸碱性为中性，说明1mLNaOH溶液和2mL盐酸恰好反应，H+OH- = H2O。答案：实验1：(1) 小烧杯中的导管口产生气泡；U型管中的液面左低右高。 (2) 测定消耗NaOH的量或测定生成NaAlO2的量或测定剩余的Mg的量。实验2：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O或AlO2-+4H+=Al3+2H2O。实验3：(1)2；(2) 115；(3) H+OH- = H2O。总结：常用实验仪器主要考查的内容是：仪器的识别、用途、使用方法及注意事项。从常用仪器的识别、用途类试题来看，对加热仪器、量器、胶头滴管、洗气瓶、干燥管等特别用法考查出现的几率较大。对于仪器的使