高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练（广东专用）.doc

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()a探究so2与na2o2反应可能有na2so4生成b探究na与水的反应可能有o2生成c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cusd探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通入cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是hclo的漂白性所致解析：选b。na2o2具有强氧化性，可以将4价硫氧化为6价，a正确；根据h2o中氢、氧原子个数比的关系，na与h2o反应不可能生成o2，b错误；浓硫酸具有强氧化性可将铜氧化为2价，自身被还原，可能生成cus，c正确；酚酞遇碱变红，而cl2能与碱反应，也能与h2o反应生成具有漂白性的hclo，d正确。2.(2011年南昌高三模拟)下列物质为中学常见物质，它们具有如图所示转化关系。对它们有如下的推断：x不可能是单质；x一定是化合物；若n2，则xyn1可能是fecl3；若n1，则xyn可能是no。其中正确的是()abc d解析：选d。置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，则x可能是单质，错误；将代入正确；若xyn为no，no与o2化合生成no2，但是no2无法通过化合反应生成no，错误。3甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是()aal2(so4)3 bfeso4cnaoh dbacl2解析：选b。由现象“丁滴入乙溶液，先生成白色沉淀，后消失”，推断丁一定是naoh，乙为al2(so4)3，丁滴入甲中无明显现象，则甲为bacl2，丙为feso4。4(2011年广州高三第二次模拟)对于化学反应ab=cd，下列说法中正确的是()a若c是一种单质，d是一种化合物，则该反应是置换反应b若c是盐、d是水，则该反应一定是中和反应c若a是强酸，b是盐，则反应后可能有强酸或弱酸生成d若a、b、c、d都是化合物，则该反应一定是复分解反应解析：选c。此题可采用举例法：如反应：coh2o(g)=h2co2，不是置换反应，a错误；co22naoh=na2co3h2o，反应生成盐和水，且四种物质都是化合物，但此反应既不是中和反应也不是复分解反应，b、d错误；ba(no3)2h2so4=baso42hno3，caco32hcl=cacl2co2h2o，故c项正确。5.现有h2so4、bacl2、k2co3、feso4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()ax一定为h2so4 by一定为k2co3cz可能是氯水 dm可能为feso4解析：选a。五种物质中只有k2co3与另外四种物质反应，y一定是k2co3，b项正确；h2so4能与bacl2、k2co3反应，氯水能与k2co3、feso4反应，故h2so4、氯水分别是x、z中的一种，a项错误，c正确；feso4能与bacl2、k2co3、氯水反应，bacl2能与h2so4、k2co3、feso4反应，故feso4、bacl2分别是m、n中的一种，d项正确。6(2010年高考福建卷)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项xyza.nanaohnahco3b.cucuso4cu(oh)2c.ccoco2d.sisio2h2sio3解析：选c。a项中nahco3na、b项中cu(oh)2cu、d项中sio2h2sio3通过一步反应都难以实现；而c、co、co2之间的转化是中学阶段重要的三角转化。二、双项选择题7今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体 0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ak一定存在b100 ml溶液中含0.02 mol coccl一定存在dba2一定不存在，mg2可能存在解析：选ab。步骤(1)中加入agno3溶液，能与cl、co、so生成沉淀；能与naoh溶液加热后产生气体的只有nh，且n(nh)0.04 mol；能与bacl2溶液产生沉淀的有co、so，分别生成baco3、baso4，而baco3能溶于盐酸，baso4不能，故m(baso4)2.33 g，n(so)0.01 mol，m(baco3)6.27 g2.33 g3.94 g，n(co)0.02 mol，b正确；不能确定步骤(1)是否有cl，c错误；co、so与mg2、ba2不能大量共存，d错误；根据溶液呈电中性，故一定有k，a正确。8. a、b、c、d、e都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中a是单质，b在常温下是气态氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。下列判断中不合理的是()aa不可能是金属b由c生成d肯定发生了电子转移ca生成c肯定属于离子反应db和e可能会发生反应生成一种盐解析：选ac。b在常温下是气态氢化物，只有非金属才能形成气态氢化物，a项错误；物质c、d都是氧化物，中心元素在两氧化物中价态肯定不同，在转化过程中一定发生了电子转移，b项正确。由非金属单质生成氧化物的过程，无离子参加反应，c项错误；此元素若为氮，则b为nh3，e为hno3，可生成nh4no3，d项正确。三、非选择题9如下所示是无机物am在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在元素周期表中，组成单质g的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是_。(5)将化合物d与kno3、koh共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4(高铁酸钾)。同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是_。解析：突破口是“k是一种红棕色气体”，则k为no2，j为hno3，l为no；由fes2和o2的反应可知为工业制备硫酸的重要反应，则a为so2，b为so3，c为h2so4，d为fe2o3；根据题意：i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，知i为al，由反应联想到铝热反应，则g单质为fe，m为fe(no3)2或fe(no3)3，由l为no说明是以hno3为氧化剂的氧化还原反应，则m只能为fe(no3)2，f为fe2(so4)3，e为fe(oh)3。答案：(1)四(2)12(3)(4)3fe2no4h=3fe3no2h2o(5)fe2o33kno34koh 2k2feo43kno22h2o10物质a、e、f的焰色反应呈黄色，物质i的分子由4个原子构成并共含有10个电子，b、c、d、k在常温下都是气体单质，g在常温下是无色液体，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：b：_；j：_。(2)写出下列反应的方程式：反应的离子方程式： _。反应的化学方程式： _。(3)在通常状况下，若1 g c气体在b气体中燃烧生成h气体时放出92.3 kj热量，则2 mol h气体完全分解生成c气体和b气体的热化学方程式为： _。解析：由4个原子构成并共含有10个电子的分子是nh3，在工业上可由n2和h2两种单质化合而成，则物质c、d是n2与h2的一种。nh3可与o2在加热、有催化剂的条件下生成no、h2o，g是无色液体，则g是h2o，j是no；a、e、f的焰色反应呈黄色，则三者均含有钠元素，只有2naohcl2=naclnacloh2o符合反应，工业上电解饱和食盐水生成naoh、cl2、h2，则a：naoh，b：cl2，c：h2，e：naclo，f：nacl，h：hcl，m：hclo。答案：(1)cl2no(2)cl22oh=clcloh2o4nh35o24no6h2o(3)2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h184.6 kjmol111.( 201 1年北京东城区高三模拟)一定条件下，物质ae转化关系如右图所示，其中a为单质，常温下e为无色液体。,(1)若a、c、d均含氯元素，c为氯碱工业的原料，d溶液具有漂白性，则a与b反应的化学方程式是_；d溶液可使淀粉ki溶液显蓝色，则d与ki在溶液中反应的离子方程式是_；检验c中所含阴离子的实验方法是_。(2)若a为红色金属，b为某酸的浓溶液，d为可形成酸雨的无色气体。a与b反应的化学方程式是_；a mol a与足量的b充分反应后，将产生的d通入naoh溶液中，恰好完全反应，则所需naoh的物质的量的范围是_。(3)上述(1)、(2)中的d都能使品红溶液褪色。利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是_。解析：常温下无色液体一般为h2o。(1)a是单质且含氯元素，a为cl2，c为氯碱工业的原料，应是nacl，根据框图分析d应是naclo，反应方程式为cl22naoh=naclnacloh2o。naclo具有强氧化性，可将i氧化生成i2，离子方程式为：clo2ih2o=i2cl2oh。物质c中含有cl，其检验方法为：取适量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有cl。(2)a为红色金属，推知a为cu，d为可形成酸雨的无色气体，应为so2，则b为浓h2so4，反应方程式为：cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o。a mol的cu与足量浓h2so4反应生成a mol so2，so2与naoh反应的产物可能是na2so3、nahso3，也可能是na2so3与nahso3的混合物，故消耗naoh的物质的量的范围是a moln(naoh)2a mol。(3)naclo利用强氧化性使品红溶液褪色，性质稳定，而so2的褪色原理是与品红化合生成不稳定的无色物质，加热或光照等条件下易使其恢复原色。答案：(1)cl22naoh=naclnacloh2o2icloh2o=i2cl2oh取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，若产生白色沉淀，则证明有cl(2)cu2h2so4(浓) cuso4so22h2oa moln(naoh)2a mol(3)取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是so2使品红褪色，若溶液不变红，则是naclo使品红褪色12a、b、c均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且a的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知c是一种消毒剂的有效成分，d、f为常见单质气体，e为主要的大气污染物质之一，h溶液显强酸性，n溶液中的阴离子与h溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。完成下列各题：(1)检验a在空气中完全变质的实验操作和现象为_。(2)b在空气中变质的化学方程式为_。(3)b与c在水中反应的离子方程式为_，若有1 mol c参加反应，电子转移为_na(na为阿伏加德罗常数)。(4)鉴定h中两种阴离子的实验方案是_。解析：从题意中寻找突破口，c为钠的化合物且是一种消毒剂的有效成分，可推测c为naclo；a为钠的化合物且变质时有颜色变化，可联想到na2o2，则d为o2，f为cl2，结合框图中条件及e的性质