高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第2讲专题针对训练（广东专用）.doc

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第2讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1(2011年南京高三模拟)下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()a过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂b热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂c漂白粉常被用于疫区的环境消毒d铝热反应常被用于野外焊接钢轨解析：选b。a项中发生的反应为2na2o22co2=2na2co3o2，c项中利用hclo的强氧化性消毒，d项中发生的反应为2alfe2o3高温,al2o32fe，均涉及氧化还原反应；而b项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。2(2011年广东高三调研)下列有关金属及其化合物的说法正确的是()amg和al都可以用电解法冶炼得到bna2o和na2o2与co2反应产物相同cmgo和al2o3均只能与酸反应，不能与碱反应dmg和fe在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱解析：选a。工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制铝；na2o与co2化合成na2co3，na2o2与co2反应生成na2co3和o2，反应产物不同；mgo是碱性氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，al2o3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；mg可与热水反应生成mg(oh)2和h2，fe只能在高温下与水蒸气反应生成fe3o4和h2，没有碱生成。3下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧铁与足量的稀硫酸反应fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入医用酒精中abc d解析：选d。金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；铁与足量的稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；fecl3溶液中滴入kscn溶液得到红色溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中得蓝色硫酸铜晶体。4(2011年沈阳高三第二次检测)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()物质编号abcdfecl2fecl3fecucl2nono2cuhno3ch2=ch2ch3ch3chchch3ch2clal2o3naalo2alal(oh)3a. bc d解析：选c。将表格中的物质分别代入转化图知，全部符合一步转化关系，故选c。5下列实验能成功的是()用灼烧法鉴别na2co3固体和nahco3固体用观察法区别na2o粉末和na2o2粉末用alcl3溶液鉴别na2co3溶液和naoh溶液用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液a全部 bc d解析：选d。利用na2co3和nahco3热稳定性的差异，分别取少量固体放在试管中加热，能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是nahco3，受热不分解的是na2co3。na2o呈白色，na2o2呈淡黄色，观察即可分辨。na2co3与alcl3发生反应生成白色沉淀和气体；向alcl3溶液中滴加naoh溶液会生成沉淀，随后沉淀逐渐溶解，故alcl3溶液能鉴别na2co3溶液和naoh溶液。向na2co3与nahco3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别。6(2011年湖南十二校联考)向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()a0.21 mol b0.24 molc0.16 mol d0.14 mol解析：选a。依题意可知生成的溶质为fe(no3)2，则铁元素的物质的量为溶液中硝酸根离子的一半，生成的溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.12 l4 mol/l0.42 mol，则混合粉末中共含铁0.21 mol。二、双项选择题7(2011年烟台高三第二次模拟)下列叙述不正确的是()a将so2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入nh3，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入nahso4溶液，沉淀不溶解d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率加快解析：选bc。bacl2溶液显中性，通入so2无沉淀产生，再通入nh3，溶液显碱性，产生baso3沉淀，a正确；稀硫酸与铜不反应，加入cu(no3)2，发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，铜粉溶解，b错误；alcl3溶液中滴加氨水，产生al(oh)3沉淀，再加入nahso4，nahso4能电离出h使al(oh)3沉淀溶解，c错误；纯锌与稀硫酸反应时，加入cuso4固体，zn能置换出cu，形成铜锌原电池，反应速率加快，d正确。8.(2010年高考北京卷改编题)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用水吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色解析：选cd。本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成so2的量，a项正确；so2可使品红溶液褪色，因此b项正确；so2有毒，应用naoh溶液吸收，因此c项错误；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有cuso4生成，但若向中加水，相当于往浓硫酸中加水，浓硫酸稀释放热，造成液体飞溅，d项错误。三、非选择题9铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_。(2)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co高温,3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4 参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有解析：(3)硫酸铁作为净水剂的原理是利用其水解生成的fe(oh)3胶体吸附杂质，若溶液酸性太强则对fe3的水解有抑制作用，无法形成fe(oh)3胶体。(5)a项，错误，错误。b项，正确。c项，和均正确，且有因果关系。d项，错误，错误，有因果关系。答案：(1)o22h2o4e=4oh(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)fe33h2o=fe(oh)3(胶体)3h在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去(4)12 mol(5)b10某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为al2o3，还含有sio2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取co2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置_(填字母代号)。(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_；洗涤沉淀的操作是_。(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：_，此方案中所用药品的物质的量之比是：n(al)n(h2so4)n(naoh)_。(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加kscn溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由： _。解析：(1)装置c为启普发生器的简易装置，制取co2时，可以使反应随开随用、随关随停。(3)实验室制备氢氧化铝的最佳方案是利用al和稀硫酸反应生成的al3与al和naoh反应生成的alo之间发生反应。答案：(1)c(2)漏斗向漏斗中加入蒸馏水，使其浸没沉淀，等水自然流完后，重复23次(3)2al6h=2al33h2，2al2oh2h2o=2alo3h2，al33alo6h2o=4al(oh)3836(4)不合理；稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为2，可被氧化为3，与kscn反应溶液同样会显红色11(2010年高考福建卷)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2，应选用_(选填序号)。akscn溶液和氯水b铁粉和kscn溶液c浓氨水d酸性kmno4溶液乙同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置b中试剂的作用是_。(4)认为气体y中还含有q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认q的存在，需在装置中添加m于_(选填序号)。aa之前 bab间cbc间 dcd间(6)如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体y中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2)，除可用测量h2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。解析：本题考查化学实验，意在考查考生化学实验的设计和分析能力。探究一(1)铁钉遇冷的浓硫酸钝化，因此再放入硫酸铜溶液中无明显变化。(2)检验fe3中含有fe2，可以利用fe2的还原性，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色。根据so2h2so4baso4，则气体y中so2的物质的量n(so2)n(baso4)0.01 mol，则so2的体积分数为100%66.7%。探究二(3)装置a用于除去混合气体中的so2，装置b用于检验so2是否除尽。(4)因为铁钉由碳素钢制成，因此将其溶于浓硫酸中加热，必然发生碳和浓硫酸的反应，因此气体y中还含有co2。(5)为确认co2的存在，可以在除尽so2后在bc间添加m(内盛装澄清石灰水)。(6)如果气体y中含有h2，则通过d装置时，d中黑色cuo被还原为红色cu，生成的h2o能使e中白色的无水硫酸铜变为蓝色。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)d66.7%(3)检验so2是否除尽(4)c2h2so4(浓),co22so22h2o(5)c(6)d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量d或e的差量(或可，用分析天平称量d或e的差量)12用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(cucl2xh2o)。操作流程如下：已知：在ph为45时，fe3几乎完全水解而沉淀，而此时cu2却几乎不水解。(1)氧化剂a可选用_(填编号，下同)。cl2kmno4hno3h2o2(2)要得到较纯的产品，试剂b可选用_。naohfeocuocu2(oh)2co3(3)试剂b的作用是_。(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的操作是_。(5)为了测定制得的氯化铜晶体(cucl2xh2o)中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却，称量所得无水cucl2的质量为n g。方案二：称取m g晶体，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n g。试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是_，据此计算得x_(用含m、n的代数式表示)。解析：(1)加入氧化剂把fe2氧化为fe3，而且不引入新的杂质离子。使用kmno4引入k和mn2，使用hno3引入no，且无法除去。(2)fe33h2ofe(oh)33h，加入的试剂能促使水解完全进行，又不引入新的杂质离子。使用naoh引入na，使用feo引入fe2。(3)试剂b与fe3水解产生的酸反应，使溶液ph增大，同时使fe3的水解平衡正向移动。(4)从溶液中得到晶体，一般操作是蒸发浓缩、冷却、过滤。(5)