（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向课时作业 新人教版.doc

7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向一、选择题1.（2012重庆卷）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) h10x(g)+3y(g) 2z(g) h20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )a.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b.等压时，通入z气体，反应器中温度升高c.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。等压时，通入z气体，第二个反应平衡向左移动，温度升高。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，第二个反应导致平衡左移，y的物质的量浓度增大。答案：a2.(2014菏泽联考)在298 k、101.325 kpa时发生下列反应：2h2(g)+o2(g)2h2o(l)cao(s)+co2(g)caco3(s)其熵变分别为s1和s2，则下列情况中正确的是( )a.s10，s20 b.s10，s20c.s10 d.s10，s20解析：固体、液体、气体的熵逐渐增大，气+气液，s10；固+气固，s20。答案：b3.(2012大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()a.增加压强b.降低温度c.增大co的浓度d.更换催化剂解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，a项错误；反应h0，降低温度，平衡正向移动，co转化率增大，b项正确；增大co浓度，co转化率减小，c项错误；催化剂的使用对平衡无影响，d项错误。答案：b4.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为abc=221。保持温度不变，再以221的体积比充入a、b和c，则（ ）a.平衡向正方向移动 b.平衡不移动c.c的百分含量不变 d.c的百分含量可能减小解析：保持温度不变，再以221的体积比充入a、b和c，因为各物质浓度都等幅度增大，所以效果相当于加压，即按加压来进行分析即可。答案：a5.某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)+cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8 倍。则下列叙述正确的是( )a.可逆反应的化学计量数：ab+cb.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c.达到新平衡时，物质x的转化率减小d.达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大 解析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，如果平衡不移动，则各物质的浓度应为原来的两倍。现在物质y和z的浓度均是原来的1.8倍，可见加压时，平衡向逆反应方向移动了。答案：c6.下列有关说法正确的是( )a.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b.2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c.caco3(s)cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0，要想g0，所以a选项正确；b选项中，因为s0，要想g0，则必须满足h0，但室温不能自发，即g0，可见h0，所以c选项错误；d选项中，浓硫酸是催化剂，不能改变平衡常数，而该反应放热，所以加热，平衡常数减小，所以d选项错误。答案：a7.一密闭容器中加入相同物质的量的x和y气体，发生反应：x(g)+y(g)3z(g)。分别在100 和300 反应时z的体积分数z%随时间t的变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件，则相关判断正确的是()a.t3时改变的条件可能是增大了压强b.曲线b表示的是100 时的图象c.t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)v(b)d.该反应的正反应是吸热反应解析：b曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快、温度高，为300 时的图象，而z的体积分数却小于a曲线，说明温度越高越不利于z的生成，为放热反应，b、c、d三项错误；t3时改变了某一条件后z的体积分数减小，说明平衡左移，可能为增大压强所致，a项正确。答案：a8.某温度下，2 l密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应：3a(g)+2b(g) 4c(l)+2d(g)。平衡时测得n(c)=1.6 mol。下列说法正确的是()a.反应的化学平衡常数表达式为k=b.增大压强，平衡右移，k增大c.b的平衡转化率是40%d.其他条件不变，向平衡体系中加入少量c，v(正)、v(逆)均增大解析：c为液体，不能代入表达式a项错；平衡常数和压强无关，b项错；加入c液体，其浓度为定值，速率不变，d项错。答案：c9.将4 mol so2与2 mol o2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)；h0。根据图象可知，060 s时间段内，no2的物质的量浓度变化量是0.120 moll-1，所以v(no2)=0.120 moll-1/60 s=0.002 0 moll-1s-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(n2o4)=v(no2)=0.001 0 moll-1s-1；由图象可知，100 达到平衡时，c(no2)= 0.120 moll-1，c(n2o4)= 0.040 moll-1，所以化学平衡常数k1=(0.120 moll-1)2/0.040 moll-1=0.36 moll-1。(2)改变反应温度为t，以c(n2o4)0.002 0 moll-1s-1的平均速率降低，说明c(n2o4)减低，平衡向着正方向移动，又因为该反应n2o4(g)2no2(g)的焓变h0，说明反应温度升高；因为v(n2o4)为0.002 0 moll-1s-1，反应经过的时间是10 s，所以c(n2o4)=0.002 0 moll-1s-110 s=0.020 moll-1，则c(no2)=0.020 moll-12= 0.040 moll-1，所以平衡时c(n2o4)=0.040 moll-1-0.020 moll-1=0.020 moll-1，c(no2)=0.120 moll-1+0.040 moll-1=0.16 moll-1，则k2=(0.16 moll-1)2/0.020 moll-1=1.3 moll-1。(3)温度为t时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，对于此反应来说n2o4(g)2no2(g)，当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动。答案：(1)大于 0.001 00.36 moll-1 (2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(no2)=0.120 moll-1+0.002 0 moll-1s-110 s2=0.16 moll-1，c(n2o4)=0.040 moll-1-0.002 0 moll-1s-110 s=0.020 moll-1，则k2=(0.16 moll-1)2/0.020 moll-11.3 moll-1(3) 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动15.(2014天津卷，节选)(1)某工业生产中制氢气的原理如下：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h=+206.4 kjmol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=-41.2 kjmol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2的产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co的转化率为 。(2) 图(a)表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数： 。(3) 依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。(4) 在恒容密闭容器中,测得该反应2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)在某时刻各组分的物质的量浓度如下：已知400 时，k=32,若系统温度为400 ,则此时正反应速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。平衡时甲醇的体积分数随温度的变化如图所示,图中b、d两点所对应的正反应速率：b (填“”、“”或“=”)d,理由是 。解析：(1)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变h2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物h2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，h2的百分含量增大，a对。co与h2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 mol co与h2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气，说明有0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式可知参加反应的co也为0.18 mol，则其转化率为0.18 mol/(1 mol20%)100%=90%。(2)