（广西专用）高三化学一轮复习题库 31 钠及其化合物（含解析）.doc

第三章 金属及其化合物第一讲 钠及其化合物一、选择题1研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ()a正极反应式：agcle=agclb每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子cna不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物解析由电池总反应式可知，ag在负极失去电子，生成氧化产物agcl，每生成2 mol agcl，即生成1 mol na2mn5o10时，转移2 mol电子，故a、d错误；b正确；na应向电池的正极移动，c错误。答案b2为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是 ()ana2o2中阴、阳离子的个数比为11bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同解析na2o2的电子式为na2na，故阴、阳离子的个数比为12，a错误；生成相同量的o2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，b项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，c项正确；na2o2因具有强氧化性而有漂白性，so2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，d项错误。答案c3将0.01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ()na2o2na2ona2co3naclabc d解析根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的na2o2和na2o分别与h2o反应都生成0.02 mol naoh，因此、中阴离子浓度相等，又由于na2co3溶液中co发生水解：coh2ohcooh，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而中cl的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：。答案c4将0.100 l 1.00 moll1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 l 1.25 moll1的盐酸中；将0.100 l 1.25 moll1的盐酸逐滴滴入0.100 l 1.00 moll1的纯碱溶液中，两种操作产生co2的体积比为 ()a52 b25 c21 d11解析纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。操作：纯碱滴入盐酸中，发生反应：na2co32hcl=2naclco2h2o生成的co2与盐酸用量有关：n(co2)n(hcl)0.100 l1.25 moll10.062 5 mol操作：盐酸滴入纯碱中，发生反应：na2co3hcl=naclnahco3(1)nahco3hcl=naclco2h2o(2)则反应(1)消耗盐酸：0100 l1.00 moll10.100 mol生成0.100 mol nahco3，过量盐酸(0.025 0 mol)与nahco3反应生成0.025 0 mol co2，所以：n(co2)n(co2)0.062 50.025 052。答案a5某溶液中含有hco、co、so、na、no五种离子。若向其中加入na2o2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ano bco、nocso、no dco、no、na解析na2o2粉末加入溶液中，so因被氧化而减少，因有naoh生成，则hco与之反应生成co，使co、na均增加，hco减少，整个过程中只有no浓度保持不变。答案a6将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 ()解析准确理解向naoh和na2co3溶液中滴加盐酸反应的先后，是先跟碱反应再跟盐反应。并且与na2co3反应是分步进行的，首先发生的是hclna2co3=nahco3nacl；进行完全后，再发生：nahco3hcl=naclh2oco2。答案c7标准状况下，将3.36 l co2气体通入200 ml 1.00 moll1 naoh溶液中，充分反应后溶液中c(co)与c(hco)的比值为(不考虑co、hco的水解) ()a11 b12 c21 d13解析n(co2)0.150 moln(naoh)0.200 l1.00 moll10.200 mol2naohco2=na2co3h2o0200 mol0.100 mol0.100 mol此时过量co2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，进一步与na2co3反应：na2co3co2h2o=2nahco30050 mol0.050 mol0.100 mol。答案b8有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25 g。将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液1 000 ml，并收集到气体2.24 l(标准状况下的纯净物)，再取此溶液100 ml，用1 moll1的盐酸滴定至中性，用去70 ml，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1 g，则金属钠的氧化率为 ()a71.4% b81.6% c18.4% d28.6%解析由于钠块表面氧化变质的部分不一定都是生成na2co3(可能有naoh)，故“沉淀1 g”作为干扰信息应舍去不用。由钠块与水反应收集到0.1 mol h2，可求出未被氧化的钠的物质的量为0.2 mol，再根据电中性原则，求出取出的100 ml溶液中n(na)n(cl)1 moll10.07 l。答案a二、非选择题9如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入na2o2后，在通入co2之前，应事先将活塞(k1、k2)关闭好，目的何在？_。(2)试管i内的试剂x是_时，打开活塞k1、k2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是_。 (3)试管i内试剂为co2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过_的现象，可以证明na2o2与潮湿的co2能反应且放出o2。(4)co2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_na2o2_c18o2_ho_。解析本题旨在利用对比实验，探究na2o2与co2反应的环境，故实验步骤中，首先让na2o2与干燥co2反应，必须保证整个环境中不能有h2o，故通入反应装置前co2必须干燥。答案(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓h2so4过氧化钠与干燥的co2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色(4)2na2o22c18o22ho=2na2c18o3o22h2o10某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项代号)_。a比复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管b中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。_。解析 (1)图不能达到鉴别目的，因为不论碳酸钠还是碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。(2)图、所涉及的化学方程式为：2nahco3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2o，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管b装入碳酸氢钠，试管a装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4)石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：ca2ohhco=caco3h2o；2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o，则溶液中的溶质是碳酸钠，要检验co，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有co。答案 (1)无论是na2co3还是nahco3均可与盐酸反应产生co2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的(2)2nahco3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2od(3)nahco3(4)ca2ohhco=caco3h2ona2co3取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有co11在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 l氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 l，溶液中naoh的浓度为0.050 moll1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。解析(1)2na2h2o=2naohh2na2oh2o=2naoh2al2naoh2h2o=2naalo23h2(2)n(al)0.010 mol根据反应可得由铝消耗naoh的物质的量为n(naoh)0.010 mol生成的氢气的物质的量为n(h2)0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(h2)0.015 mol0.035 mol根据反应可得金属钠的物质的量为n(na)20.035 mol0.070 mol又因为反应后溶液中的naoh的物质的量为n(naoh)2.0 l0.050 moll10.10 mol所以溶液中na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(na2o)0.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为：100%89%。答案(1)2na2h2o=2naohh2na2oh2o=2naoh2al2naoh2h2o=2naalo23h2(2)89%12如图是一种隔绝空气条件下钠与水反应的实验装置。实验时，先往大试管中加入适量煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，再通过漏斗加入适量的滴有酚酞的水。回答下列问题：(1)实验前怎样检验该装置的气密性？_。(2)金属钠投入煤油后的现象是_。(3)通过漏斗加入滴有酚酞的水后的现象是_；反应结束时，漏斗与试管中液面