福建省泰宁县高三化学上学期11月考试题新人教版.doc

福建省泰宁县第二中学2013届上学期高三11月考试化学试题原子量：h: 1 o: 16 c: 12 s: 32 n:14 na:23 cl:35.5一、选择题（单选，每题2分，共40分）1下列化学用语正确的是( )ah2o2的电子式 b次氯酸的结构式：h-cl-o cn2的结构式：:nn: d质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53i2、yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是（ ）a属于金属元素b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d.y和y是两种不同的核素3设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有相同的体积b84 g nahco3晶体中含有na个阴离子c标准状况下，11.2 l乙醇中含有0.5 na个分子d常温下，7.1gcl2与足量naoh溶液作用，转移电子的数目为0.2na4能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )a过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o 4oh+o2b向明矾kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4cfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h4fe32h2od向次氯酸钠溶液中通入少量so2：closo2h2oclso42h+5. 下列排列顺序正确的是( )热稳定性：h2ohfh2s 还原性：hihbrhcl熔沸点：sio2nanaclco2 酸性：hno3h2co3hcloa b c d6已知a、b、c、d是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素a的单质在常温下呈气态；元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，且与a同族；元素d是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b某元素x原子核外电子数与c、d原子比较：cxd，则c、x、d元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强c可用电解法制备元素c、d的单质da的氯化物和c的氯化物含有相同类型的化学键7fe3、so42-、al3+和x四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，则x可能是( )ana bcl cco32- doh8下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )9、下列说法不正确的是amg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到b单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料c二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容d合金材料中可能含有非金属元素10向一定量的 k2co3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 ( )11下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( )a在含有大量i离子的溶液中：cl、fe3+、al3+、cu2+b加入al能放出h2的溶液中：mg2、cl、na、so42c使ph试纸变深蓝的溶液中：no3、na、s2、al3+d在由水电离出的c(h+)1012 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、br12如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ( ) co、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2 a b c d 13、 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 a第ia族元素铯有两种同位素，137cs比133cs多4个质子b. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c. 若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm d. p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强14已知 a、b、c、d 为短周期元素构成的四种物质，他们具有下图转化关系，且 d 为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是a若 a 为非金属单质，则它与 mg 反应的产物，其阴阳离子个数比可能为 2：3 b若 a 为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第 iva 族 c不论 a 为单质还是化合物，d都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 d若 a 是共价化含物，01 mol 的 a 分子中含有的电子数可能为 na （na 为阿伏加德罗常数的值） 15、向100 ml febr2 溶液中通入标准状况下的 cl2 3.36 l ，cl2全部被还原，测得溶液中 c(br-) c(cl-) ，则原 febr2 溶液的物质的量浓度是（ ） a0.75 mol/l b1.5 mol/l c2 mol/l d3 mol/l16足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 no2、n2o4、no 的混合气体，这些气体与 2.24 l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/l naoh 溶液至 cu2+恰好完全沉淀，则消耗 naoh 溶液的体积是 a45 mlb60 ml c80 ml d15 ml 17如右图装置可用于收集 so2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 18、有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh4、cl、so42、hco3、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）a、肯定有al3、mg2、nh4、clb、可能有k、cl、mno4c、肯定有al3、mg2、so42 d、肯定有k、hco3、mno419、某稀溶液中含有fe(no3)3cu(no3)2hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为（ ）a1：1：1 b1：3：1c3：3：8 d1：1：420. 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ） 甲乙丙试管中的现象a浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色b醋酸粉状贝壳na2sio3溶液溶液变浑浊c浓氨水烧碱氯化铝溶液先沉淀后溶解d70的硫酸溶液亚硫酸钠紫色石蕊试液紫色褪成无色 ()二填空题21、x、y、z、w为四种短周期元素。x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y最高正价与最低负价的代数和为6；z在地壳中的含量仅次于氧；y、z、w同周期，w的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)y-的结构示意图为 。(2)写出含有10个中子的x原子的原子符号 。(3)z的最高价氧化物与z同主族的单质a能发生置换反应，这个反应在工业上是获得z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式 。(4)向wy3溶液中加入足量的naoh溶液，反应的离子方程式为 。(5)y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)zx2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，zx2与naoh溶液反应的化学方程式为 。22、a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若b是气态氢化物。c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染。b与c在一定条件下反应生成的a是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。（2）若d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质a的元素在周期表中的位置是_。写反应离子方程式。(3)若a是太阳能电池用的材料。c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式。d的化学式是。(4)若a是应用最广泛的金属。反应用到a，反应均用到同一种非金属单质。c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。23为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在nano2和naoh的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成fe3o4的致密的保护层“发蓝”。主反应如：3fe + nano2 + 5naoh= 3nafeo2 + nh3 + h2o_na2feo2+_nano2+_h2o na2fe2o4+ nh3+ naohna2feo2+na2fe2o4+2h2o)fe3o4+4naoh（1）配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 （2）上述反应中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1mol na2fe2o4生成，则反应中有 mol电子转移。 （3）当naoh溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。24 （12 分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 （2）上述反应生成的 i2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 na2so3 稀溶液，将i2 还原，以回收四氯化碳。 na2so3 稀溶液与i2 反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量 na2so3稀溶液；c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：i2+2s2o23=2i+s4o26。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 ki溶液，使 kio3与 ki 反应完全； c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓 度为 2010-3mol/l 的na2s2o3溶液 100ml，恰好反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 b 中反应所产生的 i2的物质的量是 mol 25某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体feso47h2o和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：废料回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_。（2）由滤液a制alcl3溶液的途径有和两种，途径中通入的某气体其固态可用于人工降雨,则该气体是_（填化学式），滤液a与过量的某气体生成沉淀d。你认为较合理的途径是_（填或），理由是_。（3）滤液e若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了fe2+和h+外，还最可能存在的阳离子是 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 _。 （4）用滤渣f通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 _ 、 。 （5）途径发生的反应中, 体现了浓硫酸_性和_性。通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。其中途径发生的反应为 （用一个离子方程式表示）。一选择题12345678910dbbcdcbcac11121314151617181920dddbccbcdb(5) hcl+nh3=nh4cl 。(6) 共价键, sio2+2naoh=na2sio3+h2o 。22、(1)4nh3+6no=5n2+6h2o 。23（1）_6_na2feo2+_1_nano2+5_h2o 3 na2fe2o4+ 1 nh3+ 7 naoh（2） _na2feo2 ，nano2 。2 mol电子转移。（3） 3为可逆反应，氢氧化钠浓度大，平衡逆向移动 。24（1）1 ，5，3，3，3，3 （2） so32-+i2+h2o=2i-+so42-