高中化学 2.2.1《化学平衡与化学平衡常数》导学案 鲁科版选修4.doc

2.2.1化学平衡与化学平衡常数导学案1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。4.知道化学平衡常数的涵义。一、可逆反应1概念在_下，既能向_方向进行，同时又能向_方向进行的反应。用_表示，如：n23h2高温、高压催化剂2nh3。2特征(1)同一条件下，正反应和逆反应_。(2)反应_进行到底，反应物_实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质_。(4)反应达到限度时，反应_。二、化学平衡状态1含义在一定条件下，当_相等时，反应体系中所有参加反应的物质的_可以保持_。2特征逆：_等：_定：_动：_变：_三、化学平衡状态的判断1看v正与v逆是否_。2看体系中的各物质是否_。四、化学平衡常数1定义在一定_下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_浓度幂之积与_浓度幂之积的比值，用符号k表示。2表达式以化学反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)为例：k(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。单位：_。3意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的_；平衡常数的数值越大，说明_。4影响因素(1)内因：反应物的_。(2)外因：反应体系的_。5应用(1)判断反应进行的限度k105时，认为反应可以进行得_。kk，说明反应_；若qk，说明反应_；若qk，说明反应_。知识点一化学平衡状态1能够说明一个可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)已达到平衡状态的是()a1 mol hh键断裂的同时有1 mol hi键形成b1 mol hh键断裂的同时有2 mol hi键形成c1 mol ii键断裂的同时有2 mol hi键形成d1 mol hh键断裂的同时有1 mol ii键形成2在一定条件下，反应：2no(g)o2(g)2no2(g)在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()a混合气体的总分子数不再变化b混合气体的颜色不再变化c容器的总压强不再变化d混合气体的总质量不再变化知识点二化学平衡常数3在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是()ak越大，反应程度越大bk越大，反应程度越小ck的大小与反应程度无关d升高温度，k增大41 000 k时反应c(s)2h2(g)ch4(g)的k8.28107 (moll1)1，当各气体物质的量浓度分别为h2 0.7 moll1、ch4 0.2 moll1时，上述反应()a正向移动 b逆向移动 c达到平衡 d不一定5合成氨反应n2(g)3h2(g)高温、高压催化剂2nh3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是n23 moll1，h29 moll1，nh34 moll1，求该温度时的平衡常数和n2、h2的起始浓度。参考答案基础落实一、1.一定条件正反应逆反应2(1)同时发生、同时存在(2)不能不能(3)同存于同一反应体系(4)仍在进行，没有停止二、1.正、逆两个方向的反应速率质量或浓度恒定2可逆反应v正v逆物质恒定动态平衡，反应没停止条件变，平衡移动三、1.相等2.保持恒定四、1.温度生成物反应物2(moll1)(cd)(ab)3程度反应可以进行得越完全4(1)本身性质(2)温度5(1)较完全很难进行(2)逆向进行达到平衡状态正向进行对点训练1d断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反与物质的生成量和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。2d该反应为气体物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。3a对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，a项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定；对放热反应，温度越高，k越小；对于吸热反应，温度越高，k越大。4aq0.408 mol1lqv逆。57.32103 mol2l25 moll115 moll1解析由题意知n2(g)3h2(g)高温、高压催化剂2nh3(g)c起始/(moll1) x