高中化学 2.3.2氧化还原反应⑵导学案 新人教版必修1.doc

课前预习第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾1化学反应的实质是 。2氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。3下列哪些反应是氧化还原反应？2cuoh2=ch2omno24hcl(浓)=mncl2h2ocl23no2h2o=2hno3no 2h2o2=2h2oo2caco3h2oco2= ca(hco3)2二、预学能掌握的内容1氧化剂是 的物质，还原剂是 的物质。2氧化剂在反应时化合价 ，还原剂在反应时化合价 。3化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学中疑难问题1234课堂互动第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 一、学习目标1理解氧化剂和还原剂的概念2学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3能够运用氧化还原反应的关系4知道中学化学中常见氧化剂还原剂5了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程1氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂化合价 ， 电子的物质被 ；还原剂化合价 ， 电子的物质被 。【探究活动】 分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系2cuo +c=2cu +co2 cuo +h2 =cu +h2o【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）fe + cuso4 = feso4 + cu点燃 通电（2）2na + cl2 = 2nacl（3）2h2o = 2h2+ o22氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：mno24hcl(浓)=mncl2h2ocl2【教师释疑】双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素； 线上标明电子得失以及得失的数目失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。电解2h2o=2h2o22al+3h2so4=al2(so4)33h2催化剂2kclo3=2kcl+3o2(2) 单线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：mno24hcl(浓)=mncl2h2ocl2【教师释疑】（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。fe +cuso4 =feso4 +cu2 hgo =2hg +o2 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o3中学化学中常见氧化剂还原剂常见氧化剂：o2、cl2、浓h2so4、hno3、kmno4等；常见还原剂：fe、mg、al等金属单质，h2、c、co等【探究活动】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在fe3、fe2、al3、h、s2-、cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_。【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价兼有氧化性和还原性。三、提高训练分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2h2sso2=3s2h2o kclo36hcl=kcl+3cl23h2o2h2o2=2h2o+o2 nh4no3 n2o +2h2o课后评价第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 1下列各反应中，水为还原剂的是 （ ）a、2h2+o2 2h2o b、so3+h2o=h2so4c、2f2+2h2o=4hf+o2 d、2na+2h2o=2naoh+h2 2下列关于氧化还原反的叙述中正确的是 （ ）a、 失去电子的反应为还原反应 b、含有氧元素的物质是氧化剂c、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等d、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ）a、so2+2h2o+cl2=h2so4+2hcl b、so2+h2s=2h2o+3s c、so2+2naoh=na2so3+h2o d、so2+na2co3=na2so3+co24下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） （ ）a、so2 s b、na2so3 so2 c、i- i2 d、hco3- co32-5某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 （ ）a、一定被氧化 b、一定被还原 c、可能被氧化，也可能被还原 d、既不被氧化，也不被还原6人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素c具有 （ ） a、氧化性 b、还原性 c、酸性 d、碱性7“生氢剂”氢化钠（nah）与水反应的的化学方程式为：nah+h2o=naoh+h2 ，其中，水的作用是 （ ）a、既是氧化剂又是还原剂 b、还原剂c、氧化剂 d、催化剂8盐酸能发生下列反应：zn+2hcl=zncl2+h2 ，2hcl+cuo=cucl2+h2o，mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2 +2h2o ；由此判断盐酸应当具有的性质是 （ ）a、只有酸性 b、只有氧化性 c、只有还原性 d、有酸性、有氧化性和还原性9金属加工后的废切削液中含有2%5%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：nano2+nh4cl=nacl+nh4no2 ； 第二步：nh4no2=n2 +2h2o下列对上述反应的叙述正确的是 （ ） nh4no2仅是氧化剂；nh4no2仅是还原剂；nh4no2发生了分解反应；内有氮元素的化合价发生了变化；nh4no2既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应a、 b、 c、 d、10制取漂白液的化学方程式是：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为： （ ）a、1：1 b、1：2 c、2：1 d、3：2 11现有kmno4 h2 o2 cl2 co al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由fe fe3o4 ，fe2o3 fe 可知，欲实现i反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现ii反应过程应从 中找物质。请将4种物质：fe、fe2o3、co、co2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+ = + 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4x+5o2 4no+6h2o，则根据质量守恒定律可以推出x的化学式为 。12对于实验室制取o2的反应：2kclo32kcl+3o2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）。该反应中， 是氧化剂， 是还原剂，mno2是 剂。13na2o2和h2o2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，na2o2和h2o2中o元素的化合价都是-1价，并且-1价的o极其不稳定，易转化为-2价或0价的o 。在下列反应（反应未配平）中a、na2o2+hclh2o2+nacl b、ag2o+h2o2ag+o2 +h2oc、h2o2h2o+o2 d、h2o2+cr2(so4)3+kohk2so4+h2o+k2cro4h2o2仅体现还原性的反应为（填代号，下同） ；h2o2仅体现氧化性的反应为 ；h2o2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；h2o2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 。参考答案：课前预习一、1 原子的重新组合 2 化合价的升降 电子的转移 3 是是 是 是 否二、1 化合价降低 化合价升高 2 化合价降低 化合价升高 3. 化合价升高失去电子，化合价降低得到电子4. 双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失以及得失的数目。单线桥是单箭号（在反应物之间）；箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）课堂互动二1.氧化剂与还原剂的概念及判断降低 得到 还原 升高 失去 氧化【探究活动】 氧化剂cuo 还原剂c氧化剂cuo 还原剂h2【思考交流】 （1）氧化剂cuso4 还原剂fe（2）氧化剂cl2 还原剂2na（3）氧化剂h2o 还原剂h2o2【探究活动】【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。失4e ,化合价升高，被氧化电解2h2o=2h2o2得4e ,化合价降低，被还原失6e ,化合价升高，被氧化得6e ,化合价降低，被还原 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2失6e ,化合价升高，被氧化2kclo3=2kcl+3o2得6e ,化合价降低，被还原(2) 【探究活动】。【思考交流】fe +cuso4 =feso4 +cu 氧化剂cuso4 还原剂fe 单线桥（略）2 hgo =2hg +o2 氧化剂hgo 还原剂hgo 单线桥（略）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o氧化剂cl2还原剂cl2 单线桥（略）3【探究活动】只有氧化性的是_ fe3_ al3_ h_，只有还原性的是_ s2-、cl_，兼有的是_ fe2_。三、提高训练12h2sso2=3s