福建省连城一中高考化学考前围题试卷新人教版.doc

福建连城一中2014年5月高三考前围题卷化学6化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（ ）a研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少pm2.5污染b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素d地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同7下列有关有机物的说法正确的是（ ）a甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。b米酒变酸的过程涉及了氧化反应。c乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。d淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。8下列装置不能完成的实验是（ ）abcd装置硫酸锌粒食盐水浸过的铁钉水实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验9根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）序号操作及现象结论a将0.1 moll-1氨水稀释成0.01 moll-1，测得ph由11.1变成 10.6稀释后nh3h2o的电离程度减小b常温下，测得饱和na2co3溶液的ph大于饱和nahco3溶液常温下水解程度：co32- hco3 -c向25 ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d将固体caso4加入na2co3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为caco3同温下溶解度：caso4 0，且a2c若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入he，此时v正v逆d200时，向容器中充入2mola和1molb，达到平衡时，a的体积分数大小于0.523(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(pm2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nhsonocl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据计算pm2.5待测试样的ph 。 n2(g)2n2o2no945kj/mol498kj/molo2(g)2(-630kj/mol) nox是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下： n2(g)o2(g)2no(g) h。 当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式。 汽车汽油不完全燃烧时还产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)2c(s)o2(g),已知该反应的h0，该设想能否实现？。你的依据是。 碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应。 用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是_。 用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh）表示），nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：ni(oh)2mnio(oh)mh，电池放电时，负极电极反应式为； 充电完成时，全部转化为nio(oh)，若继续充电，将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为。24（16分）利用钛白工业的副产品feso4（含tio2+、al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）检验feso4是否已有部分氧化的方法是 。（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是al(oh)3、h2tio3。请补充化学方程式：tioso4 + = h2so4 + h2tio3；铁粉的作用有：除去溶液中的fe3+， 。（3）沉淀反应的离子方程式是 。（4）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。fec2o4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液ph2，若ph过低，则导致fec2o4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。25.（14分，南昌模拟）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。clo2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以nh4c1、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝回答下列问题：气体x的化学式为_写出电解时发生反应的化学方程式：_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度；_ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为_实验室制取气体y的化学方程式为_在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中fe2+和mn2+写出用clo2氧化除去mn2+生成mno2的离子方程式（同时clo2该反应后的产物为clo-2）_。测定clo2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 ml水溶解后，再加3 ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定（i22s2o322is4o62)，共用去v ml硫代硫酸钠溶液。clo2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成cl-，反应的离子方程式为：_。 装置中玻璃液封管的作用是_、_。 滴定至终点的现象是_。 测得clo2的质量m(clo2)_。（用含c、v的代数式表示）31（13分）【选做题：物质结构与性质】氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（n2h4）可用作火箭燃料，其原理是：n2o4(l)+2n2h4(l)3n2(g)+4h2o(g)，若反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有 mol。（2） f2和过量nh3在铜催化作用下反应生成nf3，nf3分子的空间构型为 。（3）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式： 。图13 图14 图15（4）叠氮化钠(nan3)分解反应为：2nan3(s)2na(l)+3n2(g)，下列有关说法正确的是 (填序号)。a常温下，n2很稳定，是因为n的电负性大b钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子c第一电离能（i1）：nopsdnan3与kn3结构类似，晶格能：nan3kn3（5）配合物y的结构见图15，y中含有 （填序号）； a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 y中碳原子的杂化方式有 。32（13分）【选做题：有机化学基础】 某课题组拟采用苯酚和化合物b为主要物质合成有机中间体m（c16h14o4）。 已知： ircoohrcho； 经红外光谱检测研究确认，有机物m含有2个“coc”结构。且lmol m与足量 的银氨溶液反应能生成4molag。（1）利用乙醇制备乙烯的过程中，浓h2so4的作用是 。（2）有机物b中含有的官能团名称是 。有机物b在x溶液作用下可生成乙二醇，则x为 （填化学式）。（3）有机物c分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物c的结构简式 。（4）有机物d中不能发生的反应类型是 （选填序号，下同）。 a取代反应b消去反应c加成反应d氧化反应 有机物y与d互为同分异构体，写出符合下列条件的y的结构简式 。 i含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体 能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 1moly最多能与2mol naoh溶液反应（5）下列关于有机物m的说法正确的是 。 a能发生还原反应bm是高分子化合物 c能使酸性kmno4溶液褪色d可与fecl3溶液发生显色反应 e能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀（6）写出由有机物b与有机物d合成m的化学方程式 。23(14分）_ _ _ _ _ _ _ _24(16分，每空2分）（1）_（2）_ _（3）_ （4）_ _（5）_ _ 25. (15分） _ _ _ _ _ _ _31. 化学物质结构与性质（13分）(1)_ (2)_(3)_(4)_(5)_ _ 32化学有机化学基础（13分）(1)_(2)_(3)_(4) _(5)_(6)_参考答案6.b 7.b 8.d 9.c 10.c 11.a 12.b23(14分)4 （1分） +183 kjmol1 （2分） 2no2co2co2n2（2分） 不能（1分） 该反应是焓增、熵减的反应（1分）so2i22h2oso2i4h+（2分） hi分解为可逆反应，及时分离出产物h2，有利于反应正向进行（1分） mhoheh2om（2分） 4o24e2h2o4oh（2分）24(16分，每空2分）（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加12滴kscn溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给1分）（2）2h2o（能写出h2o 给1分） 与溶液中的h+反应，使al3+ 水解完全生成al(oh)3 沉淀（3）2nh3h2o + fe2+ = fe(oh)2+2nh4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分） （4）nh3h2o和fe(oh)2受热都易分解 偏低 （5）冷却结晶、过滤 化肥 25. （15分） h2 （1分） nh4cl2hcl3h2ncl3 （2分） 控制好反应的温度（1分）ncl3+3h2o