高中化学 化学能与热能学案 新人教版必修2.doc

高中化学必修二 化学能与热能 学案【学习目标】1、知道化学反应中能量变化的主要原因；2、知道化学反应中能量变化的判断依据；3、学习化学能与热能的相互转化的类型和应用。【学习重、难点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。【学法指导】请认真阅读p32p34，完成导学案【导入新知】1、 化学变化的过程，实质上是 分子内化学键的 和 分子内化学建的 。2、化学键的概念是 。一般化学物质主要由 键或 键结合而成。【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、从化学键的断裂和形成的角度看从化学键的角度来看，任何化学反应的发生都可以看作是 的断裂和 的形成的过程。物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中化学键要 能量， 是化学反应中能量变化的主要原因。2、从反应物和生成物本身能量的角度看从物质本身的能量看，各种物质都储存有 ，不同的物质所具有的化学能 。因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着 变化。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。2、 化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量守恒 化学反应中物质可以发生转化，但物质的 保持不变；能量可以发生转化，一种形式的能量可以转化为 ，但体系的 保持不变。2、化学反应中的能量变化放热反应吸热反应从能量的角度看生成物总能量 反应物总能量生成物总能量 反应物总能量从化学键的角度看生成物总键能 反应物总键能生成物总键能 反应物总键能【总结】常见的放热反应和吸热反应 放热反应：燃烧反应 中和反应 物质的缓慢氧化 金属与水或酸反应 大多数化合反应吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 弱电解质的电离 大多数分解反应 部分以碳为还原剂的氧化还原反应【课堂小结】 【达标检测】 1、下列说法正确的是（ ）a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热d.吸热反应在一定条件下也能发生2下列过程中，需吸收能量的是（ ）ahhh2 bcao溶于水 ci2ii dh2o(气)h2o(液)3已知0.5molch4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kj热量，则1molch4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（ ）a前者比后者多890kj b后者比前者多890kjc前者比后者多445kj d后者比前者多445kj子要放出437.6 kj热量4、 化学反应a2b22ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）a该反应过程吸收能量 b断裂1molaa键和 1molbb键可放出xkj能量 c断裂2molab键需要吸收ykj能量 d2molab的总能量高于1mola2和 1molb2的总能量5、已知反应abcd的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）a该反应为放热反应 b该反应为吸热反应 c反应物的总能量高于生成物的总能量 d该反应只有在加热条件下才能进行 6、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ）a化学能转化为热能 b化学能转化为电能c热能转化为化学能 d化学能转化为机械能7下列变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰a b c d空气甲乙xy8为了研究化学反应xyz的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有x的试管中滴加试剂y时，看到u型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）x和y的总能量比z的总