高中化学 第三章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 教案和学案 新人教版选修4.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课）教案【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系。【重点难点】水的离子积、c(h+)、溶液的酸碱性和ph的关系【教学过程】引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用ph表示，这是为什么呢？为什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：（1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是h3o+ 和oh （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：h2o+h2o h3o+ oh 简写为h2o h+ oh 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c (h+)c (oh-)c (h2o)应有k电离 室温时，1l纯水中（即55.56mol/l）测得只有110-7molh2o发生电离，电离前后h2o的物质的量几乎不变，故c (h2o)可视为常数，上式可表示为：c (h+)c (oh )k电离c (h2o)思考： 该水中c (h+)等于多少？ c (oh )等于多少？ c (h+)和c (oh )有什么关系？k电离与常数c (h2o)的积叫做水的离子积常数，用kw 表示室温时kw c (h+)c (oh ) =110-14mol思考：水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的离子积是：_（“增大”，“减小”或 “不变”）当温度降低，水的离子积是：_（“增大”，“减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的kw增大归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。k值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c (h+)与c (oh )总是相等的思考: 含有h+的溶液一定是酸，含oh 的溶液一定是碱吗？任何酸中只含h+，任何碱中只含oh 吗?结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是h+、oh-共存的。水溶液中都存在kw=c(h+) . c(oh-) （kw 25 =10-14 ）2、溶液的酸碱性和ph思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及kw的影响根据水的电离平衡h2o h+oh- 和下列条件的改变，填空：（增加或减少）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c (h+)110-7mol/l增加减少c (oh )110-7mol/l减少增加c (h+)和c (oh)大小比较c (h+)=c (oh )c (h+)c (oh )c (h+) c (oh ); c (h+) 110-7mol/l，c (h+) 越大，酸性越强中性溶液：c (h+)= c (oh )= 110-7mol/l碱性溶液：c (h+) c (oh ); c (h+) 110-7mol/l，c (oh ) 越大，碱性越强初中我们学习了溶液的酸、碱性可用ph表示，那么c(h+)和ph又是什么关系呢？3、c(h+)和ph的关系思考：25时，纯水的ph？分析：纯水，25时c (h+)= 110-7mol/l 物质的量浓度为110-2mol/l 盐酸溶液ph？分析：c (h+)= 110-2mol/l 物质的量浓度为110-2mol/l 的naoh 溶液ph？c (oh-)= 110-2mol/l 溶液ph测量可用ph试纸，也可用ph计（也叫酸度计）的仪器测量三、巩固拓展1、在250c时，某溶液中由水电离出的c (h+)= 110-12mol/l，则该溶液的ph可能是 a、12b、7c、6d、2ad【课后作业】附后(活页练习)第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)课前预习学案预习目标了解水的电离平衡及其“离子积”二. 预习内容水的电离 1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1l h2o（即 mol）中只有110-7 mol h2o电离，则室温下c(h+)和c(oh-)分别为多少? 纯水中水的电离度(h2o)= 。2水的离子积 水的离子积：kw= 。注：(1)一定温度时，kw是个常数，kw只与 有关， 越高kw越 。25时，kw= ，100时，kw=10-12。(2)kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c(h+) c(oh-)。课内探究学案【学习目标】了解溶液的酸碱性和ph的关系【学习重点】溶液的酸碱性和ph的关系 【学习过程】溶液的酸碱性和ph1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，c(h+)和c(oh-) ，kw 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入nacl 加入naoh 加入hcl练习：在0.01mol/lhcl溶液中, c(oh-)= ， c(h+)= ，由水电离出的h+浓度= ，由水电离出的oh-浓度= 。,在0.01mol/lnaoh溶液中，c(oh-)= ，c(h+)= ，由水电离出的h+浓度= ，由水电离出的oh-浓度= 。在0.01mol/lnacl溶液中， c(oh-)= ，c(h+)= ，由水电离出的h+浓度= ，由水电离出的oh-浓度= 。小结：（1）升高温度，促进水的电离kw增大 （2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110- 7mol/l 酸性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l 碱性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110- 7mol/l 3溶液的ph： ph=lgc(h+)轻松做答：（1）c(h+)110-6mol/l ph=_；c(h+)110-3mol/l ph=_ _c(h+)110-mmol/l ph=_ ；c(oh-)110-6mol/l ph=_ c(oh-)110-10mol/l ph=_ ；c(oh-)110- nmol/l ph=_ _ （2）ph=2 c(h+)_ ；ph=8 c(h+)_ （3）c(h+)1mol/l ph= _ ；c(h+)10mol/l ph= _归纳：ph与溶液酸碱性的关系(25时)ph溶液的酸碱性ph7溶液呈 性，ph越大，溶液的碱性 【反馈练习】1ph=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(h+)或c(oh-)的变化（ ）a、c(h+)和c(oh-)都减少b、c(h+)增大 c、c(oh-)增大d、c(h+)减小 2向纯水中加入少量的khso4固体（温度不变），则溶液的